化学必修二第一章测试题及答案.doc
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化学必修二第一章测试题及答案.doc
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人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题
第一部分选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()
A.氧 B.氟C.碳D.氮
2.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为()
A.HX B.H2XC.XH4 D.XH3
3.下列物质中,含有非极性共价键的是()
A.N2B.CO2C.NaOHD.CH4
4.已知某粒子,则元素R的原子序数是()。
A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n
5.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()。
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
6.下列粒子半径之比小于1的是()。
A.r(Na+)/r(Na)B.r(Cl-)/r(Cl)
C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)
7.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()。
A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大
8.下列关于32He的说法正确的是
A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子
C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素
9.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:
F2<Cl2B.金属性强弱:
K<Na
C.酸性强弱:
H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:
NaOH<Mg(OH)2
10.下列关于元素周期表的说法正确的是
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
11.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
12.下列电子式书写正确的是()
13.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
14.下列各组元素性质递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.N、O、F原子半径依次增大
C.P、S、Cl最高正价依次升高D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
15.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是()
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
16.下列叙述正确的是
A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B.含有共价键的化合物都是共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
17.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。
A.质子数:
c>bB.离子的还原性:
Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:
H2Y>HZD.原子半径:
X<W
17.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()。
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2B.稳定性:
HCl>HI
C.酸性:
HClO4>HIO4D.酸性:
HClO3>HIO3
18.下列说法错误的是()。
A.原子半径:
F<Mg<KB.稳定性:
PH3>H2S>NH3
C.酸性:
H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:
Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH
19.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
20.下列叙述正确的是()
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
班级姓名学号成绩
选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
第二部分非选择题(共40分)
二、填空题(共40分)
1.原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,因此,金属性逐渐,非金属性逐渐。
16.(18分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:
①的氢化物 ;⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ;
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
。
17.(18分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A,B,C,D,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:
。
(4)C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:
(用化学式表示)。
18.(16分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为 ,B为 ,C为 。
(填写相应的元素符号)
D元素的最高价氧化物的水化物是。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:
。
(3)A、B两元素形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:
。
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题参考答案
一、选择题(每小题4分,每小题只有1个选项符合题意,12题,共48分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
D
A
D
C
B
题号
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
C
B
C
D
二、填空题(共52分)
2
8
8
+18
16.(18分)
(1)Na,(各2分)
(2)HClO4,KOH,Al(OH)3(各2分)
(3)(略)(各2分)
(5)Cl2(1分),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(3分)
17.(18分)
(1)A:
Na,B:
Al,C:
Si,D:
P,E:
Cl(各2分,共10分)
Na
Cl
Na
+
Cl
(2)
(3分)
(3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O(3分)
(4)HCl>PH3>SiH4(3分)
18.(16分)
(1)C,O,Na,H2SO4(各2分)
(2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2(3分)
(3)共价(2分)
(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)
7
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