最新届高三化学模拟试题 精品Word文件下载.docx
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A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2
B.臭氧的体积分数超过10-14%的空气有利于人体的健康
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染
3、U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是()
AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子
CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体
4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是()
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液
A.①④⑤⑥B.②③④⑤ C.①②③⑥D.②③④⑥
5、能证明氯化氢是共价化合物的现象是()
A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不能导电
C.氯化氢在水溶液中是完全电离的D.氯化氢是无色气体且有味
6、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B.醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+
C.少量金属钠放入冷水中
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
7、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
D.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
8、下列说法正确的是()
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
9、已知:
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)==Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-317.3kJ/mol
B.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol
D.317.3kJ/mol
10.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。
据此,下列叙述正确的是()
A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极,b点是正极
12、下列有关实验的叙述正确的是()
A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
B.用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸不应事先润湿
C.配制一定物质的量浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定
D.中和滴定时,为了使滴定终点溶液颜色变化明显,可多滴几滴指示剂
13、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:
4NH3+3F2==NF3+3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是()
A.NF3是共价化合物 B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3中的N呈+3价
14、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。
下列说法不符合该示意图的是()
A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡I以后,增大反应物的浓度,
平衡发生移动,达到平衡态II
C.反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡
发生移动,达到平衡态II
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态II时浓度
不相等。
15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
16、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)D.c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
17、pH=3的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。
下列说法正确的是()
A.A是强酸、B一定是弱酸B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸D.A酸性一定比B酸性弱
18、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.高温下,A单质能置换出C单质
19、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()
A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮
20、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为()
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol
第二部分非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共30分)
21、(8分)W、X、Y、Z是前20号元素,已知:
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X与Z位于同一周期元素,它们能够形成两种气态化合物;
④W与X可以形成WX2的化合物;
⑤X与Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
⑴W元素是;
Z元素是。
⑵化合物WY和WX2的化学式分别是和。
⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和。
⑷写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:
。
22、(8分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=(用nBtB表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是
a氢气的浓度减少b正反应速率加快,逆反应速率也加快
c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:
(用化学方程式表示)。
23、(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2ONH4HCO3;
NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:
。
四、(本题包括3小题,共30分)
24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴
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