化学北京市西城区第161中学学年高二上学期期中适应性训练试题解析版Word文件下载.docx
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3.将少量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
4.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是()
A.图1可用于吸收多余的NO
B.图2可用于检验SO2的漂白性
C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
D.图4可用于测定CO2的生成速率
5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2
O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
下列结论错误的是()
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
6.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>
0,T1温度下的部分实验数据为:
t/s
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·
L-1)
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是()
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10-3mol·
L-1·
s-1
B.其他条件不变,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·
L-1,则T1<
T2
C.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>
K3,则T1>
T3
7.下列图示与对应的叙述正确的是()
A.图①所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
B.图②所示曲线,表示该反应是吸热反应
C.图③所示曲线的阴影部分面积,表示正反应速率改变值
D.图④所示曲线,甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应
8.在一定温度下的恒容容器中,发生反应:
2A(g)+B(s)
C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:
1:
1
⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD
⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA
A.①③⑤B.②③④C.①③⑥D.②⑥
9.在300ml的密闭容器中,放放镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
1.9×
10-5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>
V(逆)
C.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×
10-5(mol·
L-1)3
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L
10.T℃时,对于可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g)+D(g) ΔH>
0,下列各图中正确的是()
11.可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是()
A.v(A)=9.0mol/(L·
min)B.v(B)=0.6mol/(L·
s)
C.v(C)=0.3mol/(L·
s)D.v(D)=0.1mol/(L·
12.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()
A.紫色石蕊试液遇酸变为红色
B.使用铁触媒,可加快合成氨反应速率
C.合成氨工业采用500℃的高温进行生产
D.一定条件下2HI(g)
H2(g)+I2(g)达平衡后,压缩体系的容器,颜色迅速变深
13.在容积一定的密闭器中发生可逆反应:
A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH=+Q(Q>
0),条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。
A.p1<
p2,纵坐标指A的质量分数
B.p1>
p2,纵坐标指C的质量分数
C.p1>
p2,纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量
D.p1>
p2,纵坐标指A的转化率
14.向甲、乙两个容积约为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下发生反应:
xC(g) ΔH<
0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
A.x不可能等于1
B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K甲<
K乙
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·
L-1<
c(A)<
1.56mol·
L-1
15.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量;
图2:
温度分别为T1~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。
下列叙述正确的是()
A.该反应的ΔH1>
0,且K1>
K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时,向平衡后的容器中再充0.8molCO,0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D.500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
16.在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体,在一定条件下发生反应:
A(g)+nB(g)
mC(g),达平衡时,测得A的转化率为50%,在相同温度和相同压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的
,则n和m的数值可能是()
A.n=1 m=1B.n=2 m=2C.n=3 m=3D.n=2 m=3
17.一定温度下,体积均为0.25L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·
mol-1,达到平衡。
容器编号
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
N2
H2
NH3
①
3
0.5
②
0.6
1.8
③
550
a
A.容器①、②中反应的平衡常数不相等
B.达平衡时,容器②中H2的转化率大于25%
C.a>
D.起始时向容器①中充入1molN2、2molH2、0.5molNH3,则反应将向逆反应方向进行
18.在容积均为1L的三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应:
Fe(s)+5CO(g)
Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。
下列说法一定正确的是()
A.反应进行到5min时,b容器中v(正)=v(逆)
B.正反应为吸热反应,平衡常数:
K(T1)>
K(T2)
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为b>
c>
二、非选择题
19.甲醇是一种重要的有机化工原料。
(1)已知:
①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g)ΔH1=-45.5kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.9kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式:
__________。
(2)合成甲醇的反应为:
CH3OH(g) ΔH。
相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:
2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图甲所示。
①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________.
②根据图像判断ΔH__________(填“>
”、“<
”或“=”)0。
(3)为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件,某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol。
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
Ⅰ
T1
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
A
Ⅲ
0.090
①T1温度下该反应的平衡常数K=__________;
反应温度T1__________T2(填“大于”或“小于”。
)
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
A.容器中气体压强不再变化
B.用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:
C.混合气体的密度不变
D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:
20.在200℃和a℃时,反应X(g)
4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。
(1)200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。
(2)200℃、8min时,Z的浓度为__________。
(3)200℃时,在__________时,反应达到平衡状态。
(4)200℃、7min时,v正______
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