新教材高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成教案鲁科版第二册Word格式.docx
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阴、阳离子。
(3)作用实质:
静电作用。
(4)形成过程:
(5)离子键的实例:
在KCl晶体中K+与Cl-之间存在离子键;
在MgCl2晶体中Mg2+和Cl-之间存在离子键;
CaO晶体中Ca2+和O2-之间存在离子键。
2.共价键
原子间通过共用电子形成的化学键。
(2)构成微粒:
原子。
共用电子。
(4)形成过程
(5)共价键实例:
在H2分子中存在氢氢键;
在Cl2分子中存在氯氯键;
在CH4分子中存在碳氢键;
在CO2分子中存在碳氧键。
(6)极性共价键和非极性共价键
①根据共用电子是否偏移,共价键可分为非极性共价键和极性共价键。
②同种元素原子间形成的共价键通常是非极性共价键,如O2、N2、O中的共价键;
不同种元素原子间形成的共价键通常是极性共价键,如H2O、CO中的共价键。
离子化合物与共价化合物
1.离子化合物
由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)物质类别:
一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数盐等。
2.共价化合物
由原子通过共价键构成的化合物。
一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸等。
根据定义判断以下物质:
NaNO3、H2O、HNO3、CaO、SO2、H2S、Ca(OH)2中:
属于离子化合物的是NaNO3、CaO、Ca(OH)2;
属于共价化合物的是H2O、SO2、H2S、HNO3。
课堂互动探究
一、化学键
1.任何物质内部都存在化学键吗?
提示:
不一定。
如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构,所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2.有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗?
举例说明。
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
只有化学键的断裂,没有化学键的形成不是化学变化;
只有化学键的形成,没有化学键的断裂也不是化学变化。
如NaCl溶于水发生电离:
NaCl===Na++Cl-,NaCl中的离子键发生断裂,但没有新化学键的形成,因此不属于化学变化。
1.化学键
化学键的概念:
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.对化学键的理解
(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。
(2)“原子”是广义的原子,不仅仅指原子,也包括阴、阳离子。
(3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
(4)“强相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用,原子间较弱的相互作用不是化学键,破坏化学键需要较高的能量。
知识拓展
分子间作用力
(1)分子间作用力的定义
分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力。
(2)分子间作用力的特征
①分子间作用力只存在于分子之间,如某些非金属单质和稀有气体的分子之间。
只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体中。
②分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。
③一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点、沸点也越高,如熔点、沸点:
I2>
Br2>
Cl2>
F2。
1.下列关于化学键的叙述正确的是( )
A.化学键既存在于原子之间,也存在于分子之间
B.单质分子中均存在化学键
C.阴、阳离子之间的吸引力是化学键
D.化学反应过程中都有化学键的断裂和形成
答案 D
解析 化学键存在于相邻的原子之间,相邻分子之间不存在化学键,故A错误;
单原子分子如稀有气体单质分子中不含化学键,故B错误;
阴阳离子之间的强相互作用是化学键,这种强相互作用既包括吸引力也包括排斥力,故C错误;
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,故D正确。
2.从化学键的角度看,化学反应的实质是“旧化学键断裂和新化学键形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是( )
A.固体碘的升华
B.生石灰作为干燥剂吸水
C.氯化钠的熔化
D.酒精溶于水
答案 B
解析 A、C、D均为物理变化,B为化学变化。
规律方法
(1)化合物中一定存在化学键,单质中不一定存在化学键。
如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键。
(2)只有旧键断裂而无新键形成的过程不是化学变化,如HCl溶于水和NaCl的熔化都不是化学变化。
(3)反应物转化为生成物时,原子的数目没有改变,原子的种类也没有改变,只是原子间的结合方式(即化学键)发生了改变。
二、离子键和共价键
1.活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间一定形成离子键吗?
AlCl3中Al与Cl之间形成的是共价键。
2.“非金属元素原子间只能形成共价键”,这种说法是否正确?
为什么?
