湖北省襄阳四中届高三月考化学试题Word文档格式.docx
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浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤
2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取8.50mL水
实验室制取乙烯
3.我国古代科技十分发达,下列对古文献的解释不正确的是
序号
古文
解释
烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露
白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜
可以用铁来冶炼铜
初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之
蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
丹砂烧之成水银,积变又成丹砂
加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体
4.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为16的硫原子:
B.Cl-的结构示意图:
C.甲酸甲酯的结构简式:
HCOOCH3
D.氢氧化钠的电子式:
5.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应:
Cr2O72-+C2H5OH+H+→Cr3++CH3COOH+H2O(未配平),下列叙述不正确的是
A.Cr2O72-中Cr元素化合价为+6B.氧化产物为CH3COOH
C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole-
6.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:
K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B.c(H+)=l×
10-13mol·
L-1的溶液中可以大量存在:
Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.在碱性溶液中可以大量存在:
S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+
D.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在:
MnO4-、CO32-、K+、NH4+
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在标准状况下,2.24LHF含有的电子数为NA
B.7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,转移的电子数为0.2NA
8.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
碘易溶于CCl4,难溶于水
向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化
溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解
原溶液中一定含有SO42-
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
氧化性:
H2O2比Fe3+强
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W是原子半径最小的短周期元素,W、Y同主族,X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,下列叙述不正确的是
A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键
B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态
C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性
D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物
10.下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.1,2-二甲苯也称邻二甲苯
B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽
C.苯与溴水不能发生加成反应,所以两者混合后无明显现象
D.C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种
11.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:
2Fe3++2HI﹦2Fe2++2H++I2
B.1mol·
L-1NaAlO2溶液和4mol·
L-1HCl溶液等体积混合:
AlO2-+4H+﹦Al3++2H2O
C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-﹦BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:
3S2O32-+2H+﹦4S↓+2SO42-+H2O
12.甲醇燃料电池体积小、洁净环保、理论能量比高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲燃料电池的总反应式2CH4O+3O2=2CO2+4H2O,下图是该燃料电池的示意图。
下列说法正确的是
A.a是甲醇燃料、b是氧气
B.当转移6mole-时,消耗33.6LO2
C.负极反应:
CH4O-6e-
+H2O=CO2↑+6H+
D.质子从N电极区穿过交换膜移向M电极区
13.常温下用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1CH3COOH
(Ka=1.75×
10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×
10-10)溶液所得滴定曲线如下图。
A.曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
B.点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):
⑤>
③
C.点①和点②所示溶液中:
D.在点②和③之间(不包括端点)存在关系:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)
14.已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断不正确的是
A.可能含I-B.可能含SO42-
C.一定含有SO32-D.可能含有NH4+
15.3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中,得到NO气体896mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确是
A.该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L
B.加入NaOH溶液的体积是560mL
C.被还原的硝酸的物质的量为0.04mol
D.得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
16.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括3小题,共37分)
17.(13分)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为4MgCO3·
Mg(OH)2·
5H2O,某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下方案:
方案I取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为_________________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a____________,丁的作用是_______________。
(3)当样品充分反应完后,缓慢通入空气的目的是____________________________。
方案①称取碱式碳酸镁样品mg;
②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;
③重复操作②,测得剩余固体质量为m1g
(4)判断样品完全分解的方法是______________。
(5)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?
__________(填“正确”或“错误”)请说明理由:
______________________________________。
18.(9分)亚硝酸(HNO2)在工业上用于有机合成,它既具有氧化性又具有还原性,而且氧化性比还原性突出得多。
回答下列问题:
(1)常温下HNO2不稳定,容易发生分解反应生成硝酸和一种氮的氧化物,且该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2,HNO2分解的化学方程式为________________________________。
(2)HNO2及NaNO2均可将溶液中的I-氧化为I2,这个反应可用于分析测定。
①HNO2中,氮元素的化合价为________。
②在酸性条件下,NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,含氮的产物为________(填化学式)。
③要得到稳定的HNO2溶液,可以往冷的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质中不适合使用的是________(填序号)。
a.磷酸 b.次氯酸c.稀硫酸d.二氧化硫
(3)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。
可采用电解法除去。
电解含Ce3+、NO2-废水除去NO2-,其次是再生Ce4+,其原理如图所示。
①生成的Ce4+从电解槽的________(填字母序号)口流出。
②一段时间后,在阴、阳极反应的离子的物质的量之比为1∶1,写出阴极的电极反应式____________________________________________。
19.(15分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱镁矿的主要成分,将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。
I.已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ/mol2FeCO3(s)=2Fe(s)+3O2(g)△H=+1480kJ/mol
(1)请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。
Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
(2)据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。
其反应为:
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)△H>
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。
②反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。
则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于
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- 湖北省 襄阳 四中届高 三月 化学试题