九年级化学下册93溶液的浓度知识归纳检测题新版新人教版Word格式文档下载.docx
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T1℃时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大
P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50%
保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是(
)
t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
4.如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(
t2℃时,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙
t3℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲
t2℃时,100g甲的饱和溶液中加入400g水,得到10%的甲溶液
5.实验室配制50g6%的氯化钠溶液的部分操作如下,其中错误的是( )
取NaCl
称量3gNaCl
量取47mL
溶解
6.依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题。
已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
下列关于①~⑤所得溶液的说法错误的是(
溶质质量:
①<
②
溶液质量:
②<
④
溶质质量分数:
①=③
⑤中溶质与溶剂的质量比为9:
10
7.下列做法对配制10%的氯化钠溶液,不会有影响(
使用的氯化钠晶体不纯
配制溶液的烧杯未干燥
量筒量取水时俯视读数
将配好的溶液移入试剂瓶时,有少量溶液溅出
8.将10%的氯化钠溶液稀释至5%时,所使用的仪器中通常不包括( )
酒精灯
量筒
烧杯
玻璃棒
9.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物5g,将其投入115g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为( )
5%
15%
10%
20%
10.下列有关溶液的说法正确的是(
形成溶液的溶质都是固态物质
饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
溶液具有均一性和稳定性
所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述正确的是(
甲的溶解度比乙的大
将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出甲的质量大
t2℃时,等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃,溶液的溶质质量分数相等
12.t2℃时,将甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃(如图所示),对所得溶液的叙述正确的( )
甲析出的固体比乙多
甲的溶解度比乙的溶解度大
t2℃时,甲、乙所含溶质相等
t1℃时,甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
13.抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g,注射时应配成质量分数不高于20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水质量是
(
1g
2g
3g
4g
14.对10%的食盐溶液含义的解释,错误的是(
100g水中溶解了10g食盐
100g食盐溶液中溶解了10g食盐
将10g食盐溶解于90g水中所得溶液
将食盐与水按1:
9的质量比配成的溶液
15.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是(
实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16.25℃时向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是(
仍为饱和溶液
溶质的溶解度不变
溶液的质量不变
溶质的质量分数不变
17.关于如图所示的溶解度曲线,下列说法正确的是(
t1℃时,甲、乙两种物质的溶液,溶质质量分数相等
t2℃时甲物质的饱和溶液,升高温度溶质质量分数增大
t2℃时甲物质的饱和溶液,降温至t1℃析出晶体(b﹣a)g
甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
18.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,请根据图示判断,下列选项中不正确的是(
t1℃时,甲、乙溶解度相同
t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃后,甲的溶液浓度比乙的溶液浓度大
t2℃时,等质量甲、乙溶液中甲含的溶剂多
要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体,通过采用降温结晶的方式
19.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后,在温度不变的条件下,其溶液的溶质质量分数为( )
27.6%
24.0%
31.6%
34.9%
20.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中不正确的是( )
用托盘天平称取10.0g氯化钠
实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
氯化钠不能直接放在托盘上称量
将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
二、填空题
21.某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:
①计算:
氯化钠的质量为________g,水为________g。
②称量:
用托盘天平称量,氯化钠应放在________(填“左盘”或“右盘”)。
③溶解:
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是________(从下列中选用:
10mL、25mL、50mL、100mL)。
量取液体时,量筒必须放平,视线与液体的________保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是________。
④反思:
若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22.如下左图是某输液瓶标签上的部分内容.葡萄糖由________种元素组成,其中碳元素的质量分数为________,要把10g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液,需要水的质量为________.
23.某同学设计了如上右图所示的探究Ca(OH)2溶解度随温度变化的实验.
(1)向U形管中注入新配制的饱和澄清石灰水,用酒精灯对U形管的右侧加热,左管无明显变化,而右管中明显出现________,这种现象称之为________
(填“结晶”或“蒸馏”),此时右管中溶液的溶质质量分数________
(填“增加”、“减小”或“不变”);
停止加热冷却至常温,能观察到右管中的________
消失,通过对比有效地证实了Ca(OH)2的溶解度随温度的________
的事实.
(2)上述U形管若敞口长期放置,澄清的石灰水表面会出现一层白膜,试写出有关反应的化学方程式________
.
24.
同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时,发现了一个意外现象:
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液(如图),溶液变成了红色,但是一会儿红色就消失了。
为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】甲:
可能是酚酞溶液变质的缘故
乙:
可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙:
可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应,使红色消失的缘故
丁:
可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂,遇碱性溶液变红。
【讨论分析】
(1)甲同学提出猜想后,很快被小组同学否定了,其理由是________
。
(2)经过思考,大家认为乙同学的猜想也不正确,其理由是________
【实验设计】
(3)为验证丙同学的猜想是否正确,小组同学做了如下实验,请完成表中内容。
实验步骤
实验目的
现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。
________
溶液先变成红色,一会儿红色又消失。
丙同学的猜想不正确。
②取少量上述氢氧化钠溶液,滴入酚酞,然后在上方滴一些植物油。
(4)为验证丁同学的猜想是否正确,小组同学进行了如下实验探究,请回答有关问题。
实验方法
观察到的现象和结论
方案一:
分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液,然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液。
质量分数小的溶液中红色不消失,质量分数大的溶液中红色会消失,则证明
方案二:
出现红色且不褪去,结论同上。
【知识拓展】
(5)若将质量分数为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合,所得溶液中溶质的质量分数是________
A.10%
B.15%
C.20%
D.30%
25.配制一瓶如图的溶液需氯化钠________
g;
配制50g6%的氯化钠溶液,量筒
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