内蒙古包头市届高三理综化学部分下学期开学考试试题Word文档下载推荐.docx
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D.0.lmol
FeCl3完全水解可转化为含0.1NA个胶粒的氢氧化铁胶体
10、以铬酸钾(K2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钾(K2CrO4)的实验装置如图,其反应原理可表示为
4K2CrO4+4H2O
2K2CrO7+4KOH
+2H2↑+O2
↑。
下列说法正确的是
A.在阴极室,随着反应的进行,溶液的pH
逐渐减小
B.不锈钢应连接直流电源的正极
C.生成K2CrO7的离子反应为2CrO42-+
H2O==Cr2O72-+2OH-
D.电解过程中,若有NA
个电子转移,则有1mol
K+进入阴极室
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
硅酸
B
向2mL0.1mol/LmgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol/LNaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol/LcuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
C
将矿物X样品溶于稀硝酸,然后取少量所得溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
说明矿物X中一定含有Fe3+
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
12、X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、M同主族;
Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最高的金属元素,X
与W的原子序数之和等于Y
与Z的原子序数之和。
A.原子半径:
M>
W>
Z>
Y>
X
B.原子最外层电子数:
X=M>
W
>
Z
C.最简单氢化物稳定性:
D.W
的氧化物能溶于X
或Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中
13、298
K时,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定体积均为25
mL、浓度均为0.1mol/L
的三种酸(HA、HB和HD)溶液,中和滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.电离常数的大小:
KHA<
KHB<
KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Na+)>
c(B-)>
c(HB)>
c(H+)>
c(OH-)
C.滴定至pH=7时,三种溶液中:
c(A-)>
c(D-)
D.恰好中和时,将三种溶液混合均匀,混合溶液中:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)
26、(14分)硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)是一种用途广泛的试剂。
某小组拟探究硫酸铜的性质并测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
实验
(一):
探究硫酸铜的氧化性。
已知Cu+在酸性条件下不稳定,生成Cu和Cu2+。
取适量硫酸铜溶液于试管中,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀NH4CuSO3。
过滤、洗涤,得NH4CuSO3固体。
对NH4CuSO3进行如下实验:
取一定量NH4CuSO3固体分成两份:
向一份固体中加入稀硫酸,产生刺激性气味的气体X,将气体X通入溴水中,溴水褪色,溶液变成蓝色并有红色固体丫生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液并加热,将产生的气体Z通入红色石蕊溶液中,溶夜变蓝色。
(1)Y的化学式为_________,Z的电子式为____________________。
(2)写出X
与溴水反应的化学方程式:
________________________________________________。
实验
(二):
探究硫酸铜晶体的热稳定性并测定其结晶水含量。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
观察到实验现象:
A中蓝色晶体深渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;
B中产生白色沉淀:
D中无色溶液变成红色溶液。
(3)连好装置后,接下来的操作是________________________________。
(4)点燃A装置之前,先通一段时间N2,其目的是_____________________________。
(5)装置B的作用是______________________________;
C中的现象是___________________________。
(6)D中先发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(7)取wg硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)配成250mL溶液,取20.00mL所配溶液用cmol/L的EDTA(简化为Na4Y)溶液滴定至终点,消耗EDTA滴定液的体积为V
mL,x=_________(用含w、c、V的代数式表示)。
(滴定反应:
Cu2++Y4-==CuY2-)
27、(15分)对工业废气进行脱硝、脱碳等处理,可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝
(1)已知:
H2的燃烧热△H=-285.8kJ·
mol-1
N2(g)
+2O2(g)==2NO2(g)
△H=+133.0kJ·
H2O(g)==H2O(l)△H=-44.0kJ·
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__________________________。
II.脱碳
(2)向2L密闭容器中加入2molCO2、6mol
H2,在低温和适当的催化剂作用下,发生反应:
CO2(g)
+3H2(g)
CH3OH(I)+H2O(l)△H<
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2
和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.每生成1molCO2,同时有3
mol
H—
H键断裂
②CO2浓度随时间(0~t2)变化的曲线如图所示。
t2时,在其他条件不变下,只将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡;
然后t4时降低温度,t5以时再达到平衡。
请回出t2~t6CO2浓度随时间变化的曲线。
(3)改变温度,分别在恒温恒容容器和绝热恒容容器中发生反应CO2(g)
+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0,起始温度和休积相同(T1℃、2
L密闭容器),反应过程中部分数据见下表:
反应时间
H2(mol)
CO2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I恒
温恒容
0min
2
6
10min
4.5
20min
1
30min
反应II绝热恒容
①达到平衡时,反应I、II对比:
平衡常数K(I)_____K(II)
(填“>
”“<
”或“=”,下同
);
平衡时CH3OH
的浓度c(I)_____c(II);
T1℃时,该反应的平衡常数K=___________________。
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________________;
在其他条件不变下,若30
min时只改变温度为T2℃,重新达到平衡时H2的浓度为1.6mol/L,则T1____T2(填“>
”或“=”);
在其他条件不变下,若30min时只向容器中再充入1mol
H2(B)和1mol
H2O(g),则平衡________移动(填“向正反应方向”“
向逆反应方向”
或“不”
)。
28、(14分)
三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料,以金属镍废料(含铁杂质)为原料制备Ni2O3的工艺流程如下:
回答下列问题,
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有______________________(
写一
条
(2)滤渣A的化学式为__________,从滤液B中可回收利用的主要物质是_____________(写化学式)。
(3)已知Ksp(NiCO3)=1.4
x10-7,欲使溶液中残留的c(Ni2+)≤
2×
10-5mol/L,则加入碳酸钠控制溶液中c(CO32-)的范围是____________________________________。
(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为______________________________________。
(5
工业上用镍作阳极,电解0.05~
0.1mo1/L的NiCl2溶液与一定量NH4C1组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时,NH4Cl
的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。
①NH4Cl
的浓度最好控制为___________。
②当NH4Cl
的浓度大于15g/L时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式:
______________________________________________________。
(6)制得的Ni2O3中混有NiOOH,其组成可表示为xNi2O3·
yNiOOH。
现称取14.2g
样品溶于稀硫酸中,加入200mL0.875
Fe2+
的标准溶液,搅拌至溶液清亮,用0.020
的KMnO4
标准溶液滴定,用去KMnO4标准溶液50.00m
L。
①完成该过程中涉及的反应:
□Ni2O3+□Fe2++□H+==□Ni2++□Fe3++□H2O
□NiOOH+□Fe2++□H+==□Ni2++□Fe3++□H2O
5Fe2+
+MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
②x=_______,y=_______。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
回答下列问题:
(1)
Fe3+的价层电子轨道示意图为_____________________________。
(2)硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__________,其分子的立体构型为_____________,键角为_________;
Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为_______。
(3)Mg、Al的第一电离能:
Mg____Al
”或“<
”
(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6]溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该变化的化学方程式为___________。
(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示),晶胞中Ag原子的配位数为________;
设Ag原子半径为rcm,阿伏加德罗常数用NA表示,则Ag
晶体的密度为_______g·
cm-3(写出表达式)。
36、[化学一选修5:
有机化学基础]
(15分)
聚合物
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