高一化学氧族元素全章测试题含答案 最新Word文件下载.docx
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5.某阳离子Rn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数是(C)
A.y-x-nB.y-x+nC.y+x+nD.y+x-n
6.某元素R,它的最高价氧化物的化学式是RO3,则其气态氢化物的化学式是(B)
A.HRB.H2RC.RH3D.RH4
7.氧族元素A和B形成A2-和B2-时,A放出的能量大于B,则(C)
A.单质氧化性:
A<
BB.原子序数:
A>
B
C.离子还原性:
A2-<
B2-D.离子氧化性:
A2->
B2-
8.下列各组物质中,都是共价化合物的是(D)
A.H2S和CaF2B.H2O和Na2O2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3
9.在标准状况下,下列各组物质体积相同时,分子数也相同的是(B)
A.SO2、SO3B.SO2、O2C.SO2、PCl3D.SO2、PCl5
10.除去SO2中的SO3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体的是(B)
A.水B.NaHSO3饱和溶液
C.NaHCO3饱和溶液D.Na2CO3饱和溶液
11.已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是(D)
A.阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱
C.最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强
12.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的(A)
A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性
13.下列有关氧族元素中硒(Se)的说法中正确的是(b)
A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.非金属性比溴强
D.硒化氢比硫化氢稳定
14.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是( C )
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥品红溶液
A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①③
1,3,5
15.与10gHO所含中子数相等的D216O,其质量最接近于(B)
A.6.7gB.8.9gC.10.2gD.12.4g
16.下列反应中,浓硫酸能表现出强氧化性的是(c)①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④
17.下列说法正确的是(A)
A.Xm+与Yn-与氖原子的电子层结构相同,原子半径前者大于后者
B.NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比,前者小于后者
C.O和O原子的核外电子数,前者大于后者
D.PH3和H2S的稳定性,前者大于后者
18.在同温同压下24mLH2S在30mLO2中燃烧,相同条件下得到SO2气体的体积为(D)
A.24mLB.30mLC.20mLD.18mL
第ⅱ卷(选择题)
二、填空题(本大题包括3小题,共16分)
19.(8分)书写下列微粒的电子式:
(1)COS;
(2)HClO。
(3)Na2O2;
(4)Ca(OH)2。
20.(4分)下列实验方法能达到目的的是______________
A.用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体。
B.用浓H2SO4干燥SO2气体。
C.用品红溶液来区分SO2气体和Cl2气体。
D.用Ba(OH)2溶液区分Na2SO3溶液和NaHSO3溶液。
21.(4分)由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种。
三、推断题(本大题共2个小题,共24分)
22.(14分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:
1。
试回答:
⑴A、B、C、D、E各是什么元素(写元素名称):
A______、B_____、C_____、D_______、E________。
⑵A的原子结构示意图_________________,B的离子结构示意图______________
D的单质分子的电子式________,C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
________________________________,__________________________________。
⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱:
(B、C、E离子用实际离子符号表示)
离子半径:
_______________________;
氧化性:
_________________________。
(5)写出E与冷水反应的化学方程式:
____________________________________。
23.(10分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35,A到H是八种常见的化合物。
上述各物质间的相互关系如下图所示(反应条件省略)
试回答:
(1)丙的化学式。
(2)用电子式表示A的形成过程。
(3)写出①②两步的化学方程式:
①。
②。
四、实验题(本大题共1个小题,共13分)
24.(13分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是SO2,而乙同学认为除SO2气体外,还可能产生H2。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。
(1)上述反应中生成SO2的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生H2的理由是。
(3)A中加入的试剂可能是,作用是。
B中加入的试剂可能是,作用是。
E中加入的试剂可能是,作用是。
(4)可以证明气体X中含有H2的实验现象是:
C中,
D中。
(5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2(填“能”或“不能”),原因是。
五、计算题(本大题共2个小题,共24分)
25.(10分)0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72L氢气,等物质的量的该单质与定量的氧气化合可生成它的最高价氧化物10.2g,计算并确定R元素在周期表中的位置。
26.(14分)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。
将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。
(1)按上述原理写出生成硫酸铜的化学方程式。
(2)不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是__________________________________。
(3)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克?
(4)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液,波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·
xCu(OH)2·
yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。
参考答案
一、选择题(本大题包括18个小题,每小题4分,共72分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.A2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.D
12.A13.B14.C15.B16.C17.A18.D
二、填空题(本大题包括4小题,共15分)
19.(8分)
(1)
(2)(3)
(4)-
20.(4分)B
21.(4分)6
22.(14分)
(1)氧铝钾碘铯
(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)Cs+>
K+>
Al3+Al3+>
Cs+
(5)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
23.(10分)
(1)O2;
(2)
V2O5
400~500℃
(3)①2SO2+O22SO3②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
24.
(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)在锌与浓硫酸反应过程中,浓硫酸浓度逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)品红溶液、检验SO2;
浓硫酸、吸收水蒸气;
碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中
(4)黑色CuO变成红色的Cu;
白色粉末变成蓝色
(5)不能,因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验(其它合理答案均可)
25.2R+2xHCl=2RClx+xH2↑n(H2)==0.3mol
2x
0.2mol0.3mol
x=3
4R+3O2=2R2O3
44M+96
0.2mol10.2g
M=27
R在周期表中第三周期,第ⅢA
26.【答案】
(1)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(2)浓H2SO4与Cu反应时含有SO2生成
(1)污染环境
(2)原料浓H2SO4浪费
(3)Cu~
64160+90
1kg×
96%x
x=3.75kg
(4)n(CuSO4·
5H2O)=
n(CaO)=n(H2O)=
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
用1molCuSO4与1molCa(OH)2反应得到1molCu(OH)2
波尔多液成分为:
∴n(Ca(OH)2)=0.01mol(H2O足够)
Y=4
参考答案详解:
(
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