届高考化学二轮复习测试专题突破练三文档格式.docx
- 文档编号:14150156
- 上传时间:2022-10-19
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:313.06KB
届高考化学二轮复习测试专题突破练三文档格式.docx
《届高考化学二轮复习测试专题突破练三文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学二轮复习测试专题突破练三文档格式.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.镀锌钢管破损后,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+
A项,铁锌形成的合金层是混合物,错误;
B项,钢管镀锌的目的一是美观,二是万一镀层破损,铁与锌形成原电池,保护钢管免受腐蚀,错误;
D项,镀锌钢管破损后,负极反应式为Zn-2e-===Zn2+,错误。
C
3.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H++2e-===H2↑,O2+4e-+4H+===2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀
根据示意图,铁铆钉发生电化学腐蚀,其电极反应式为
左侧
右侧
B项,若水膜溶解了SO2,酸性增强,所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。
B
4.(2017·
昆明统考)用单质铁去除酸性水体中NO的原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为NO+8e-+10H+===NH+3H2O
D.该原理的总反应可表示为NO+3Fe+2H++H2O===NH+Fe3O4
A项,用铁去除NO过程利用了原电池原理,故主要的能量转化形式为化学能转化为电能,正确;
B项,内部的铁作为原电池的负极,外层可以导电的Fe3O4作为正极材料,NO在正极放电,正确;
C项,负极应是Fe失去电子,错误;
D项,铁失去电子得到Fe3O4,NO被还原成NH,根据化合价升降守恒配平总反应式,正确。
5.(2017·
贵阳期末)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。
下列说法正确的是( )
A.放电时每消耗1mol氧化剂将转移2mol电子
B.放电时正极反应为VO+2H++e-===VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移
根据电池总反应,VO是氧化剂,VO2+是还原产物,每消耗1mol氧化剂将转移1mol电子,A错误;
根据电池总反应,放电时负极反应式为V2+-e-===V3+,则正极反应式为VO+2H++e-===H2O+VO2+,B正确;
电子不经过电解质溶液,溶液中是阴阳离子导电,其中阳离子移向正极,阴离子移向负极,C错误;
充电过程中,氢离子在阳极区生成,向阴极区迁移,D错误。
故选B。
6.(2017·
全国卷Ⅲ,11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
A对:
原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,a极发生的电极反应有S8+2Li++2e-===Li2S8、3Li2S8+2Li++2e-===4Li2S6、2Li2S6+2Li++2e-===3Li2S4、Li2S4+2Li++2e-===2Li2S2等。
B对:
电池工作时,外电路中流过0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g。
C对:
石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性。
D错:
电池充电时电极a发生反应:
2Li2S2-2e-===Li2S4+2Li+,充电时间越长,电池中Li2S2的量越少。
D
7.
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e-===H2↑
A项,当d为石墨时,铁片为负极,腐蚀加快,正确;
B项,当d为石墨时,石墨为原电池的正极,其电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;
C项,当d为锌块时,铁片为原电池的正极而受到保护,称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;
D项,当d为锌块时,铁片为正极,电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。
8.利用下图装置,可完成很多电化学实验。
下列有关叙述正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色
D.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
若X为锌棒,开关K置于A处,则构成电解池,铁作阴极,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为外加电流的阴极保护法,A项不正确;
若X为铜棒,开关K置于A处,则构成电解池,铜作阳极,失去电子,铁作阴极,B项不正确;
若X为碳棒,开关K置于B处,则构成原电池,铁作负极,失去电子生成亚铁离子,因此在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液看不到溶液变红色,C项不正确;
若X为碳棒,开关K置于B处,则构成原电池,铁作负极,碳棒作正极,因此向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红,D项正确。
9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生标准状况下1.12LO2
B.b极上发生的电极反应是:
4H2O+4e-===2H2↑+4OH-
C.c极上发生还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
D.d极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-===2H2O
由图可知a为阴极、b为阳极则气体X为H2、气体Y为O2、c为正极、d为负极。
正极、阴极发生还原反应,负极、阳极发生氧化反应,A项、B项、D项错误;
在原电池中阳离子移向正极,C项正确。
10.铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,加入冰晶石的作用是________________________________________________________________________。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
下列可作阴极材料的是________(填字母序号)。
A.铝材 B.石墨
C.铅板D.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为
________________________________________________________________________。
(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是
(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
(1)降低Al2O3的熔点
(2)Al-3e-===Al3+ D
(3)2Al-6e-+3H2O===Al2O3+6H+
(4)铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流,需要不断增大电压
(5)B、D
11.
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
(1)腐蚀过程中,负极是______(填图中字母“a”“b”或“c”);
(2)环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为__________________________________________;
(3)若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗氧气体积为________L(标准状况)。
(1)在青铜器被腐蚀的过程中,Cu失去电子为原电池的负极。
(2)负极产物为Cu失去电子生成的Cu2+,正极产物为O2获得电子生成的OH-,Cu2+、OH-、Cl-反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀:
2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓。
(3)4.29gCu2(OH)3Cl的物质的量==0.02mol。
消耗0.04molCu,转移0.08mole-,根据正极反应:
O2+4e-+2H2O===4OH-。
消耗0.02molO2,其在标准状况下的体积为0.02mol×
22.4L/mol=0.448L。
(1)c
(2)2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓
(3)0.448
12.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动的液态电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。
下图是钒电池基本工作原理示意图:
(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是________。
(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。
放电时的正极反应式为
充电过程中,电解液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)通过电解将含氰废水(含NaCN)转化为无毒气体的同时得到副产品,CN-转化为CO2和N2,则电
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 测试 专题 突破
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)