高三上学期开学考试化学试题答案解析Word文件下载.docx

高三上学期开学考试化学试题答案解析Word文件下载.docx

《高三上学期开学考试化学试题答案解析Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期开学考试化学试题答案解析Word文件下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

6SiO2表示

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、浓度等）改变，不会引起产物改变的是（）

A．NaOH和CO2B．Fe粉在Cl2中燃烧

C．Na和O2D．Cu和HNO3溶液

4．将3.2g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则消耗的硝酸的物质的量一共是（）

A．0.22molB．0.2molC．0.16molD．0.1mol

5．下列离子方程式正确的是（　　）

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：

Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+

C．已知：

2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：

4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：

H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

6．下列实验方案合理的是（　　）

A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停

B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C．可制得Fe（OH）2,并观察其颜色

D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气

A．AB．BC．CD．D

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

8．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，

关于该反应说法正确的是

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

9．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能够与1mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是（）

A．1mol、1molB．3.5mol、7mol

C．3.5mol、6molD．6mol、7mol

10．某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是

A．原试液中一定有Fe2+、SO、H+、NH、Al3+

B．原试液中一定没有Ba2+、CO、NO

C．步骤③中发生反应的离子方程式为:

2AlO+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO

D．沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

11．侯氏制碱原理：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是（　　）

A．制取氨气B．制取NaHCO3

C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3

12．现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）

A．1：

3B．1：

6C．2：

3D．3：

2

13．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

a

b

c

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

C

Fe

FeCl2

FeCl3

D

FeO

Fe（OH）3

14．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是

A．B．

C．D．K+、Ag+、NH3·

H2O；

NO

15．Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：

4：

1：

1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A．Na+B．OH-C．COD．Cl-

16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（　　）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4NA

B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

17．根据下列反应：

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－

判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．I－>

Fe2＋>

Br－B．Br2>

Fe3＋>

I2

C．Br2>

I2>

Fe3＋D．I2>

Fe3＋>

Br2

18．下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是

A．钠与水B．二氧化氮与水C．过氧化钠跟水D．氯气与水

19．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化性强弱：

I2<

Fe3+<

IO3-

B．n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要有：

Fe2+、Fe3+、Cl−

C．若n（Cl2）∶n（FeI2）=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl−

D．若n（Cl2）∶n（FeI2）=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl−

20．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②Al2O3③Al④Al（OH）3⑤MgO⑥（NH4）2CO3

A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④D．全部

21．L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为。

下列关于L-多巴的说法中，不正确的是

A．分子式为C9H11O4NB．能缩合生成高分子

C．能与酸、碱反应生成盐D．核磁共振氢谱有8个吸收峰

二、填空题

22．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。

溶液配制的所需的基本步骤如下：

（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。

（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。

（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；

②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；

③定容时俯视观察液面_________。

23．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。

实验过程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为________，操作②的名称为_____________________。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为____________________________。

（3）实验要求先向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是____________________________________________________。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_______________。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→________→________→________→D（除D装置外，其他装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是________________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________________。

三、工业流程题

24．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

注：

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

请回答下列问题：

（1）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________（填试剂名称）。

（2）滤液E、K中溶质的主要成份是________（填化学式），写出该溶质的一种用途____________。

（3）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。

（4）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为____________________________。

（5）滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：

___________________________。

（6）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp＝5.6×

10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）＝________。

四、原理综合题

25．化合物M是一种局部麻醉药的成分，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：

已知：

（1）B的苯环上有2种化学环境的氢原子

（2）

（3）RXRMgXRCH2CH2OH

（1）A的化学名称为_________，C中所含的官能团名称为____________。

（2）①的反应类型是___________，④的反应类型是_____________。

（3）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为____________________。

（4）D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为_____________。

（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为_____________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料（无机试剂任选）制备1,6己二醛[OHC（CH2）4CHO]，设计合成路线：

___________________。

参考答案

1．B

【详解】

二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输