黑龙江省大庆市喇中初中化学 考题精选复习14 原子的构成Word文档格式.docx

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答案分析：

根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，据此解答．

解答：

解：

分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选B．

3、中科院的全超导的“人造太阳”﹣托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列．氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核（氦原子核内有2个质子）．根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）

　A．核聚变中原子不变，没有变成新的原子

　B．氘原子和氚原子属于不同元素

　C．氘原子和氚原子属于同种元素的两种不同原子

　D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同

A、根据题中信息进行分析．

B、质子数相同元素种类相同．

C、质子数相同的原子是同种元素的原子．

D、质子数与中子数相同，原子质量相同．

A、根据题意，核聚变中原子的种类发生了改变，故错误．

B、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故错误．

C、质子数相同的原子是同种元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一个质子的氢元素，是氢元素的不同原子，故正确．

D、质子数与中子数相同，相对原子质量相同，氘原子和氚原中子数不同，因此相对原子质量一定不同，故错误．

故选C．

4、用和表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的（ 

）

答案B

5、

（1）原子的构成包括原子核和　　两部分．

（2）某元素的原子结构示意图是，它属于　　（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有　　个质子，在化学反应中容易　　电子成为阳离子．

（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为　　（填整数），中子数为　　．

（1）根据原子是由原子核和核外电子构成的进行解答；

（2）根据该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1，在化学反应中易失去电子进行解答；

（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数进行解答．

（1）原子是由原子核和核外电子构成；

故答案为：

核外电子（或电子）；

（2）该原子最外层电子数是1个，小于4个，属于金属元素，原子结构示意图中圈内的数字表示质子数，所以该原子的核内有11个质子，弧线上的数字表示电子数，其最外层电子数是1个，易失去电子；

金属；

11；

失去；

（3）上述原子在元素周期表中的信息如图，由此可知此原子的相对原子质量约为23，由相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数=23﹣11=12．

23；

12．

6、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）

　A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子

　C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子

分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选C．

7、核能的合理利用一直是国际关注热点。

已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。

下列关于该原子的说法正确的是（ 

A.核电荷数为3 

B.电子总数为2

C.属于氢元素 

D.相对原子质量为1

答案C

8、硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症．过量摄入会引起中毒，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的（　　）

　A．核外电子数为34B．核电荷数为79

C．质子数为34D．中子数为45

答案解：

A、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核外电子数”，则可知核外电子数为34，故说法正确．

B、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核电荷数”，则可知核电荷数为34，故说法错误．

C、由题意可知“硒的原子序数为34”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知质子数为34，故说法正确．

D、由题意可知“硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79”，再根据“原子序数=核内质子数”，则可知中子数为79﹣34=45，故说法正确．

故选：

B．

9、最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一．据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大．镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　）

　A．镉原子的质子数为48B．镉原子的相对原子质量为112g

　C．镉是金属元素D．镉原子的核外电子数为48

A、根据在原子中质子数=原子序数分析．

B、根据相对原子质量的概念分析，相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g．

C、从元素的造字上分析元素的种类．

D、根据在原子中原子序数=核外电子数分析．

A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数=原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确．

B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此说法错误．

C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确．

D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数=核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确．

故选B．

10、原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是（）

A．原子是实心球体

B．原子、中子、电子均匀分布在原子中 

C．整个原子的质量主要集中在原子核上

D．质子与电子质量相等

11、十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，认为：

①一切物质都是由分子组成的；

②分子由原子构成；

③原子不能独立存在；

④4分子是保持物质化学性质的最小粒子；

⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；

⑥分子在不停地运动．从你所学知识看，上述观点中存在明显不足的是（　　）

A．①③ 

B．①②⑤ 

C．④⑤⑥ 

D．③⑤

根据所学的分子和原子的性质进行分析，分子是保持物质化学性质的微粒；

原子是化学变化中最小的微粒；

带电的原子或原子团称为离子．

解：

构成物质的微粒有分子、原子和离子，故①不正确；

分子是由原子构成的，故②正确；

金属和稀有气体都是由原子直接构成的，故原子可以独立存在，故③不正确；

分子是保持物质化学性质的最小粒子，故④正确；

分子的质量等于构成它的原子的质量之和，故⑤正确；

分子是不停的运动着的，故⑥正确；

故存在明显不足的是①③．

故选A．

12、下列各组物质中含有相同原子团的是（ 

）

A．NH4Cl 

NaNO3 

B．NaOH 

Ca（OH）2 

C．CaCO3 

CaSO4 

D．KMnO4 

K2MnO4 

13、如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。

说法正确的是（）

A．该模型表示一种碳原子 

B．该原子的核电荷数为4

C．该原子质量主要集中在2个电子上

D．该原子核由2个质子和2个中子构成

答案D

14、下列关于原子的说法，正确的是（　　）

A．B．

C．D.

A、根据原子是化学变化中最小的微粒进行解答；

B、根据原子中含有电子，所以比电子的体积大进行解答；

C、根据电子显电中性进行解答；

D、根据原子的质量主要集中在原子核上电子的质量忽略进行解答．

A、原子是化学变化中最小的微粒，故A错误；

B、原子中含有电子，所以原子比电子的体积大，故B错误；

C、原子显电中性，不带电，故C错误；

D、原子的质量主要集中在原子核上电子的质量忽略，故D正确．

D．

15、资料一：

据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4平方公里范围的稀土矿含钪70t，经济价值超700亿元．稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面．

资料二：

2012年8月16日“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富3He，同时测了月球上14种元素的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．

请结合上述材料回答：

（1）“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He﹣3原子，它可能成为未来核能的重要原料．He﹣3原子核内　　．

A．含有3个质子，没有中子 

B．含有2个质子，1个中子

C．含有1个质子，2个中子 

D．含有3个中子，没有质子

（2）钪元素相关信息如图1所示．下列说法中，不正确的是　　．

A．该元素的元素符号为Sc

B．该元素属于金属元素

C．该元素的原子核外有21个电子

D．该元素的相对原子质量为44.96g

（3）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的　　数不同，化学性质　　．“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn（锰）、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于地壳中含量最多金属是　　；

属于非金属元素的有　　种．

（4）钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属．钪（Sc）元素的粒子结构示意图如图所示：

①四种粒子的结构示意图中如图4，与图2化学性质相似的是　　．

②图3所表示的粒子的化学符号是　．

（1）根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，据此进行分析解答本题；

（2）根据图中元素周期表可以获得的信息：

原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可；

（3）根据相对原子质量≈质子数+中子数判断3He、4He的中子数关系，根据两种原子的电子层结构判断二者的化学性质；

根据元素的汉语名称的偏旁判断是否属于非金属元素；

（4）①根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断；

②根据图2所表示的粒子的钪离子进行解答．

（1）在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的原子序数是2，相对原子质量为3，故中子数为，