高中化学学业水平知识点大全文档格式.docx
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眼睛的化学灼伤,应用大量水冲洗,边冲边眨眼。
若为碱灼伤再用20%硼酸溶液淋洗,若为酸灼伤再用3%碳酸氢钠溶液淋洗。
误食重金属盐,应立即服用蛋清或牛奶(如氯化钡中毒)。
汞洒落后,应洒上硫粉,并打开风扇通风。
浓酸﹑浓碱沾到皮肤上,应先用抹布擦,再用大量水冲洗。
熟悉一些常用危险化学品的标志(书P4)。
二﹑混合物的分离和提纯
分离:
混合物中各组分分离。
提纯:
除去杂质,留下需要的组分。
1﹑过滤和蒸发
粗盐提纯:
溶解
过滤:
(一贴﹑二低﹑三靠)主要用于不溶固体与液体的分离
蒸发:
用于可溶性固体和液体的分离
2﹑蒸馏和萃取
蒸馏:
利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同,分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。
蒸馏水的制备实验(P8)
萃取:
利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同,将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘水的萃取实验(P9)步骤:
检漏,装液,振荡,静置,分液
三﹑物质的量
1﹑物质的量(n):
表示物质含指定粒子多少的物理量。
注:
专有名词,表示微观粒子。
单位:
摩尔(mol),简称为摩。
规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol
阿伏加德罗常数NA=6.02×
1023mol-1
计算公式:
n=N/NA
2﹑摩尔质量(M):
单位物质的量的物质所具有的质量。
g/mol或g﹒mol-1
计算公式:
M=m/n
四﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于:
物质的量、微粒的大小、微粒的距离。
气体体积大小的决定因素:
物质的量、微粒的距离。
固体、液体体积大小的决定因素:
物质的量、微粒的大小。
2﹑气体摩尔体积(Vm):
单位物质的量的气体所占的体积。
单位:
L/mol或L﹒mol-1
标况下Vm=22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm=24.8L﹒mol-1
Vm=V/n
3﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相等。
4﹑混合气体的平均摩尔质量:
M=m(总)/n(总)
五﹑物质的量浓度(cB)
1﹑物质的量浓度(cB):
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
mol/L或mol﹒L-1
cB=nB/V或cB=1000ρw/MB
六﹑一定物质的量浓度溶液的配制
1﹑仪器:
容量瓶-长颈梨形平底玻璃瓶
规格:
100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等。
使用:
不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器,使用前需先检漏。
2﹑配制步骤:
计算,称量(或量取),溶解(或稀释),转移,洗涤(2-3次),定容,摇匀,装瓶、贴标签
3﹑误差分析
第二章化学物质及其变化
一、分散系及其分类
(1)分散系:
一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质,容纳分散质的物质称作分散剂。
(2)胶体
①胶体的本质特征:
分散质粒子在1—100nm之间
②胶体的分类:
按分散质分类:
分子胶体(如蛋白质胶体、淀粉胶体)
胶体粒子(如氢氧化铁胶体)
③胶体的性质:
光学性质——丁达尔效应:
光束通过胶体,形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。
二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质
电解质:
在水溶液中或熔融状态下可(自身电离出自由移动离子而)导电的化合物。
常见电解质有:
酸、碱、盐、水
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
常见非电解质有:
蔗糖、乙醇、CO、CO2等
强电解质:
在水溶液中完全电离的电解质。
常见强电解质有:
强酸、强碱、大部分盐
弱电解质:
在水溶液中不完全电离的电解质。
常见弱电解质有:
弱酸、弱碱、水
三、离子反应及其发生的条件
1﹑离子反应方程式的书写:
写写出化学方程式
拆(强酸、强碱、可溶性的盐需要拆,其余都不拆)
删删除两边不反应的离子
查(三大守恒:
质量、电荷、得失电子守恒)
注意:
把必须记忆的概念,规律和理论编写成顺口溜等便于记忆。
(1)对化合价的记忆:
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,三价元素金属铝,硅是四价要记清,一二铜汞二三铁,二四六硫三五磷,单质零价别忘记。
(2)对酸碱盐溶解性表的记忆:
钾钠铵硝盐皆溶,盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅,碳酸盐与磷酸盐,含有钾钠铵就溶。
多数酸溶碱少溶,碱有钾钠铵钡溶。
2、离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:
Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
②是否生成弱电解质(如:
NH4+和OH-,H+和CH3COO-)
③是否生成气体(如:
H+和CO32-,H+和SO32-)
④是否发生氧化还原反应(如:
H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)
