高一下学期期末考试试题 化学 含答案Word文档格式.docx
- 文档编号:14112967
- 上传时间:2022-10-18
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:91KB
高一下学期期末考试试题 化学 含答案Word文档格式.docx
《高一下学期期末考试试题 化学 含答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一下学期期末考试试题 化学 含答案Word文档格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.C60比金刚石熔点高D.H2与H3属于同素异形体
2.下列变化过程中,只破坏共价键的是
A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
3.下列化学用语的书写,正确的是
A.氯气的分子式ClB.钠原子的结构示意图
C.N2的电子式:
N:
:
D.HClO的结构式H—Cl—O
4.(原创)某无色溶液中含有大量的H+和SO42-,则此溶液还能大量存在的离子组是
A.Na+、Fe2+、NO3-B.Na+、Mg2+、NO3-
C.Cr2O72-、Ba2+、Cl-D.K+、Na+、S2O32-
5.下列各组性质的比较中,不正确的是
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:
HCl>HBr
C.失电子能力:
K>NaD.原子半径:
Cl>S
6.铀是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。
下列有关铀的说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.与的性质完全相同B.原子核中含有143个中子
C.属于短周期元素D.1mol的质量是143g
7.(原创)不能用化学键的牢固程度解释的是
A.金属Na熔沸点高于金属K
B.非金属性N>P,但是单质活泼性:
氮气<白磷
C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高
8.下列有关化学研究的正确说法是
A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同
C.根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
X
Y
Z
W
Q
9.(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol,则下列说法中不正确的是
A.阴离子还原性:
W>
Q
B.X的最低价氢化物能形成分子间氢键
C.Z能在自然界中以游离态存在
D.Na与Y能形成化合物Na2Y2,1molNa2Y2与CO2反应,转移电子数为1NA
10.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
11.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(i)H2(g)+I2(g)2HI(g);
△H=-9.48kJ/mol(ii)H2(g)+I2(s)2HI(g);
△H=+26.48kJ
A.1molI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1molI2(s)升华,吸热17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
12.关于如右图所示转化关系(X代表卤素),说法正确的是
A.H2(g)+X2(g)===2H(g)+2X(g)△H2>0
B.生成HX的反应热与途径有关,所以△H1≠△H2+△H3
C.若X分别表示Cl,Br,I,则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D.△H1代表H2的燃烧热
13.(原创)对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);
△H<
0,在一恒容容器中,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是
A.充入N2,容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:
1
D.加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率
14.对于工业合成氨反应:
N2+3H22NH3,下列说法错误的是
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.无论如何增大H2浓度,都不能使N2转化率达到100℅
D.缩小体积,υ正增大,υ逆减小,平衡正向移动
15.(原创)已知有反应:
2A(g)+B(g)3C(g);
△H<0,在恒容的密闭容器中,通入A和B气体,反应达到平衡后,若仅改变图中x的值,则y随x变化趋势合理的是
选项
A
温度
容器内混合气体的密度
B
A的物质的量
B的转化率
C
催化剂的质量
C的体积分数
D
加入Ar的物质的量
逆反应速率
16.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合发生下列反应2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR,并测得Q浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是
A.x值为2B.混合气体的密度增大
C.平衡时N的浓度为0.6mol/LD.N的转化率为80%
Ⅱ卷(共5题,共86分)
二、非选择题(本大题共5个小题,共86分)
17.(原创)(18分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
其一种同位素,可被用作相对原子质量的标准
其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
存在质量数为25,中子数为13的核素
位于周期表第13列
R
与Z同族,且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
(1)R在元素周期表中的位置为;
将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示)
(2)T的单质易溶于XT4中,理由是:
____________________________________________。
(3)根据下表中信息,判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”…等):
化合物
X3Y4
R2T2
晶体类型
熔点/℃
>3600
-76
(4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式:
______________________________________________________________________________。
(5)在25℃、101kPa下,已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,写出表示W单质燃烧热的热化学方程式。
(6)化合物P2R溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2,其溶液显黄色,则P2R2的电子式为,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程。
18.(原创)(18分)CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)
a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡b.氧化性:
浓H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为﹣2价d.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为:
。
沸点:
CO2__________COS(填“大于”或“小于”),说明原因________________________________________________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:
已知A是一种盐,则A的化学式为 ;
气体单质a为 。
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是___________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时,继续通入CO10mol和H2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_____________(填“增大”“减小”“或”“不变“)。
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是
a.容器内气体密度保持不变b.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c.c(H2)=c(H2S)d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
19.(原创)(16分)已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如右图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是 、
。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。
(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。
请列式计算中和热:
△H= kJ/mol(不用化简)。
(6)已知:
HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H1=akJ/mol
HCl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ/mol
则NH3•H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)△H3=________kJ/mol(用a、b表示)
20.(原创)(18分)2SO2(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一下学期期末考试试题 化学 含答案 一下 学期 期末考试 试题 答案