不正确。
非金属元素原子间也可能形成离子键,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。
1.电子式书写
(1)原子的电子式
常把原子最外层电子用“”或“”来表示。
如Na、Mg、、、、、。
(2)离子的电子式
①简单阳离子的电子式
简单阳离子的电子式即为其离子符号,如Mg2+、Al3+等。
②阴离子和复杂阳离子的电子式
阴离子和复杂阳离子的电子式要用“[ ]”将电子和元素符号括在里面,将所带电荷数放在“[ ]”的右上方。
如O、Cl-、NH、H3O+的电子式分别为
(3)离子化合物的电子式
离子化合物含有阴、阳离子,所以其电子式的写法要符合阴、阳离子电子式的写法,但相同的离子不得合并,且带同类电荷的离子不得相邻。
如:
(4)共价型分子的电子式
共用电子写在成键两原子中间(一般形成共价键后,成键原子达到稳定结构),每个原子最外层电子都要标出,相同的原子不能合并,要注意原子的连接次序,以及形成共用电子的对数。
HClO H(正确) H(错误)
CS2 ·
·
C·
(正确)
(错误)
2.离子键与共价键的比较
正确理解形成离子键的静电作用
3.下列物质的电子式书写正确的是( )
解析 NaCl、NH4Cl是离子化合物,其中阴离子和复杂的阳离子要用“[ ]”并标明所带的电荷,即
4.下列说法中正确的是( )
A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用称为离子键
B.ⅠA族元素原子和ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
D.只有活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间才能形成离子键
答案 C
解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括引力和斥力,A错误;
ⅦA族元素都是活泼的非金属元素,ⅠA族的金属元素都是活泼的金属元素,但ⅠA族中的H是非金属元素,HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都是共价键,B错误;
某些金属与非金属元素之间形成共价键,如AlCl3等,C正确;
形成离子键的也可以是带电荷的原子团,如(NH4)2SO4等,D错误。
1.共价键的形成条件
形成条件
2.离子键的形成条件和过程
(1)形成条件:
一般情况下,活泼的金属元素原子(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属元素原子(如F、Cl、Br、O、S等)之间易形成离子键。
阳离子与阴离子之间通过静电作用形成离子键。
如K+与OH-、NO、SO、CO之间通过静电作用形成离子键,NH与Cl-之间通过静电作用形成离子键。
(2)形成过程
三、离子化合物与共价化合物
1.离子化合物中只含有离子键吗?
共价化合物中只含有共价键吗?
离子化合物中可能只含有离子键,也可能既含有离子键,又含有共价键。
共价化合物中只含有共价键,不可能含有离子键。
2.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗?
只含共价键的化合物一定是共价化合物,含有共价键的化合物也可能是离子化合物,如NaOH是既含有离子键,又含有共价键的离子化合物。
1.判断离子化合物和共价化合物的常见方法
(1)由化学键类型判断
只含有共价键的化合物是共价化合物,只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。
(2)由化合物类型判断
①活泼金属的氧化物(或过氧化物和氢化物)、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物;
②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物。
(3)由化合物性质判断
熔、沸点较高,熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;
熔、沸点较低(SiO2、SiC等除外),熔融状态下不能导电的化合物一定是共价化合物。
(4)由组成元素判断
一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等除外),如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;
只由非金属元素原子构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物。
2.化学键和化合物之间的“一定”“不一定”
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。
(3)含有共价键的分子不一定是共价化合物,例如单质:
H2、O2。
(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如NaOH、Na2O2。
(5)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3中含有金属元素,但其属于共价化合物。
(6)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程
①连接号必须使用“―→”,不能用等号。
②左边写出原子的电子式,右边写出共价分子或离子化合物的电子式。
③书写离子化合物的形成过程时,左边用箭头标出原子间电子转移情况,右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写,不能合并,而且要符合相邻关系。
④离子的电子式要标离子所带的电荷数,阴离子的电子式要用[ ]表示。
⑤书写离子化合物的形成过程时要用弯箭头表示出电子的转移方向。
例如用电子式表示MgCl2的形成过程:
。
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程
左边是原子的电子式,相同的原子可以合并,右边是共价化合物的电子式,但共价化合物中相同原子不能合并,中间用“―→”连接。
如++―→·
5.下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物分子
D.只有非金属元素原子间才能形成共价键
解析 根据共价化合物的定义,只含有共价键的化合物一定是共价化合物,故A错误,B正确;
由共价键形成的分子也可能是单质(如H2),C错误;
金属与非金属元素原子间也可能形成共价键,如AlCl3,D错误。
6.下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是( )
A.共价化合物:
H2S、HCl、Cl2
B.共价化合物:
CO2、CH4、NH4Cl
C.离子化合物:
NaCl、MgO
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