高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元质量检测试题最新整理含答案Word格式文档下载.docx
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MnO→Mn2+;
Cl2→2Cl-;
HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( ).
A.Fe3+ B.MnOC.Cl2D.HNO2
4.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。
动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;
8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是( ).
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中得到的电子为4mol
D.反应中CO2是氧化产物
5.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是( ).
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO
C.Cl-一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
6.下列有关物质的分类或归类正确的是( ).
①混合物:
石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:
CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:
明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素:
C、C、C
A.①③④B.③⑤C.②③④D.②④
7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为
CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
在该反应中( ).
A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H2为还原产物
8.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ).
①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NO
A.②③B.①③⑤C.②④D.②③⑤
9.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物。
下列说法中不正确的是( ).
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂
D.1mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2mol电子
10.下列关于物质分类的正确组合是( ).
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
硫酸
食盐
氧化镁
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
碳酸铵
过氧化钠
二氧化硫
D
苛性钾
油酸
小苏打
氧化钠
三氧化硫
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ).
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO===2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2++SO===BaSO4↓
12.下列化学反应的离子方程式正确的是( ).
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2===NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O
13.与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是( ).
A.氧化能力:
Sn4+<Sn2+B.氧化能力:
Fe3+<Sn4+
C.还原能力:
Fe2+<Sn2+D.还原能力:
Fe<Sn
14.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×
10-3mol[RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为( ).
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
15.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)( ).
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
16.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( ).
A.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
D.在O2(PtF2)中不存在共价键
17.已知酸性条件下有如下反应:
2Cu+===Cu2++Cu。
由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。
某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是( ).
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
产生红色固体,溶液呈
蓝色
加热,
产生无色气体
产生无色气体,溶液呈
蓝色
产生红棕色气体,溶液呈绿色
A.只有CuB.只有Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
18.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( ).
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni,其均显+2价,下同),由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如下:
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe2Ox中x=________,MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中,Fe2O易转化为Fe2+:
Fe2O+2e-+8H+===2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:
__________________________。
20.A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-SO、CO两两组合而成。
为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:
①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。
请回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:
A________;
B________;
C________;
D________。
(2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是______________。
21.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。
将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录:
时间(min)
15
30
45
60
90
120
滤纸的
颜色变化
玻璃片(Ⅰ)上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
浅蓝色
玻璃片(Ⅱ)
上的滤纸
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:
(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:
______________________________。
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快,而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中,若有9.6gO3发生反应,则转移的电子的物质的量为__________。
22.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。
下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:
该药品为无水碱式盐,含
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