黑龙江省龙东南四校学年高一下学期期末联考化学试题含答案Word格式.docx
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①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤
4.下列叙述正确的是()
A.工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠
B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁
C.电解冶炼铝的原料是氯化铝
D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁
5.下列反应中,属于加成反应的是()
A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CHO+O22CH3COOH
C.CH3—CH=CH2+Br2CH3—CHBr-CH2Br
D.+Br2+HBr
6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学概念的是()
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用二氧化硅制备高纯硅
7.下列说法正确的是()
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
8.下列说法中,正确的是()
A.所有的烷烃,彼此都是同系物
B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定是同分异构体
C.相对分子质量相同的几种化合物,一定是同分异构体
D.每个碳原子的化合价都已“饱和”,碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃
9.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,16g甲烷所含的质子数为10NA
B.常温常压下,18g重水所含的原子数为3NA
C.标准情况下,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA
D.常温常压下,1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA
10.根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是()
A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。
不能说明钠的金属性比铜弱
B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。
说明氯元素的非金属性比碘元素强
C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。
说明Cl的非金属性比S强
D.将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol。
说明这三种金属的活泼性为:
Al>Mg>Na
11.下列叙述错误的是()
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.依Li、Na、K、Rb,单质熔沸点升高,密度增大
C.单质氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
D.氢化物稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
12.已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>
B>
C>
DB.原子序数A>
D
C.离子半径C>
D>
AD.单质的还原性A>
C
13.某元素气态氢化物化学式为H2R,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为()
A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO4
14.五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。
下列判断正确的是()
X
Y
Z
M
R
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X>Y
B.气态氢化物稳定性:
Y<M
C.R的氧化物的水化物是离子化合物
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高
15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差是8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。
下列说法正确的是()
A.气态氢化物的热稳定性:
A<C
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
C>D
16.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.酸性强弱:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4B.离子半径:
Na+>
Mg2+>
Al3+>
F-
C.热稳定性:
HCl>
H2S>
PH3>
SiH4D.氧化性:
K+<Na+<Mg2+<Al3+
17.有A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。
已知:
①原子半径:
A<
C<
B<
E<
D;
②原子的最外层电子数:
A=D、C=E、A+B=C;
③原子的电子层数:
B=C=2A;
④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2;
⑤F为地壳中含量第二的金属元素。
下列说法正确的是()
A.B的氧化物对应水化物为强酸
B.F单质与C单质反应的产物只有一种
C.因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量,所以E单质的熔点比溴单质要低
D.A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
18.下列表示电子式的形成过程正确的是()
19.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。
则下列有关说法中错误的是()
A.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为
NH5+H2O=NH3·
H2O+H2↑
20.与图像有关的叙述,正确的是()
A.表示1molH2
(g)完全燃烧生成水蒸气吸
收241.8kJ热量
B.表示的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·
mol-1
C.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
21.周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是( )
A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C.第n主族元素其最高正化合价为+n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4)
22.下列热化学方程式中,正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·
mol-1,则H2SO4
和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×
(-57.3)kJ·
mol-1
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=-571.6kJ·
23.已知断裂1molC—H键,要吸收热量414.4kJ;
断裂1molC—C键,要吸收热量347.4kJ;
生成1molC===C键,会放出热量615.3kJ;
生成1molH—H键,会放出热量435.3kJ,某有机物分解的反应可表示为:
若在反应中消耗了1mol乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应放出251.2kJ的热量B.该反应吸收251.2kJ的热量
C.该反应放出125.6kJ的热量D.该反应吸收125.6kJ的热量
24.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>
△H1的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.1/2C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)△H1;
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
25.下列说法正确的是()
A.若2H2(g)+O2(g)
=
2H2O(g)
ΔH=-483.6kJ·
mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ·
mol-1
B.原子弹爆炸是放热反应
C.若C(石墨,s)
C(金刚石,s)
ΔH>
0,则石墨能量低且键能小
D.由BaSO4(s)+
4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1
=+571.2kJ•mol-1
①
BaSO4(s)+
2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2
=+226.2kJ•mol-1
②
可得反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H=+172.5kJ•mol-1
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
26、(10分)
用如图所示的装置进行实验,回答下列问题:
⑴写出该反应的化学方程式:
______
⑵在该反应中______是氧化剂,______是还原剂.
⑶选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)______.
①镁条剧烈燃烧;
②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;
③纸漏斗的下部被烧穿;
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体.
⑷说明该反应在工业上的两个用途:
______.
⑸写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式:
27、(19分)已知:
A、B、F是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。
根据下面转化关系回答问题。
(1)分别写出A和E中官能团的名称:
A中________________;
E中________________;
(2)操作⑥的名称为________________。
(3)每步的反应类型分别为①_______________④_______________⑤_______________;
(4)请写出下列反应的化学方程式:
①.写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式__
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