版高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积 含答案文档格式.docx
- 文档编号:14144677
- 上传时间:2022-10-19
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:108.65KB
版高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积 含答案文档格式.docx
《版高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积 含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《版高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积 含答案文档格式.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
[思考探究]
探究1
标准状况时的气体摩尔体积示意图如右图。
同时还知道:
①在0℃和101kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L·
mol-1。
②在25℃和101kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5L·
又查阅资料知道:
③在0℃和202kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2L·
④在273℃和202kPa时,气体摩尔体积约为22.4L·
问题思考:
(1)据①和②,判断气体体积与温度是什么关系?
【提示】 压强和物质的量一定时,温度越高,体积越大,即气体体积与温度成正比。
(2)据①和③,判断气体的体积与压强是什么关系?
【提示】 温度和物质的量一定时,压强越大,体积越小,即气体体积与压强成反比。
(3)据①和④,判断气体摩尔体积约为22.4L·
mol-1,一定是标准状况下的吗?
【提示】 不一定。
同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变。
如:
升高温度的同时增加压强。
(4)据①②③④知,使用气体摩尔体积为22.4L·
mol-1时要注意什么?
【提示】 a.使用对象必须是气体;
b.使用条件:
标准状况。
(5)在标准状况下,混合气体的摩尔体积也是22.4L·
mol-1吗?
【提示】 是。
探究2 以物质的量为核心的计算
(1)在标准状况下,3.36LCO2的物质的量为多少?
含有CO2的分子数为多少?
【提示】 n(CO2)==0.15mol,
N(CO2)=0.15mol×
6.02×
1023mol-1=9.03×
1022。
(2)标准状况下,56gN2的体积为多少?
【提示】 n(N2)==2mol,
V(N2)=2mol×
22.4L·
mol-1=44.8L。
(3)标准状况下,16gA2气体的体积为11.2L,则A2的相对分子质量为多少?
【提示】 n(A2)==0.5mol,
M(A2)==32g·
mol-1,
故A2的相对分子质量为32。
[认知升华]
升华1 标准状况下气体摩尔体积的涵义
(1)状态:
气体(单一气体或混合气体)。
(2)条件:
标准状况(0℃、1.01×
105Pa)。
(3)定量:
1mol。
(4)数值:
约22.4,非精确值。
(5)表示:
Vm≈22.4L/mol。
(6)气体摩尔体积为22.4L/mol时也可能是非标况。
升华2 标准状况下,气体物理量的计算
利用公式n===(标准状况)进行换算。
(1)气体物质的量与体积:
n=。
(2)气体的摩尔质量:
M=Vm·
ρ=ρ标×
22.4L/mol。
(3)气体的分子数与体积:
N=n·
NA=·
NA。
(4)气体质量与体积:
m=n·
M=·
M=ρ标·
V。
[题组·
冲关]
题组1 气体摩尔体积的有关概念及基本计算
1.下列说法中正确的是( )
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
【解析】 气体体积受温度、压强的影响,这里未指明温度、压强,故A错;
气体摩尔体积的单位为L·
mol-1,故B错;
标准状况下,水为液态,不适用于气体摩尔体积,故C错;
标准状况下,22.4L混合气体中,分子总数也为1mol,故D对。
【答案】 D
2.下列说法不正确的是( )
【95432014】
A.标准状况下,22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
C.常温下,1mol任何气体的体积一定大于22.4L
D.任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
【解析】 C项,压强不确定,所以不能与22.4L作比较。
【答案】 C
【题后归纳】 “22.4L/mol”使用的2个要素
(1)1个条件:
必须为标准状况。
非标准状况下,1mol气体的体积不一定是22.4L。
因此在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状况。
(2)1种状态:
必须为气体。
如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
题组2 以物质的量为核心的计算
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,11.2LCO2所含原子数为1.5NA
B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4LH2中所含原子数为NA
D.标准状况下,1LH2O所含分子数为NA/22.4
【解析】 A项,常温常压下,11.2LCO2的物质的量不是0.5mol,所含的原子数不是1.5NA;
C项,22.4LH2含有的原子数为2NA;
D项,标况下,H2O为液态不是气态。
【答案】 B
4.