3、常见离子检验方法:
离子
常用检验方法
Cl—
加入HNO3酸化的AgNO3,有白色沉淀
CO32—
加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42—
先加入HCl溶液,再加入BaCl2,有白色沉淀
Na+
焰色反应为黄色
K+
透过蓝色钴玻璃焰色为紫色
Ag+
加入HCl溶液有白色沉淀
Fe3+
滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀
Fe2+
滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色
Al3+
滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解
NH4+
滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
四﹑氧化还原反应
1、定义:
有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质:
电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征:
化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:
降——得——(被)还原——氧化剂
升——失——(被)氧化——还原剂
2、四种基本反应类型和氧化还原反应关系:
3﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法
(1)双线桥——表示电子得失的结果
(涉及到元素化合价的变化)
失2×
e-,化合价升高,被氧化
+4 -1 +2 0
△
MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
得2×
e-,化合价降低,被还原
(1)双箭号(从反应物指向生成物);
(2)箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化);
(3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
(2)单线桥——表示电子转移情况
(1)单箭号(在反应物之间);
(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素;
(3)只标转移电子总数,不标得与失(得失电子数相等)。
五﹑氧化还原方反应程式的配平
配平步骤:
先标价,列变价,求倍数(最小公倍数),配系数,查相等(三大守恒)
三大守恒:
质量守恒,化合价升降守恒(即电子得失守恒),电荷守恒
0-3-10
如:
3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
↓1×
2×
3 ↑3×
1×
2
六﹑氧化性和还原性的强弱判断
1﹑据氧化还原反应方程式:
氧化性:
氧化剂>氧化产物
还原性:
还原剂>还原产物
2﹑据金属活动性顺序表:
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
金属单质的还原性减弱,对应金属阳离子的氧化性增强
3﹑据置换反应:
氧化性强的物质置换氧化性弱的,还原性强的置换还原性弱的。
4﹑据化合价:
最高价——只具氧化性
同种元素 最低价——只具还原性
中间价——兼有氧化性和还原性
(1)含有同一种元素的高价化合物与低价化合物,当有中间价态时,才有可能反应;
若无中间价态,肯定不反应,且反应时,元素化合价不发生交叉。
(2)一种还原剂同时和几种氧化剂相遇,氧化性最强的氧化剂优先发生反应;
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇,还原性最强的还原剂优先发生反应。
(3)越易失电子的物质,失后就越难得电子;
越易得电子的物质,得后就越难失电子;
难失电子的物质不一定易得电子,难得电子的物质不一定易失电子。
第三章金属及其化合物
一、钠和钠的化合物
1、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小(小于水,大于煤油)、熔点低(低于水的沸点)
2、钠的核外电子排布:
,最外层只有一个电子,很容易失去,显强还原性。
所以,自然界无游离态钠,钠元素以化合态,主要以NaCl形式存在。
工业制钠:
3、钠与水反应的现象及解释:
①浮:
(说明钠的密度比水的密度小)②熔:
(说明钠的熔点低;
放热反应)
③游:
(说明有气体产生)④嘶:
(说明有气体产生)
⑤红:
溶液中滴入酚酞显红色(说明生成的溶液呈碱性)。
钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4、钠与氧气反应:
常温4Na+O2=2Na2O,点燃或加热2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)。
5、与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;
2Na+2H+=2Na++H2↑
6、与盐溶液反应:
钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
7、钠的保存:
煤油中或石蜡油中。
8、氧化钠与过氧化钠:
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式与化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体(粉末)
与H2O反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件
钠与O2常温下反应:
4Na+O2=2Na2O
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
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