学年陕西省黄陵中学高二普通班上学期第三学月考试化学试题Word文件下载.docx
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D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
3、可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·
L-1·
min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·
min-1)表示,当反应达到化学平衡时,正确的关系是( )。
①v(SO2)=v′(SO2) ②v(O2)=v′(SO2)=v(SO3)
③v(O2)=v′(SO2) ④v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)
A.①②③④B.①②③
C.②③④D.①③
4、对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()
A.v(A2)=0.4mol·
s-1B.v(B2)=0.8mol·
s-1
C.v(C)=0.6mol·
s-1D.v(B2)=42mol·
min-1
5、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()
A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度
6、下列说法正确的是()
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应里,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g·
(L·
s)-1,也可以是kg·
s)-1,甚至可以用t·
s)-1等来表示
7、一定温度下,在4个容积均为1L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=+100kJ/mol某时刻测得部分数据如下表:
容器编号
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
反应速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
Ⅲ
0.32
Ⅳ
0.30
下列说法正确的是()
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1mol/(L·
min)B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20kJD.容器Ⅳ中c(D)=0.4mol/L
8、T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·
mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是 ( )
时间
c(H2)
/mol·
L-1
c(CH3OH)
v(正)和
v(逆)比较
t0
6
?
3
1
A.t0~t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·
min)-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>
v(逆)
D.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
9、下列说法正确的是( )
A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应里,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用生成物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g/(L·
s),也可以是kg/(L·
s),甚至可以用t/(L·
s)等来表示
10、把下列4种X溶液,分别加入到4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A.20mL,3mol/LB.20mL,2mol/LC.10mL,4mol/LD.10mL,2mol/L
11、下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()
A.发生的反应可表示为:
2A(g)2B(g)+C(g)
B.前2minA的分解速率为0.1mol·
L-1·
min-1
C.开始时,正逆反应同时开始
D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
12、某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:
NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·
H2O,测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。
据图判断下列说法中正确的是()
A.0~12min,初始浓度越大的实验,水解反应速率越大
B.c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而不断减小
C.25℃时,0~6min,v(NH2COO-)为0.05mol·
D.15℃时,第30min时,c(NH2COO-)为2.0mol·
13、将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得A的浓度为0.6mol·
L-1,现有下列几种说法:
用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·
s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·
③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·
L-1
其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
14、可逆反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在温度T1、T2,压强P1、P2下,产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。
下列各项中不正确的是()
A.T1<
T2B.P1<
P2
C.正反应为放热反应D.m+n<
p+q
15、一定温度下,在某密闭容器中发生反应:
2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>
0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·
L-1降到0.07mol·
L-1,则下列说法正确的是 ( )
A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·
s-1
B.c(HI)由0.07mol·
L-1降到0.05mol·
L-1所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快
16、有些化学反应不仅与反应物种类有关,还与反应条件(反应温度、反应物浓度)或反应物物质的量的比值有关,下列反应中与反应条件(反应温度、反应物浓度)、反应物物质的量的比值无关的是()
A.Fe粉与Cl2气B.CO2与Ca(OH)2溶液C.Zn与H2SO4D.Na2CO3与H2SO4溶液
17、将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
判断该反应达到平衡状态的标志是()
A.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
B.SO3的浓度等于SO2的浓度
C.容器中气体的压强不变
D.容器中混合气体的密度保持不变
18、将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线所示。
其中正确的是()
19、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.15mol·
B.v(B)=0.01mol·
C.v(C)=0.40mol·
D.v(D)=0.45mol·
20、对于反应A2+3B2=2C来说,以下反应速率的表示中,反应速率最快的是:
A.v(B2)=0.8mol·
S-1B.v(A2)=0.4mol·
S-1
S-1D.v(B2)=0.42mol·
二、实验题(15分)
21、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸,这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化?
为什么?
(5分)
22、已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应.某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(10分)
(1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A= ,C= ,E= 。
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据(混合液褪色时间/s)
①
常温
20
50
30
②
A
B
C
③
2
40
D
E
t3
(2)该反应的离子方程式 .
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是 .
(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
① ;
② .
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:
取ag草酸晶体(H2C2O4·
2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到达终点的现象是:
;
实验中所需的定量仪器有 (填仪器名称).该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L.
三、填空题(25分)
23、某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(8分)
(1)前4s内以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为。
(以NO2表示呢?
)
(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍
(3)在平衡时容器内含NO2mol
(4)、在密闭容器中,充入气体X和气体Y反应生成气体Z,从反应开始到建立化学
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- 学年 陕西省 黄陵 中学 普通 上学 第三 考试 化学试题