杭州市五校联盟届高三毕业班摸底测试化学试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:
丁>乙>丙>甲
10.下列说法不正确的是()
A.油脂发生皂化反应能生成甘油
B.乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体
C.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
D.谷氨酸分子()缩合最多可形成2种二肽(不考虑立体异构)
11.如图甲所示,纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池,其原理如图乙所示。
充电时,左侧接电源正极,右侧接负极,总反应式为:
,下列说法不正确的是()
图甲图乙
A.充电时阳极反应可表示为
B.充电时阴极反应可表示为
C.放电时负极反应可表示为
D.放电时从左向右通过离子交换膜
12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是()
A.c(Na+)>c(HRO3﹣)>c(H+)>c(RO32﹣)>c(OH﹣)
B.c(Na+)+c(H+)═c(HRO3﹣)+c(RO32﹣)+c(OH﹣)
C.c(RO32﹣)+c(HRO3﹣)+c(H2RO3)═c(Na+)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3﹣)、c(RO32﹣)分别相等
13.已知,某无色溶液中含有下列离子中的几种:
Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-,为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验:
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙黄色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验判断,下列结论正确的是
A.原溶液中一定含有Br-、SO42-B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+
C.实验①与上述离子的检验无关,可以省略
D.若要判断原溶液中是否含有Cl-,所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
26.(10分)有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如下图所示.
(1)ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是;
上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团,名称分别是、、、
(2)A→B、A→C的反应类型分别是、,A、B、C、D中互为同分异构体的是.
(3)由A生成B的化学方程式是
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式.
27.(18分)
(Ι)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;
它能被常见的强氧化剂氧化;
在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题:
(1)写出N的原子结构示意图:
。
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,请写出反应的离子方程式:
_____________________。
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。
为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。
经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反应。
过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;
将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为;
化合物A与H2O反应的化学方程式为。
(2)化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为。
(3)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是。
A.醋酸钠B.醋酸C.Fe(NO3)3D.KOH
28.(15分)2015年,“雾霾”成为年度关键词.近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题.雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成.
(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式:
(2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一.经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:
2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H
若①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②CO(g)═C(s)+O2(g)△H2=+110.5kJ•mol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1
则△H=kJ•mol﹣1.
(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为4~7之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4.Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上.这种技术是最初的电化学脱硫技术之一.请写出该电解反应中阴极的电极方程式:
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):
n(O2)=2:
1),测得容器内总压强与反应时间如图所示:
①该反应的化学平衡常数表达式:
K=
②图中A点时,SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
④若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1T2(填“>”、“<”、“=”);
其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)vA(逆)(填“>”、“<”、“=”).
29.(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解。
某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下(且温度对反应的影响比较灵敏):
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0
(1)如用下图I装置制取氨气,可选择的试剂是。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时,停止制备。
注:
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是,液体石蜡鼓泡瓶的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。
限选试剂:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。
得到无色溶液
步骤2:
向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置
若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵。
步骤3:
向试管中继续加入
。
,证明固体中含有碳酸氢铵。
②根据①的结论:
取氨基甲酸铵样品3.95g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(BaCO3)=197]
化学试题答案
7
8
9
10
11
12
13
C
D
B
26.
(1)﹣COOH;
羟基;
醛基;
碳碳双键;
酯基;
(2):
氧化反应;
消去反应;
C和D;
(3)
(4)
27.(Ι)
(1)
(2)B。
(3)Cl2+NO2-+H2O==NO3-+2Cl-+2H+
(Ⅱ)
(1)K2FeO4;
4KFeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH
(2)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl+5H2O
(3)AD
(4)将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份,置于不同温度的恒温水浴中,底部各放一张画有“+”字的白纸,观察记录看不到“+”字所需时间
28.
(1)2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2;
(2)﹣746.5kJ•mol﹣1;
(3)2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O;
(4)①;
②45%;
③24300(MPa)﹣1;
④:
<,>.
29.
(1)浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
(2)①降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解);
通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(或通过观察气泡,控制NH3与CO2的反应速率)②过滤;
c
(3)①
少量澄清石灰水
溶液变浑浊
②0.800或80.0%(有效数字没有考虑不扣分)
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