初三化学核心物质知识归纳Word格式文档下载.docx

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火柴快燃尽时深入氧气中，防止火柴燃烧消耗氧气

铁丝绕成螺旋状，增大铁丝受热面积及与氧气接触面积

2、与稀盐酸、稀硫酸置换出氢气

Fe+2HCl===FeCl2+H2；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2

现象：

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、与铁后金属置换：

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

4、缓慢氧化生锈：

接触氧气和水，表面变为红色。

主要用途

重要的金属材料；

铁粉为双吸剂，可同时吸收氧气和水，作为食品的脱氧剂、干燥剂；

制成铁锅等。

铜

Cu

铜原子

铜为红色固体。

1、与氧气：

2Cu+O2====2CuO

红色固体表面变为黑色。

2、与铜后金属置换：

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）

铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。

制成导线、火锅等。

氧气

O2

非金属单质

占空气体积的21%（约五分之一）

氧分子

无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水

1、支持燃烧：

发光放热

2、供给呼吸

医疗急救、登山、潜水；

炼钢、宇宙航行、火箭发射等

氢气

H2

氢分子

无色无味液体、密度最小，难溶于水

点燃

可燃性：

2H2+O2===2H2O产生淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；

火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，不变浑浊。

最清洁燃料

碳

C

金刚石、石墨等

金刚石为无色固体，石墨灰黑色固体，有导电性、润滑性

点燃

1.燃烧：

完全燃烧：

C+O2====CO2在氧气中剧烈燃烧，放热，发出白光，生成使澄清石灰水变混浊的气体。

不完全燃烧：

2C+O2=====2CO

高温

2、还原性：

C+2CuO=====2Cu+CO2黑色固体变为红色

燃料，冶炼金属。

活性炭吸附；

石墨做电极等。

氧化钙

CaO

氧化物

生石灰

白色固体

1、与水反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2放出大量热

2、与酸反应：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O放出大量热

食品干燥剂，自热米饭加热剂

过氧化氢

H2O2

双氧水

过氧化氢分子

无色液体

MnO2

2H2O2=====2H2O+O2有气体生成，放热

实验室制氧气，消毒

水

H2O

水分子

无色无味液体

通电

1、电解：

2H2O====2H2+O2正极和负极都有气泡产生，一段时间后，负极气体体积约为正极气体体积的二倍。

（正氧负氢，氢二氧一）

2、与二氧化碳：

H2O+CO2===H2CO3借助石蕊判断反应发生，石蕊变为红色。

3、与生石灰：

H2O+CaO====Ca（OH）2放大量热

溶剂、营养物质、洗漱、灌溉等

一氧化碳

CO

煤气的主要成分

一氧化碳分子

无色无味气体，难溶于水。

有毒

1、可燃性：

2CO+O2====2CO2产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没有无色液滴；

火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，变浑浊。

2、还原性，工业炼铁：

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2红色固体变为黑色，澄清石灰水变混浊。

（注意有毒气体尾气处理）

做燃料；

冶炼金属

二氧化碳

CO2

俗称

固体俗称干冰

无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。

干冰升华吸热

2、与石灰水（氢氧化钙）反应：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O

澄清石灰水变混浊。

（检验CO2）

3、与氢氧化钠：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（吸收CO2）

气体肥料；

制碳酸饮料；

灭火；

干冰人工降雨

四氧化三铁

Fe3O4

磁铁矿主要成分

黑色固体

炼铁

氧化铁

Fe2O3

俗称铁红。

是赤铁矿、铁锈的主要成分

红色固体

高温

1、工业炼铁：

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2红色固体变为黑色，澄清石灰水变混浊。

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色

注意：

生锈的铁制品用足量酸除锈时，若时间过长，会产生气泡，因为铁（Fe）与酸反应生成氢气。

炼铁；

红色颜料（如天安门城墙用铁红粉刷）

盐酸（氯化氢气体的水溶液）

溶质化学式：

HCl

微粒构成

氯化氢分子在水分子作用下，解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）

盐酸溶液中存在微粒：

H+、Cl-、H2O

酸

胃酸的主要成分

无色有刺激性气味液体，有挥发性（瓶口有白雾）

（酸的化学性质实质是氢离子（H+）的性质）

1、使指试剂变色：

石蕊遇酸变红，酚酞无色（酚酞在中性溶液中也成无色，故不能用酚酞检验溶液酸性）

2、与氢前金属反应生成氢气

Mg+2HCl===MgCl2+H2Zn+2HCl===ZnCl2+H2Fe+2HCl===FeCl2+H2有气泡产生

3、与金属氧化物反应：

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

4、与碱发生中和反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生

5、与碳酸盐反应产生二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

胃酸助消化，盐酸除铁锈

硫酸

H2SO4

硫酸分子在水分子作用下，解离成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO42-）

稀硫酸溶液中存在微粒：

H+、SO42-、H2O

无色无味液体，浓硫酸有吸水性，溶于水放热（稀释酸入水）

Mg+H2SO4===MgSO4+H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2Fe+H2SO4===FeSO4+H2有气泡产生

Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2

稀硫酸除铁锈，浓硫酸实验室干燥气体（腐蚀性很强，不能用于日常生活做干燥剂

氢氧化钠

NaOH

碱

由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成

溶于水解离出自由移动的Na+和OH-

烧碱、火碱、苛性钠

有很强的腐蚀性，使用时注意

白色固体，有吸水性，易吸收水分潮解，易溶于水，溶水放热

（碱的化学性质实质是氢氧根离子（OH-）的性质）

石蕊遇碱变蓝，酚酞变红

2、与非金属氧化物（CO2等）反应：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（用于吸收CO2、解释氢氧化钠变质）

没有明显实验现象，需借助CO2被消耗使气压减小或有新物质碳酸钠生成判断反应发生。

3、与酸发生中和反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

制肥皂，管道疏通剂

氢氧化钙

Ca（OH）2

由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）构成

溶于水解离出自由移动的Ca2+和OH-

熟石灰、消石灰

白色固体，微溶于水

CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O

澄清石灰水变混浊。

（用于检验CO2、分析氢氧化钙变质、解释石灰浆刷墙,鸡蛋保鲜等）

H2SO4+Ca（OH）2===CaSO4+2H2O

4、与碳酸钠反应：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

产生白