(1)标准状况下,44.8LH2的质量约为________g。
(2)标准状况下,3.01×
1023个氧气分子所占的体积约为________L。
(3)标准状况下,33.6L氧气所含的氧分子数约为________个。
(4)标准状况下,16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为________L。
【解析】
(1)44.8LH2的物质的量为=2mol,m(H2)=2mol×
2g·
mol-1=4g。
(2)n(O2)==0.5mol,
V(O2)=0.5mol×
mol-1=11.2L。
(3)n(O2)==1.5mol,
N(O2)=1.5×
1023=9.03×
1023。
(4)n(O2)==0.5mol,
n(N2)==1.5mol,故混合气体的体积约为(0.5+1.5)mol×
【答案】
(1)4
(2)11.2 (3)9.03×
1023
(4)44.8
5.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
【95432015】
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。
【解析】
(1)由n=m/M可求。
(2)由物质的量可求得该气体的分子数,进一步可求得原子数。
(3)由V=n·
Vm可求得该气体在标准状况下的体积。
(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度,也可以由M=Vm·
ρ求得密度。
【答案】
(1)m/M
(2)2mNA/M (3)22.4m/M
(4)M/22.4
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律及推论
(1)同温同压下,1LH2与1LCO2含有的分子数相同吗?
【提示】 相同。
(2)同温同压下,相同质量的H2和O2所占的体积相同吗?
其体积比是多少?
【提示】 不相同。
其体积比为∶=16∶1。
(3)相同温度下,向相同容积的密闭容器中分别充入1molH2和2molO2,容器中气体的压强比是多少?
【提示】 同温同容下,气体的压强比等于气体的物质的量之比,即容器中气体的压强比为1∶2。
(4)同温同压下,H2和O2的密度之比为多少?
【提示】 ==。
升华1 阿伏加德罗定律
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
升华2 阿伏加德罗定律的推论
相同
条件
结论
公式
语言表达
T、p
=
同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比
T、V
同温、同体积的气体,其压强与物质的量成正比
同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比
【特别提醒】
(1)阿伏加德罗定律及其推论的适用范围是单一气体或混合气体。
(2)“三同定一同”:
即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体,另一个量也相同。
(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
1.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3,当这两个容器内温度和压强相等时,下列说法正确的是( )
【95432016】
A.两种气体的物质的量不相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
【解析】 等温等压等体积的气体具有相等的物质的量和分子数,A错误,D正确;
因其摩尔质量不相等,故其质量不相等,B错误;
因分子的组成不相同,在分子数相同的前提下,其原子数是不相同的,C错误。
2.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等
【解析】 具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。
因温度、压强不能确定,故1LCO和1LO2的物质的量大小也不能确定,即二者的质量大小无法比较。
3.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )
【95432017】
A.2∶1 B.1∶2
C.2∶3D.1∶3
【解析】 同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比。
根据题意:
n(H2)×
2=n(NH3)×
4,则V(H2)×
2=V(NH3)×
4,故V(H2)∶V(NH3)=2∶1。
【答案】 A
【题后反思】 使用阿伏加德罗定律的三个易错点
易错点一 适用范围:
任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
易错点二 定律中的同温同压,不一定指在标准状况下;
气体摩尔体积为22.4L·
mol-1只是一种特殊情况。
易错点三 定律中包含四同同温、同压、同体积、同物质的量,只要其中有任意三个相同,则必有第四个相同,即“三同定一同”;
若只有两个相同,则另外两个必定成比例,即“二同定比例”。
版权所有:
高考资源网()
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 版高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积 含答案 高中化学 人教版 必修 教案 课时 气体 摩尔 体积 答案