微粒之间的相互作用力测试题.doc
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微粒之间的相互作用力测试题.doc
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第二单元微粒之间的相互作用力
第一课时离子键
导学园地
1.化学键:
物质中[1]的原子或离子之间存在的强烈的[2]作用。
分类:
[3],[4]。
3.离子化合物的表示方法(电子式)
(1)Na2O:
[9];
(2)MgCl2:
[10];
(3)NaOH:
[11]。
巩固练习
一、选择题
1.下列叙述中正确的是()
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用
D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2.下列物质中,不含有化学键的是()
A.H2OB.CaCl2 C.Ne D.Cl2
3.下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是()
A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17
4.下列说法中不正确的是()
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.含有离子键的物质不可能是单质
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
5.下列说法正确的是()
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了
6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()
A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14
7.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()
A.b和e B.a和f C.d和g D.a和g
8.下列不是离子化合物的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
9.下列化合物电子式书写正确的是()
10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是()
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为:
二、非选择题
11.有下列化合物:
NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是。
12.X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是,它是通过键结合的,它的电子式为。
13.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电,与水作用能产生氨气。
试回答下列问题:
(1)氮化钠属于化合物。
(2)比较Na3N中离子的半径:
>。
(3)Na3N与水反应的方程式为,该反应属于反应。
(填四种基本反应类型)
资料卡片w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
决定离子键强弱的主要因素
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,叫做离子键。
可见,离子键的强弱取决于静电作用的大小,而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。
根据公式F=k可知,阴、阳离子所带的电荷越多,半径越小,相互作用就越强。
离子键的强弱决定着该离子化合物的熔沸点高低。
轻松一题:
下列离子化合物的熔点最高的是(C)
A.NaCl B.KCl C.MgO D.Na2O
自我反馈
导学园地
第二课时共价键、分子间作用力
导学园地
2.用电子式、结构式表示下列共价分子
HCl:
电子式:
[3],结构式:
[4];
H2O:
电子式:
[5],
结构式:
[6];
NH3:
电子式:
[7],
结构式:
[8];
CH4:
电子式:
[9],
结构式:
[10]。
3.化学键、分子间作用力w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
巩固练习w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
一、选择题
1.下列电子式书写正确的是()
2.下列物质中,只含有共价键的化合物是()
A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.食盐
3.下列过程中,共价键被破坏的是()
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水
4.下列说法中不正确的是()
A.金属和非金属原子之间一定形成离子键
B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质
D.单质中不一定含有共价键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
5.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是()
A.食盐溶解 B.干冰升华
C.氯化铵受热,固体消失 D.石墨熔化
6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是()
A.a>b B.a
7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是()
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
8.当SO3晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是()
A.分子内的化学键 B.物质的化学性质
C.分子的空间构型 D.分子间作用力
9.在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()
A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO2
10.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点,下列变化不属于化学变化的是()
A.石墨转化为金刚石
B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
C.NaCl熔化
D.Na2O溶于水
11.下列物质中,化学式能真正表示该物质分子组成的是()
A.Na2O B.SiO2 C.KOH D.H2SO4
12.下列各项表达正确的是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
13.下列说法正确的是()
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的物质就是共价化合物
C.共价化合物可能含有离子键
D.离子化合物中一定含有共价键
14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中,与键的强弱无关的变化规律是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
D.H2S稳定性小于H2O的稳定性
15.下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:
①CaCl2属于离子化合物②SiCl4是共价化合物③1500℃时,NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电
与表中数据一致的说法有()
A.仅① B.仅②
C.①和② D.①、②和③
二、非选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
16.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空:
(1)微粒间只存在共价键的是,只存在离子键的是,既存在离子键,又存在共价键的是。
(2)属于离子化合物的是,其中只有离子键的化合物的电子式为。
(3)含共价键的分子是,属于共价化合物的是。
17.如图所示结构,图中“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键(示例:
F2)。
根据各图表示的结构特点,写出各分子的化学式:
A;B;C;D。
资料卡片
氢键对物质性质的影响
一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点、沸点也越高。
例如,卤素单质,随着相对分子质量的增大,分子间作用力增大,它们的熔点、沸点也相应升高。
但是,有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如NH3、H2O和HF的沸点就反常(如图)。
一些氢化物的沸点
轻松一题:
为什么NH3、H2O、HF的沸点反常?
答案:
受氢键影响。
自我反馈
导学园地
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.k.s.5.u.c.o.m
参考答案
第二单元 微粒之间的相互作用力
第一课时 离子键
巩固练习
1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.A 9.D 10.D
11.NaCl、CaCl2、KOH
12.MgF2 离子
13.
(1)离子
(2)N3- Na+(3)Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑ 复分解
第二课时 共价键、分子间作用力
巩固练习
1.C 2.A 3.D 4.A 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12.A 13.A 14.C 15.D
16.
(1)H2S,HCl,CH4,NH3,H2O,SiO2,CO2 MgO,NaCl NaOH,NaHCO3
(2)MgO,NaCl,NaOH,NaHCO3
(3)H2S,HCl,CH4,NH3,H2O,CO2 H2S,HCl,CH4,NH3,H2O,SiO2,CO2
17.NH3 HCN CH4 BF3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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- 关 键 词:
- 微粒 之间 相互 作用力 测试
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