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13、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
14、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
15、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
16、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
17、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
18、离子:
带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)
质子(+)
原子核
19、原子的结构:
中子(不带电)
原子
注:
在原子里:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
核外电子(—)
得e
阴离子
阳离子
原子、离子的关系:
失e
20、四种化学反应基本类型:
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:
A+B=AB
②分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:
AB=A+B
③置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BC=AC+B
④复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:
AB+CD=AD+CB
21、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
22、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
23、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。
在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
24、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;
两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;
当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)溶液中各部分的性质均一、稳定。
溶液不一定是无色的。
25、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
20℃时,食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
26、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象(物理变化)
27、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%主要的空气污染物:
有害气体:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质和粉尘。
2、其它常见气体的化学式:
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
3、常见的酸根或离子:
SO42-(硫酸根离子)、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、OH-(氢氧根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、
Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、
Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与离子右上角的电荷数相等:
4、化合价口诀:
_______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________
(单质中,元素的化合价为0;
在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:
①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①由原子直接构成的物质用元素符号表示的:
a.金属单质。
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:
读写顺序相反,先读的后写.
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4
(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②写化学式的步骤:
正价左,负价右,化合价,标上头。
先交叉,后约简,代数和,应为0
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层
最外层电子数决定元素的化学性质
金属元素
相对稳定结构:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
原子的最外层电子数<
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;
PH值<
7,溶液呈酸性;
PH值>
7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;
PH值越接近14,碱性越强;
PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
(1)越左金属活动性就越强;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸(盐酸或稀硫酸)中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
(3)左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来。
10、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素;
②表示该元素的一个原子。
b.化学式:
本知识点的第5点第
(1)小点
c.离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数
d.化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示如:
H、O
b.分子的表示方法:
用化学式表示如:
CO2、O2
c.离子的表示方法:
用离子符号表示如SO42-、Mg2+
d.化合价的表示方法:
用化合价符号表示
注:
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
两个氧原子:
2O(而不是O2,O2是分子);
7个二氧化碳分子:
7CO2;
两个钙离子:
2Ca2+先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
11、物质的结构:
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:
13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
发生装置
收集装置
[固(+固)]
[固+液]
简易装置
排水法
向上
排空气法
向下
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
气体
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
药品
氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或盐酸(HCl)
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
反应原理
MnO2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
检验
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;
否则不是氧气
点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气
通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法(不易溶于水)②向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)②向下排空气法(密度比空气小)
①向上排空气法
(密度比空气大)
(不能用排水法收集)
验满
(验纯)
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<
1>
用拇指堵住集满氢气的试管口;
2>
靠近火焰,移开拇指点火,若“噗”的一声,氢气已纯;
若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;
否则没满
放置
正放
倒放
注意事项
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破
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