全国百强校宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word文件下载.docx

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1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

一、选择题（题型注释）

1、下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，pH均为4的H2SO4、（NH4）2SO4的溶液中，水的电离程度相同

B．室温时，Ka＝1×

10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH≈3

C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D．25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：

c（K+）+c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-）

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

X＞W

B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

C．原子半径：

Y＞Z＞W＞X

D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物

3、我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池（AGDIB）。

这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是　AlLi+Cx（PF6）LiPF6+xC+Al。

下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池不能用水溶液作为电解质

B.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

C.充电时，若转移1mole—，阴极电极将增重7g

D.放电时，正极的电极反应式为AlLi－e-＝Li++Al

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

B．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．64g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

5、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是　　　

A．A 

B．B 

C．C 

D．D 

6、下列说法不正确的是：

A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

B．在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应

C．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

7、化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 

选项

现象或事实

解释

A

小苏打用作焙制糕点的膨松剂

Na2CO3溶液呈碱性

B

明矾可用于净水

明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性

C

SiO2用于制造光导纤维

SiO2有导电性

D

SO2可使溴水褪色

SO2具有漂白性

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

第II卷（非选择题）

二、实验题（题型注释）

8、硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。

实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）：

已知：

①SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（l） 

ΔH＝－97.3kJ/mol。

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。

（2）装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。

（3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________（填“a”或“b”），F的作用为_____________________。

（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

①先通冷凝水，再通气 

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 

④加热三颈烧瓶

（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是________

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。

三、简答题（题型注释）

9、

（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） 

ΔH1

CO燃烧热ΔH2＝－283kJ/mol

N2（g）+O2（g）＝2NO（g） 

ΔH3

几种化学键的键能数据如下：

化学键

N≡N

O＝O

NO中氮氧键

键能（kJ/mol）

945

498

630

上述ΔH3＝____________，ΔH1＝______________.

（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

时间（min）

5

10

15

20

25

c（NH3）/mol·

L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.0072

c（O2）/mol·

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

则下列有关叙述中正确的是____________

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4υ正（NH3）＝6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡

C．当容器内 

＝1时，说明反应已达平衡

D．前10分钟内的平均速率υ（NO）＝0.088mol·

L-1·

min-1

（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。

催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

反应I：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

反应II：

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中

充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：

①该催化剂在高温时选择反应__________（填“I”或“II”）。

②520℃时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K＝________（不要求得出计算结果，只需列出

数字计算式）。

③由图像可判断，反应I正反应ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___________________。

（4）羟胺（NH2OH）的电子式_________________，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是___________。

10、钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。

现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：

1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：

化学式

沉淀开始时的pH

沉淀完全时的pH

有关性质

Co（OH）2

7.2

9.4

Co+2HCl＝CoCl2+H2↑

Co2++2NH3·

H2O＝Co（OH）2↓+2NH4+

Co2++2H2OCo（OH）2+2H+

Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑

Ni2++6NH3·

H2O＝[Ni（NH3）6]2++6H2O

Fe（OH）2

7.1

9.6

Fe（OH）3

2.3

3.7

Mg（OH）2

10.8

12.4

2）25℃ 

Ksp（MgF2）＝7.4×

10—11、Ksp（MgCO3）＝3.5×

10—3

请回答：

（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为________________。

（2）在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。

（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是_____________________（请用离子方程式表示）。

废渣的成分___________________（请用化学式表示）。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×

10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数K＝_________________________。

（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4·

2H2O）中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。

四、推断题（题型注释）

11、[化学—选修5：

有机化学基础]

G是抗炎症药物的中间体，其合成过程如下：

Ⅰ.Ⅱ.（具有较强的还原性）

（1）B的结构简式为_________；

（2）反应④的条件为_________；

反应①的反应类型为_______；

反应②的作用是_________；

（3）下列关于G中的描述正确的是___________；

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B．能发生加成、消去、取代和氧化反应

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______________________________

（5）符合下列条件的C的同分异构体有_________种

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基 

b.能发生银镜反应 

c.与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:

2:

1:

1的是_____________________。

（6）已知：

苯环上有烷烃基时