人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷新版Word格式.docx

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A.用托盘天平称取11.72g食盐

B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D.用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40mLHC1溶液

3.（2分）（2019·

杭州模拟）下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能促进醋酸的电离

B.SO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为电解质

C.0.1mo1/L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小

D.分别中和等体积、浓度均为0.1mo1/L的盐酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同，但所得溶液的pH不相同

4.（2分）（2019·

成都模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol硝基（-NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA

B.0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

C.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA

5.（2分）（2019高三上·

安平月考）已知次磷酸（H3PO2）为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是（）

A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

D.常温下，稀释0.1mol·

L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

6.（2分）（2018高二上·

承德期末）下列实验现象与结论不一致的是（）

选项

实验现象

实验操作

结论

A

等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体

HA放出氢气的反应速率更快

酸性:

HB<

HA

B

以铜、铁、浓硝酸构成原电池

铁表面有红棕色气泡产生

铜作原电池的负极

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液

前者为黄色，后者为红褐色

升高温度,Fe3+的水解程度增大

D

将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中

一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3

Ksp（CaSO4）3>

Ksp（CaCO3）

A.A 

B.B 

C.C 

D.D 

7.（2分）（2020高三上·

哈尔滨期中）下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的

操作

测定稀CH3COOH溶液物质的量浓度

选甲基橙做指示剂，标准NaOH溶液滴定

鉴别CO2和SO2气体

将气体分别通入硝酸钡溶液中

比较H2CO3、HCN的酸性强弱

用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小

比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果

向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol·

L－1的FeCl3和CuSO4溶液

8.（2分）（2020高二下·

桂林期末）在一定条件下，溶液中存在水解平衡：

。

下列说法正确的是（）

A.加入固体，平衡向正反应方向移动 

B.稀释溶液，的水解程度增大 

C.通入，溶液增大 

D.升高温度，不变 

9.（2分）（2019高二上·

广州月考）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）

A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小 

B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大 

C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 

10.（2分）（2020高二上·

武功月考）下列说法错误的是（）

A.pH＜7的溶液不一定为酸性 

B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 

11.（2分）（2017高二上·

石河子期末）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）

A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

12.（2分）（2020高二上·

安徽期中）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<

4；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。

A.②⑥⑦ 

B.①② 

C.③④⑤⑥ 

D.③④⑥⑦ 

13.（2分）（2017高一上·

徐州期末）某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A.Ca2+ 

B.SO32﹣ 

C.SiO32﹣ 

D.Fe2+ 

14.（2分）（2018高二上·

牡丹江月考）现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）

序号

①

②

③

④

pH

11

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）＞c（OH－） 

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ 

D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2 

15.（2分）（2019高一上·

深圳月考）下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）

A.盐酸与碳酸钠溶液；

稀硫酸与碳酸钾溶液 

B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；

硫酸铜与氢氧化钡溶液 

C.铁与盐酸；

铁与稀硫酸 

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸；

氢氧化钾溶液与稀硝酸 

16.（2分）（2015·

辽宁模拟）下列说法错误的是（）

①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：

2c（Na+）═3[c（CO）+c（HCO）]

③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣amol•L﹣1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）

A.①④ 

B.②⑤ 

C.①③ 

D.②④ 

17.（2分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.向0.10mol/LNH4HCO3中溶液中通入CO2：

c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

B.向0.10mol/LNaHSO3中溶液中通入NH3：

c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）

C.向0.10mol/LNa2SO3中溶液中通入SO2：

c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）]

D.向0.10mol/LCH3COONa中溶液中通入HCl：

c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）

18.（2分）（2020高二下·

钦州期末）某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

30.30

第三次

17.55

下列说法正确的是（）

A.该氢氧化钠溶液中c（NaOH）=0.1155mol/L 

B.当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 

C.达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低 

D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗 

19.（2分）（2016高二下·

马山期末）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×

10﹣13mol•L﹣1，该溶液可能是：

①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）

C.②③ 

D.③④ 

20.（2分）（2019高三上·

颍上月考）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 

B.与的导电能力之和大于的 

C.b点的混合溶液 

D.c点的混合溶液中， 

21.（2分）（2019高二下·

长春期末）下述说法正确的是（）