最新12无机化学万题库填空题79Word文档格式.docx
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(原子量:
Cl35.5,N14.0)
5.将0.845gNaCl(摩尔质量为58.5g·
mol-1)溶于435g水中,溶液的质量摩尔浓度
是。
6.国家规定:
工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为0.05mg·
L-1,它的浓度为
ppm,ppb;
饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001mg·
L-1
它的浓度为ppm,ppb。
(设水的密度为1.00g·
cm-3)**
7.若萘(C10H8)的苯(C6H6)溶液中,萘的摩尔分数为0.100,则该溶液的质量摩尔浓度为。
(原子量:
C12,H1)**
8.若1.50mol·
L-1硝酸溶液的密度为1.049g·
ml-1,则该溶液的质量摩尔浓度为。
(HNO3的式量为63)*
9.向15cm3浓度为6.0mol·
dm-3的HNO3溶液中加水10cm3,则溶液的浓度变为mol·
dm-3。
10.30℃时纯水的蒸汽压为4243Pa。
含有1000g水和3.00mol的葡萄糖溶液,在30℃时的蒸汽压为Pa。
(H2O=18.0)**
11.若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa,则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为mol·
***
12.要使溶液的凝固点降低1.0℃,须向100cm3水中加入葡萄糖的物质的量为
。
(水的Kf=1.86K·
㎏·
mol-1)**
13.体温为37℃时,血液的渗透压为775kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(分子量为180)静脉注射液的浓度应为g·
dm-3。
14.某难挥发非电解质水溶液的沸点为100.276℃,则该溶液的凝固点是
(水的Kb=0.512K·
㎏·
mol-1,Kf=1.86K·
mol-1)****
15.在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质,于-0.465℃时结冰,则该溶质的摩尔质量为(水的Kf=1.86K·
16.20℃时纯水的蒸汽压为2338Pa。
含有1000g水和6.00mol葡萄糖的溶液,在20℃时
的蒸汽压为Pa。
17.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140g,与0.201g樟脑熔融混合(已知樟脑的Kf=40.0K·
mol-1),测定其熔点为162.0℃,此物质的摩尔质量为。
18.2.6g某难挥发非电解质溶于62.5g水中,该溶液的沸点为100.78℃,已知水的Kb=0.512K·
mol-1,该溶质的摩尔质量为。
19.将0.62g某试样溶于100g水中,溶液的凝固点为-0.186℃,则该试样的分子量为(水的Kf=1.86K·
mol-1)**
20.6.89g某难挥发非电解质溶于100g水中,测得该溶液的沸点为100.275℃,则溶质的分
子量为(水的Kb=0.512K·
21.200g水中溶解了40g某难挥发非电解质,该溶液在-5.58℃时结冰,该溶质的分子量为(水的Kf=1.86K·
22.当26.9g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中,溶液的凝固点降低了2.30K。
已知硝基苯的Kf=7.00K·
mol-1,则该未知溶质的分子量为。
**
23.当13.1g某难挥发非电解质溶于500g苯中,溶液的凝固点降低了2.30K。
已知苯的Kf=4.90K·
㎏·
24.尿素水溶液的凝固点是-0.186℃,已知水的Kf=1.86K·
mol-1,则该溶液的质量摩尔浓度是。
25.难挥发物质的水溶液,在不断沸腾时,它的沸点;
在冷却时,它的凝固点。
(填升高、下降或不变)**
26.现有四种溶液:
①1.0mol·
L-1NaCl;
②0.1mol·
③1.0mol·
L-1C6H12O6;
④0.1mol·
按照它们蒸汽压增加的顺序是<
<
(用编号排)**
27.分散体系根据分散颗粒的大小,大致可分为三类:
颗粒直径在
为粗分散系;
颗粒直径在为胶体分散系;
颗粒直径在
为分子和离子分散系。
28.现象属于溶胶的光学性质;
现象属于溶胶的电学性质;
则属于溶胶的动力学性质。
29.在胶体分散系中,胶粒难以聚集成大颗粒而沉降,其主要原因有两点:
①;
②。
30.25℃与101kPa下,CO2(g)在海水中的溶解度为3.0×
10-2mol·
L-1,则25℃和空气中
CO2的分压为0.133kPa时,CO2在海水中的浓度为mol·
L-1。
***
31.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的排列顺序是。
(以序号排)
①0.1mol·
kg-1C6H12O6②1mol·
