吉林省吉林市永吉县学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word下载.docx
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3.下列说法错误的是( )
A.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后,不会降低水的硬度
B.探究空气成分实验中,所用铜粉或红磷必须过量
C.只含有一种元素的物质必定是单质
D.在化合物中,各元素正负化合价的代数和一定为零
4.下列关于氧气的说法,错误的是( )
A.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
B.实验室制取氧气时,一定要加催化剂
C.油锅着火,可用锅盖盖灭,依据的灭火原理是隔绝氧气
D.氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼
5.化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一,下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发食盐水B.倾倒液体
C.检查装置的气密性D.检验氧气是否收集满
6.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略),已知:
HCOOH热浓硫酸H2O+CO↑,下列说法错误的是
A.实验中所需CO可现制现用
B.此装置可节约用品,污染小,现象明显
C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
7.在“宏观﹣微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式,如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A.该反应属于复分解反应
B.反应生成丙、丁分子个数比为3:
1
C.参加反应的甲、乙的质量比为60:
224
D.该反应前后氧元素的化合价不变
8.除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案不能达到目的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铁粉(铜粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A.AB.BC.CD.D
9.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.氧化物都含氧元素,含氧元素的化合物都是氧化物
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素
C.置换反应必须有单质参与,有单质参与的反应都是置换反应
D.原子和分子都是构成物质的微粒,因此物质不是由分子构成,就一定是由原子构成
10.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3
以上说法正确的个数为()
A.0个B.1个C.2个D.3个
二、填空题
11.从Fe、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
(1)用适当的符号和数字填空:
①两个硝酸根离子_____;
②赤铁矿石的主要成分中铁元素显+3价_____;
(2)写出符合下列要求的物质的化学式:
①实验室常用的液体燃料是:
_____;
②能形成硫酸型酸雨的空气污染物是_____。
12.图中
(1)、
(2)分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息A、B、C是三种粒子的结构示意图,试回答下列问题:
(1)图②氯元素的相对原子质量为_____.
(2)图中A、B、C中属于同种元素的粒子是_____.
(3)最外层达到稳定结构的微粒是_____.
(4)具有相似化学性质的是_____(填序号).
13.物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途。
请回答下列问题。
(1)金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因。
(2)过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气,可用作呼吸面具中氧气的来源。
写出反应的化学方程式__________________。
14.金属与我们生活息息相关,回答下列问题。
(1)在空气中_____制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度_____(填“大”或“小”)。
(3)铸造硬币的合金不需考虑的是_____。
A 耐磨性B 抗腐蚀性C 色泽D 导电性
(4)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是_____。
15.写出下列反应的化学方程并在括号内注明反应类型
(1)加热高锰酸钾制氧气_____属于(____)反应
(2)实验室锌粒与稀硫酸制氢气_____属于(____)反应
16.水是人及一切生物生存所必需的物质,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识。
请你回答:
(1)如图是电解水实验装置,试管a中的气体是________。
(2)天然水中含有许多杂质,可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化,其中净化程度最高的方法是___________。
(3)硬水给生活和生产带来很多麻烦,我们可用_____来区分硬水和软水。
(4)地球表面约有7l%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%。
爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是______(填序号)
A洗澡擦香皂时不关上喷头B持续放水刷牙
C用自来水不断为西瓜冲水降温D用洗衣水冲厕所
三、实验题
17.请根据下列装置和仪器的示意图,回答下列问题:
(1)写出图中仪器①的名称:
(2)实验室制取二氧化碳时,选择的发生装置是_____,收集装置是_____(填字母),选择此收集装置的原因_____;
一段时间后,他用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不熄灭,说明该瓶气体没有集满。
出现上述情况的原因可能是_____。
(3)若F中盛装澄清的石灰水并用此装置检验二氧化碳,气体从_____(填“a”或“b”)进入,该过程中发生反应的化学方程式为_____。
(4)用图I所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2,再倒入约体积的紫色石蕊试液,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象是_____。
四、科学探究题
18.两位同学帮助老师整理实验室时,在标有“单质”的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A,在标有“氧化物”的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B.
(提出问题)这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质?
(猜想1)甲同学:
A是铁粉,B是二氧化锰.
乙同学:
A是炭粉,B是氧化铜.
(实验探究)
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量A粉末于试管中,加入适量稀硫酸.
黑色粉末不溶解,没有气体产生.
A粉末一定不是_____.
②取少量B粉末于试管中,加入适量稀硫酸.
_____.
B粉末是氧化铜.
(反思与拓展)
(1)将这两种黑色粉末混合加热(如图),观察到黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊.黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为_____.实验结束时,先将导管移出,再熄灭酒精灯的原因是_____.
(2)乙同学的猜想正确.
五、计算题
19.取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)混合物中铜的质量是多少?
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、百炼成钢:
降低碳的含量,主要发生化学变化;
故选项错误;
B、釜底抽薪:
木柴燃烧必须有可燃物;
C、铁杵磨成针:
没有新物质产生,主要发生了物理变化;
D、真金不怕火炼:
金的化学性质稳定;
故选项正确;
故选:
D。
2.A
A.原子是化学变化中的最小粒子,在物理变化中,原子能再分,能分成质子、中子、电子,故错误;
B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,正确;
C.带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒,正确;
D.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,正确。
故选A。
3.C
A、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后,仍然有可溶性离子,不会降低水的硬度;
故选项正确,但不符合题意;
B、探究空气成分实验中,所用铜粉或红磷必须过量,将空气中的氧气反应完全;
C、只含有一种元素的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧的混合物;
故选项错误,但符合题意;
D、在化合物中,各元素正负化合价的代数和一定为零;
C。
4.B
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,并伴有刺激性气味的气体;
B、实验室制取氧气时,不一定要加催化剂,例如高锰酸钾制取氧气,不需要催化剂;
C、油锅着火,可用锅盖盖灭,依据的灭火原理是隔绝氧气,到达灭火的效果;
D、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应,化学性质比较活泼;
B。
5.D
A蒸发溶液时常用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,A正确;
B倾倒液体时,试管和试剂瓶要倾斜,试剂瓶口要紧靠试管口,标签要向着手心,瓶盖倒放在桌面上,B正确;
C检查装置的气密性时,组装好仪器后先将导管伸入水中,然后用手握试管,导管口有气泡冒出,证明装置的气密性好;
C正确;
D检验氧气是否收集满,应将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已经集满氧气;
D错误,选D
6.D
A.实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法制取,可现制现用,正确;
B.此装置内空间较小,可节约用品,产生的污染污染物较少,现象明显,正确;
C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小,正确;
D.甲醛在加热条件下和浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水,是分解反应;
一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物都是化合物,不是置换反应。
故选D
点睛:
根据装置的特点和药品用量及发生反应的过程、基本反应类型的判断方法进行分析
7.C
【分析】
由微观粒子反应示意图可知:
2C2H6+7O26H2O+4CO2
A、由微观粒子反应示意图可知:
2C2H6+7O26H2O+4CO2该反应物中没有粒子交换成分,不属于复分解反应;
B、反应生成丙、丁分子个数比=化学计量数之比=6:
4=3:
2;
C、参加反应的甲、乙的质量比为2×
[(12×
2)+1×
6]:
14×
16=60:
224;
D、该反应前氧气是单质,氧元素的化合化合价为0,反应后氧元素的化合价为-2价,氧元素化合价发生改变;
8.C
A、氧气通过灼热的铜网时,可与铜反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的
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