广东省深圳市耀华实验学校届高三上学期期末考试化学试题word版含答案Word文档下载推荐.docx
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23Cl:
35.5S:
32Mg:
24Al:
27N:
14
一、单项选择题:
每小题只有一个选项符合题意,本大题共7小题,每小题6分,满分42分。
1.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60、C70、N60之后,科学家首次发现了全硼富勒烯B40。
下列说法正确的是()
A.B40、C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60都只含非极性共价键
C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.C60和N60属于同分异构体
【答案】B
............
2.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)
不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4含有的共价键数为NA
B.1molFe与1molCl2充分反应,电子转移数为3NA
C.常温下,含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.常温下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】D
【解析】A、每个甲烷分子中有4个共价键,标准状况下,22.4
L
CH4的物质的量为1mol,含有的共价键数为4NA,故A错误;
B、1mol铁和1mol氯气反应,铁过量,而氯气反应后变为-1价,故1mol氯气转移2NA个电子,故B错误;
C、醋酸为弱酸,不能完全电离,另外溶液的体积未知,无法计算溶液中含有的H+数目,故C错误;
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol,则含3NA个原子,故D正确;
故选D。
4.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
滴加氨水
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-
不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3+4H2O
由水电离出的H+离子浓度为为10-12mol/L
NH4+、Na+、NO3-、Cl-
一定能能共存,NH4++H2O=NH3•H2O+H+
通入少量的SO2气体
K+、Na+、ClO-、SO42-
不能共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
【解析】试题分析:
A、Na+、Al3+、Cl-、NO3-在溶液中可以大量共存,但加入氨水后氨水与3+结合生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式为Al3++3NH3·
H2O=3NH4++Al(OH)3↓,A不正确;
B、Fe2+与MnO4-之间发生氧化还原反应而不能大量共存,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,B正确;
C、由水电离出的H+浓度为1×
10-12mol/L,这说明该溶液中水的电离被抑制。
因此溶液可能显酸性,也可能显碱性。
如果显酸性,则可以大量共存。
但如果显碱性,NH4+不能大量共存,C不正确;
D、ClO-具有强氧化性,能和SO2发生氧化还原反应,不能大量共存,反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-,D不正确,答案选B。
考点:
考查离子共存以及离子方程式的正误判断
5.拟除虫菊酯是一类高效,低毒,对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图。
下列对该化合物叙述不正确的是()
A.属于芳香化合物B.属于卤代烃
C.具有酯类化合物的性质D.在一定条件下可以发生加成反应
分子式中含苯环,属于芳香族化合物,A项正确;
除了卤原子,还存在酯基、氰基(—CN)等官能团,B项错误,C项正确;
分子中具有双键,可发生加成反应,且苯环在一定条件也可与H2加成,D项正确。
有机物的分类。
6.25℃时,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)
A、醋酸是弱酸,部分电离,.1000mol·
L-1盐酸,其pH>
1,盐酸是强酸,完全电离,0.1000mol·
L-1盐酸,其pH=1,因此I是醋酸,II是盐酸,故错误;
B、醋酸是弱酸,pH=7,溶液显中性,溶质是CH3COOH和CH3COONa,盐酸是强酸,pH=7溶液显中性,溶质为NaCl,因此醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积,故错误;
C、反应后溶质是CH3COONa和CH3COOH,且两者物质的量相等,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度,因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-),故正确;
D、V(NaOH)=20.00mL,恰好完全反应,生成CH3COONa和NaCl,,因为CH3COO-发生水解,因此c(Cl-)>
c(CH3COO-),故错误。
考查强弱电解质、离子浓度大小比较等知识。
7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法错误的是
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后还是饱和溶液
【答案】A
【解析】A、Ksp只与温度有关与浓度无关,故A错误;
B.由图像可知313K时离子浓度最大,则313K时KSP(SrSO4)最大,故B正确;
C、a点在283K的下方,属于不饱和溶液,故C正确;
D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,故D正确;
故选A。
点睛:
本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用。
本题注意把握图像中纵坐标和横坐标的意义,理解曲线的变化趋势。
纵轴是锶离子浓度的对数,横轴是硫酸根离子浓度的对数,由图可知,浓度越大,对数值越大。
二、非选择题:
本大题共4小题,满分58分。
8.含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第_________周期,第________族。
(2)步骤①加Fe的目的是:
____________________;
步骤②冷却的目的是:
____________。
(3)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产物是______________________;
考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入________________________处理。
【答案】
(1).4
(2).ⅣB(3).将Fe3+还原为Fe2+(4).析出(或分离、或得到)FeSO4·
7H2O(5).FeSO4·
7H2O(6).石灰(或碳酸钙、废碱)
【解析】
(1)Ti的原子序数为22,位于元素周期表中第四周期ⅣB族,故答案为:
四;
ⅣB;
(2)根据流程图,根据流程图,由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4•7H2O可知,铁粉的作用是为了除去混合溶液中的Fe3+;
由操作过滤和得到的物质是FeSO4•7H2O可知,步骤②冷却的目的是为降低FeSO4•7H2O的溶解度,故答案为:
将Fe3+还原为Fe2+;
析出(或分离、或得到)FeSO4•7H2O;
(3)根据流程图,得到的副产物为FeSO4•7H2O,图示水浸过程生成H2TiO3同时生成的H2SO4溶液(TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4),应加入碱性物质处理,可以是石灰(或碳酸钙、废碱),故答案为:
FeSO4•7H2O;
石灰(或碳酸钙)。
9.近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式:
(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·
mol-1,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=akJ/mol
在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
时间/min
浓度/(mol/L)
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率
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