备战中考中考冲刺初中化学基础知识汇总Word文件下载.docx
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通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4:
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生
白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3。
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
四、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法
排水法(不容于水的气体)
向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的三种物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的三种物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊可能存在的三个原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
(1)不能用手直接接触药品,
(2)不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,
(3)不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
39、影响溶解速度的三个因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
五、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2,密度最小的气体是H2,相对分子质量最小的物质是H2。
2、最简单的有机物是CH4,最早利用天然气的国家是中国。
3、相对分子质量最小的氧化物是H2O;
化学变化中最小的粒子是原子。
4、PH=0时,酸性最强,碱性最弱;
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
5、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
6、天然存在最硬的物质是金刚石;
形成化合物种类最多的元素:
碳。
7、地壳中含量最多的元素是氧;
地壳中含量最多的金属元素是铝。
8、空气里含量最多的元素是氮;
空气里含量最多的气体是氮气。
9、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。
六、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸4、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸6、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):
11、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂12、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
七、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;
水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
八、有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,NOX,SO2。
九、实验室制法与工业制法
(一)实验室制法
1、实验室氧气:
2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑
2、实验室制氢气
如:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
3、实验室制CO2:
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(二)工业制法
高温
1、O2:
分离液态空气
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3CaO+CO2↑)
3、Ca(OH)2熟石灰:
CaO+H2OCa(OH)2
4、NaOH:
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
十、初中化学常见混合物的主要成分
1、空气:
N2和O22、水煤气:
CO和H23、生铁/钢:
Fe
4、天然气:
甲烷(CH4)5、煤气:
CO6、石灰石/大理石:
CaCO3
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
C8、铁锈:
Fe2O3
十一、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4·
5H2O):
蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4):
沼气,天然气主要成分
11、乙醇(C2H5OH):
酒精12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打16、硫酸铝钾晶体(KAlSO4·
12H2O):
明矾,皓矾
十二、常见物质的俗称以及颜色
(一)固体
(1)银白色:
镁(Mg)、铁(Fe)、银(Ag)、锌(Zn)、铝(Al)
(2)红色的:
铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)、氧化汞(HgO)、红磷(P)(暗红色)、
氢氧化铁[Fe(OH)3](红褐色)、
(3)黄色的:
硫(S)、氯化铁溶液(FeCl3)
(4)黑色的:
活性炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、
氧化亚铁(FeO,粉末状)
(5)蓝色的:
五水硫酸铜(CuSO4·
5H2O)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]
(6)绿色的:
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].氯化铜(CuCl2·
2H2O)
(7)白色的:
氯化钠(NaCl)、氯化银(AgCl)、氯化钙(CaCl2)、氯化镁(MgCl2)、碳酸钠
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