江苏省涟水县某中学学年高二下学期期末调研化学试题含答案Word文档格式.docx
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D.禁止露天焚烧秸杆,推广秸秆沼气、发电、制酒精技术
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2B.硫原子的结构示意图:
C.基态188O的电子排布式:
1s22s22p63s23p6D.过氧化钠的电子式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.遇苯酚显紫色的溶液:
Na+、Al3+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙变红色的溶液:
K+、Mg2+、SO42-、NO3-
C.加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液:
Na+、CO32-、HSO3-、OH-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4.下列有关物质性质的应用错误的是()
A.明矾水解生成Al(OH)3胶体,用作净水剂
B.SO2具有漂白性,常用来漂白纸浆
C.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
D.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
5.下列装置用于海水中提取镁,能达到实验目的的是()
A.煅烧石灰石B.氢氧化镁沉淀过滤C.氢氧化镁固体溶解D.氯化镁晶体制氯化镁
6.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示
(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下
列有关叙述正确的是()
A.E1-E2=∆HB.该反应为吸热反应
C.升高温度,不影响活化分子百分数
D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.HSO3-在溶液中发生水解:
HSO3-+H2O
SO32-+H3O+
B.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
C.苯酚钠溶液显碱性:
C6H5O-+H2O
C6H5OH+OH-
D.惰性电极电解MgCl2溶液:
Cl-+2H2OOH-+Cl2↑+H2↑
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①FeS2
SO2
H2SO4②SiO2
SiCl4
Si
③饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
④1mol·
L-1HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
⑤CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
A.①③⑤ B.②③④C.②④⑤ D.①④⑤
9.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(X)>
r(Y)>
r(Z)>
r(R)
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
10.某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池,装置如图所示。
下列说法正确的是()
A.电流方向为:
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B、铝质易拉罐将逐渐得到保护
C.电池总反应为:
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
D.炭棒上发生的主要反应为:
2H++2e-=H2↑
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法中正确的是()
A.高温下,5.6gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×
6.02×
1022
B.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是FeCl3
C.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等
D.向0.1mol·
L-1氨水中加少量水,pH减小,c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:
下列说法中正确的是()
A.1molMMF与足量NaOH溶液共热,最多可消耗5molNaOH
B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C.化合物R的分子式为C6H13NO2
D.一个人MMF分子中含有2个手性碳原子
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液,能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,该溶液一定是钾盐溶液
14.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>
c(CH3COOH)=c(Cl-)
C.物质的量浓度之比为1:
2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO
)+2c(H2CO3)+2c(CO
)
D.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=2c(SO
)+c(OH-)
15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。
下列说法不正确的是()
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为p1<
p2<
p3
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×
10-2
D.在p2及512K时,图中N点v(正)<
v(逆)
第II卷非选择题(共80分)
16.(12分)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用▲形象化描述;
在基态14C原子中,核外存在▲对自旋相反的电子。
(2)CS2分子中,共价键的类型有▲。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于
▲晶体。
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有▲个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接▲个六元环。
17.(15分)化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:
(1)化合物F中含氧官能团的名称是▲和▲,
由B生成C的化学反应类型是▲。
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
▲。
(3)写出化合物B的结构简式:
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化
合物的结构简式:
▲(任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚(
)和CH2=CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)化合物KaFeb(C2O4)c·
dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:
称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入过量的NaOH溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g。
步骤b:
另取出25mL溶液,加入适量稀H2SO4溶液,用0.050mol·
L-1KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
(1)草酸(H2C2O4)为二元弱酸,其一级电离的方程式为▲。
草酸的Ka1约为Ka2的1000倍,可能的原因是▲。
(2)滴定终点观察到的现象为▲。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(15分)磷酸铁(FePO4)为难溶于水的米白色固体,可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。
实验室利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示:
(1)富钛渣中的主要成分为TiO2和▲(填化学式)。
煅烧得到LiFePO4的化学方程式为▲。
(2)在共沉淀步骤中加入H2O2的目的是让滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化。
①反应的离子方程式为▲。
②下列实验条件控制正确的是▲(填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行D.用氨水调节pH=7
(3)已知Ca2+、Mg2+和Fe3+离子形成磷酸盐的Ksp分别为2.0×
10-29、1.0×
10-24和9.9×
10-16,若溶液中三种金属阳离子的浓度均为0.1mol·
L-1,则加入H3PO4时首先生成沉淀的化学式为▲。
(4)制备LiFePO4的过程中,理论上所需
17%双氧水与H2C2O4·
2H2O的质量比为▲。
(5)钛铁矿中钛含量的测定步骤为:
①还原。
将含钛试样溶解于强酸溶液中,再加入铝片将TiO2+还原为Ti3+,并将Fe3+还原。
反应装置如图所示,使用封闭漏斗的目的是▲。
②滴定。
取下封闭漏斗,向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液,立即用FeCl3标准溶液滴定至终点,记录读数。
③计算。
下列操作会导致测定结果偏低的是▲。
a.还原操作结束后铝片有剩余
b.还原操作结束后,反应液仍呈黄色
c.缓慢滴定,且剧烈振荡锥形瓶,但无溶液溅出
20.(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)∆H1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)∆H2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)∆H3
则CO2(g)+CH4(g)===2CO(g)+2H2(g)的∆H=▲。
(2)天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式▲。
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:
C
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