最新大学分析化学试题和答案Word下载.docx
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4.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B=δHB-;
pH=6.22时δHB-=δB2-,则H2B的pKa1=
1.92
,pKa2=
6.22
。
5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+,当滴定分数为0.5时的电位为
0.68V,化学计量点电位为
1.06V
,电位突跃范围是
0.86-1.26V
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。
7.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+在两相中的分配比=
99:
1
8.容量分析法中滴定方式有
直接滴定,反滴定,置换滴定和间接滴定
9.I2与Na2S2O3的反应式为
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
10.以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓
吸收光谱曲线;
光吸收最大处的波长叫做
最大吸收波长,可用符号
λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由
光源,
单色器
吸收池
检测部分四部分组成.
12.桑德尔灵敏度以符号
S
表示,等于
M/ε
;
桑德尔灵敏度与溶液浓度
有
关,与波长
无
关。
13.在纸色谱分离中,
水
是固定相。
14..定量分析过程包括:
采样与制样,(称样);
样品分解;
分离与测定;
结果计算和数据处理
二、简答题(每小题4分,共20分,答在所留空白处)
1.
什么是基准物质?
什么是标准溶液?
答:
能用于直接配制或标定标准溶液的物质;
是一种已知准确浓度的的溶液。
2.
分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;
络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;
氧化还原指示剂变色分为几种情况:
一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;
另一种自身指示剂,如高锰酸钾;
还有显色指示剂如I2,与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂,是根据溶度积大小,在化学计量点被测物质沉淀基本完全后,指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂,吸附在沉淀表面后发生颜色变化
3.
在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;
也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大。
所以,要加入缓冲溶液控制溶液pH;
还用于控制金属离子的水解。
4.
吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?
测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;
吸光度读数在0.2-0.8范围,最好接近0.4343;
选择适当参比溶液。
5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
(回答不能少于8种方法)
蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;
膜分离;
固相微萃取等
三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)
1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
(7分)
Na2CO3+Na3PO4
│甲基橙为指示剂
↓用标准HCl滴定,消耗V1(mL)
H2CO3+NaH2PO4
│煮沸除尽CO2
│百里酚酞为指示剂
│用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)
↓
Na2HPO4
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4)=────────────×
100%
m样
(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3)=─────────────────────×
2m样
2.某矿样溶液含有Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。
用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。
除去标准答案外,下列情况也可以:
1.用草酸沉淀钙,重量法,2.用8-羟基喹啉沉淀分离,重量法测定铝3.铜试剂萃取光度测定铜,4.氧化Mn2+为MnO42-
(1)在铵盐存在下,用氨水调节矿样溶液pH为8-9,高价金属离子Fe3+,Al3+沉淀;
Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中;
Mn2+部分沉淀。
使分离。
→
(2)过滤,沉淀用浓盐酸酸溶解,定容,取一定体积,用SnCl2还原Fe3+为Fe2+,过量SnCl2用高汞氧化,在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中,用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定,二苯胺磺酸钠为指示剂。
测定Fe3+。
→计算结果
(3)分取含有Fe3+,Al3+的试液一定体积,调到pH5-6,,加入过量EDTA,XO(二甲酚橙)为指示剂,Zn标准溶液返滴测定Al3+。
(4)取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积,在pH=10的氨性缓冲溶液中,铬黑T为指示剂,EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+。
→计算结果(5)再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积,pH9的氨性缓冲溶液中,丁二肟显色,光度法测定。
同条件作工作曲线。
四.计算(共40分,写在答题纸上)
1.称取含KBr和KI的混合试样1.000g,溶解并定容至200mL后,作如下测定:
移取50.00mL试液,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-量转变为IO3-。
将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时,消耗30.00mL。
另取50.00mL试液,用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,以0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定其中的I2至终点时,消耗15.00mL。
计算混合试样中KI和KBr的质量分数。
[Mr(KI)=166.0,Mr(KBr)=119.0]
解:
(1)1KI
1IO3-
3I2
6S2O32-(5分)
1
──×
0.1000×
30.00×
166.0
6
w(KI)=───────────────×
100%=33.20%
50.00
1.000×
───×
1000
200.0
(2)2KI
1I2
2Na2S2O3
2KBr
1Br2
n(KBr)=0.1000×
15.00-1/6×
30.00=1.000(mmol)
119.0
w(KBr)=────────────×
100%=47.60%
────×
2.在pH=10.00的氨性溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.020mol·
L-1EDTA滴定0.20mol·
L-1Ca2+溶液,若事先向Ca2+溶液中加入了0.010mol·
L-1Mg2+-EDTA(即为含0.20mol·
L-1Ca2+和0.010mol·
L-1Mg2+-EDTA的混合溶液),则终点误差为多少?
(已知pH=10.00时,;
,,,)
根据题意:
lgK’CaY=10.7-0.45=10.25,
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25,
lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8,
lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4,
pMgep=lgK’MgIn=5.4,
[Mg2+]=10-5.4,
[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+]=0.010/(2×
108.25×
10-5.4)=5×
10-5.85;
[Ca2+]ep=[CaY]/K’CaY[Y]=0.020/(2×
1010.25×
5×
10-5.85)=2×
10-7.4.
Et=([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp×
100%
=(5×
10-5.85-2×
10-7.4-10-5.4)/0.010×
100%=0.03%
3.25ml溶液中含有2.5μgPb2+,用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取,萃取率约为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿,进行测量,测得透光率为0.445,求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。
(MPb=207.2)
根据A=-lgT,求A=-lg0.445=0.352
根据题意2.5μgPb进入5.0ml氯仿中,其浓度为:
该萃取法的摩尔吸光系数为
=1.46×
105(L·
mol-1·
cm-1)
桑德尔灵敏度
S=M/ε=207.2/(1.46×
105)=
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