kg-1C6H12O6
③0.1mol·
kg-1NaCl④1mol·
kg-1NaCl
⑤0.1mol·
kg-1CaCl2⑥0.1mol·
kg-1HAc**
32.5.44g锌与稀酸反应,在300K和99.97kPa下,于水面上收集到氢气2.15dm3。
已知300K时的水蒸气压为3.57kPa,原子量:
S32,Cl35.5,Zn65.4。
则:
①生成H2mol;
②干燥H2的体积为dm3;
③反应需1.00mol·
dm3的盐酸cm3;
④反应需3.00mol·
dm3的硫酸cm3;
⑤需用96%、密度为1.84g·
cm3的浓硫酸cm3加水稀释后与锌反应。
33.正常人的血液的渗透压在37℃是759.938kPa,同温下要配制和血液相同渗透压的1升葡萄糖水溶液,需要葡萄糖克,而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水,需要食盐克。
(食盐水溶液电离度为1,原子量:
H1,
C12,O16,Na23,Cl35.5。
)***
34.将下列物质各10克,分别溶于1000克水中,形成溶液:
①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡(有2个分子的结晶水)
H=1,C=12,N=14,O=16,Cl=35.5,K=39,Ba=137。
假定电解质的电离度都为1。
下列各空填写序号即可)
⑴凝固点最低的溶液是;
⑵凝固点最高的溶液是;
⑶沸点最低的溶液是;
⑷沸点最高的溶液是。
35.水的沸点升高常数Kb=0.52K·
mol-1,凝固点下降常数Kf=1.86K·
mol-1。
则在101.325kPa下,将3.73克KCl溶于100克水中,KCl是完全电离的,这个溶液的沸点变为℃,凝固点变为℃。
若将相当于3.73克KCl的等物质的量的葡萄糖克溶于水。
这个溶液的凝固点应该是℃。
H=1,C=12,O=16,Cl=35.5,K=39.1)***
36.在下列溶液中:
①1mol·
dm-3H2SO4②1mol·
dm-3NaCl
③1mol·
dm-3C6H12O6④0.1mol·
dm-3HAc⑤0.1mol·
⑥0.1mol·
dm-3C6H12O6⑦0.1mol·
dm-3CaCl2
其中凝固点最低的是,凝固点最高的是,沸点最高的是,
沸点最低的是。
(填写序号)**
37.当4.20g某非电解质溶解在40.0g水中后,此溶液在-1.52℃结冰,则该非电解质的分子量近似为。
(水的Kf=1.86K·
38.稀溶液的依数性有。
39.过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为。
40.拉乌尔定律适用于;
沸点升高常数(Kb)和凝固点下降
常数(Kf)都是与有关的系数。
41.在H3AsO3溶液中通入过量的H2S,制得硫化砷溶胶,其反应式为:
2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O,该溶胶的胶团结构式为:
42.胶体在布朗运动中移动的是,在电泳中移动的是。
43.等压下加热相同浓度的MgSO4,Al2(SO4)3,CH3COOH,K2SO4稀溶液,最先沸腾的是。
44.根据分散质粒子的大小,分散系可分为,,
三类。
45.溶胶是高度分散的多相体系,溶胶粒子具有很大的表面能,因此溶胶粒子表现出很强的
性和性。
46.将60ml0.005mol·
L-1AgNO3加入到25ml0.016mol·
L-1KI溶液中制备AgI溶胶,所得溶胶粒子带电荷。
47.Fe(OH)3溶胶胶团结构式为{[Fe(OH)3]m·
nFeO+·
(n-χ)Cl-}·
χCl-,其中胶核是
,电位离子是反离子是。
48.表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有基团,
又有基团。
49.写出能使溶胶聚沉的其中三个方法
50.将20.0ml0.01mol·
L-1AgNO3溶液与50.0ml0.006mol·
L-1KI溶液混合,制备AgI溶胶,电渗时,分散剂向方向移动。
51.稀溶液的依数性定律只适用于。
52.现有四种水溶液:
①0.2mol∙dm-3KCl;
②0.1mol∙dm-3C12H22O12;
③0.25mol∙dm-3NH3;
④0.04mol∙dm-3BaCl2。
试按凝固点由高到低将它们进行排列(以序号排即可)。
53.海水结冰的温度比纯水结冰的温度,其温度改变值可以用关系式表示。
54.质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液,较易沸腾的是,较易结冰的
是。
55.难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是;
沸点升高和凝固点下降的原因是。
56.一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和具有渗透
压,与一定量溶剂中,而与无关。
*
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