新人教版化学九年级上册知识点汇总Word下载.docx

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有白烟（为石蜡蒸气）4（、吸入空气与呼出气体的比较5的OH和CO的量减少，O结论：

与吸入空气相比，呼出气体中222具体的实验步骤和现（量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的））P15象见书本、学习化学的重要途径——科学探究6提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论一般步骤：

→反思与评价化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）7一、常用仪器及使用方法试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶的仪器－－加热

（一）用于试管、蒸发皿、燃烧匙的仪器是－－直接加热可以烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—的仪器是－－间接加热只能受热均匀）试管、蒸发皿的仪器是－－固体加热可用于试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥的仪器是－－液体加热可用于形瓶量筒、漏斗、集气瓶的仪器——不可加热量筒

（二）测量液体体积－－量筒内液体凹液面的最视线与。

放平量筒必须量取液体体积时，

低处保持水平。

毫0.1。

读数只能精确到不能用来加热，不能用作反应容器量筒。

升（用于粗略的称量，一般托盘天平（三）称量物质的质量－－能精确到）克。

0.1）称量物和砝码的位置为2（O）游码先归1（注意点：

。

“左物右码”）称量物不能直接放在托盘上。

3（质量相同的纸，在两边托盘中各放一张大小、一般药品称量时，放在，（如氢氧化钠）潮湿的或具有腐蚀性的药品在纸上称量。

玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。

夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后镊子）砝码用4（加质量小的砝码。

）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

5（（四）加热器皿－－酒精灯①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

：

酒精灯的使用要注意“三不”）1（②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。

。

1/4也不应少于2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2（）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰3（加热物体。

）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及4（时用用湿抹布扑盖。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹不试管夹的长柄，处。

1/3口试管离铁夹夹持试管的位置应在上。

短柄在按要把拇指；

夹持部位在从试管底部往上套试管夹夹持试管时，应将试管夹处；

用手拿住1/3近口试管离（六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用瓶细口药品放在液体瓶中，广口药品放在固体、药品的存放：

一般1，金属钠存放在煤油中，白磷存中（少量的液体药品可放在滴瓶中）

放在水中、药品取用的总原则2最少量，固①取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取。

2mL——1只需液体为宜，盖满试管底部以体多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅：

②“三不”闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）记住操作示意图。

、固体药品的取用3②块状及条状药形纸槽V①粉末状及小粒状药品：

用药匙或品：

用镊子夹取、液体药品的取用4。

（以免药品被污染）倒放在桌上，取下瓶盖，①液体试剂的倾注法：

。

拿起试剂瓶，将瓶（以免残留液流下而腐蚀标签）标签应向着手心，口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂a滴管的使用：

、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐c蚀、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，e否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热倾斜，试管受热时先均匀受热，略向下应口）加热固体时，试管1（再集中加热。

（，加热时使试管1/3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的2角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液45与桌面约成0体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

“一贴二低三靠”（四）过滤操作注意事项：

滤纸紧贴漏斗的内壁：

“一贴”）漏斗内的液面低于滤2（）滤纸的边缘低于漏斗口1（：

“二低”纸的边缘“三靠”）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁1（：

）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一2（边）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3（:

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有②倾倒液体时液面高于滤纸边缘①承接滤液的烧杯不干净③滤纸破损（五）蒸发注意点：

）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防1（止由于局部温度过高，造成液滴飞溅））当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用2（余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

热的蒸发皿如需立即放在实热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，）3（验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中1（）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成2（水滴，也不成股流下）溶液或洗衣CONa）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（3（32粉洗涤，再用水冲洗。

）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用4（稀盐酸溶解，再用水冲洗。

）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管5（架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》知识点、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进1。

行定量分析）2、空气的成分和组成其它气体和杂稀有气CONO空气成分222

质体0.03%0.94%0.03%78%21%体积分数）空气中氧气含量的测定1（、可燃物要求：

足量且产物是固体a、装置要求：

气密性良好b体积1/5、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约c，可支持燃烧；

1/5约占O、结论：

空气是混合物；

d2，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占N2原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷1/5①液面上升小于、探究：

e却至室温就打开弹簧夹。

原因：

铁、铝不能在空气②能否用铁、铝代替红磷？

不能中燃烧原因：

产物是气体，不能能否用碳、硫代替红磷？

不能产生压强差、CO对空气造成污染的主要是有害气体（:

）空气的污染及防治2（）和烟尘等NO、SO22和可吸入颗O、NO、SO、CO目前计入空气污染指数的项目为322粒物等。

）空气污染的危害、保护：

3（破坏生态平衡,影响作物生长,危害：

严重损害人体健康全球气候.臭氧层破坏和酸雨等,变暖保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等:

）目前环境污染问题4（、CO温室效应（臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）2等）CH4白色污染（塑等）SO、NO酸雨（22料垃圾等）氧气6.氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（1）氧气与下列物质反应现象

（2）物质现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊碳的气体剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟磷

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，放出热量，硫发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体镁剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体铁在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变石蜡浑浊的气体溅落的防止的目的：

底部放少量水或细砂铁丝燃烧实验要在集气瓶*高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。

*:

氧气的制备（3）氮气和氧气的沸点不同:

（原理工业制氧气—分离液态空气法物理变化↑O+O2HO2H实验室制氧气原理MnO22222+MnO+MnOK2KMnO△2424↑O2↑2KCl+3O2KClOMnO232）气体制取与收集装置的选择4（△收集装置：

根据气体的密发生装置：

固固加热型、固液不加热型度、溶解性）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水5（法收集为例）、步骤：

连—查—装—定—点—收—离—熄（连茶庄定点收利息）a、注意点b①试管口略向下倾斜：

防止冷凝的水倒流加试管底部，使热的试管炸裂②药品平铺在试管的底部：

均匀受热处1/3口约管离③铁夹夹在④导管应稍露出橡皮塞：

便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：

防止加热时高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部）氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口6（检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，改变其他物质的化学反应速率：

在化学反应中能、催化剂（触媒）7

在反应前后都没有发生化学性质和本身的质量而）一变两不变（变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

、常见气体的用途：

8（如潜水、医疗急救）①氧气：

供给呼吸（如燃料燃烧、炼钢、气焊）支持燃烧、、重要原料（硝酸、化肥）②氮气：

作保护气（化学性质不活泼）液氮冷冻等的总称）Xe、Kr、Ar、Ne、He③稀有气体（：

、激光技术、霓虹灯保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、常见气体的检验方法9①氧气：

带火星的小木条②二氧化碳：

澄清的石灰水（得氧）（氧元素）发生的化学反应。

氧、氧化反应：

物质与9剧烈氧化：

燃烧缓慢氧化：

动植物的呼吸、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酿酒及酿醋、钢铁生锈。

第三单元《自然界的水》知识点一、水、水的组成1：

增强水的导电------加入硫酸或氢氧化钠的目的）电解水的实验1（性通电↑+O↑O===2H2H化学反应：

.222正极负极产生位置1：

2体积比质量比8：

1木条复燃----带火星的木条---O检验：

F.2气体燃烧，产生淡蓝色的火焰------燃着的木条---H2①水是由氢、氧元素组成的。

）结论：

2（个氧原子构成的。

1个氢原子和2②一个水分子是由③化学变化中，分子可分而原子不可分。

，你能读到的信息OH例：

根据水的化学式2化学式的含义OH2①表示一种物质水这种物质

是由氢元素和氧元素组成的水②表示这种物质的组成一个水分子③表示这种物质的一个分子是由两个氢原子和一一个水分子④表示这种物质的一个分