精选高中化学第一章从实验学化学知识点归纳学案新人教版必修1Word文档下载推荐.docx
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但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
1、常见物理方法:
①过滤;
②蒸发;
③蒸馏;
④萃取;
⑤分液;
⑥结晶。
分离提纯方法
适用范围
举例
主要仪器
过滤
固-液不互溶
提纯粗食盐
蒸发(结晶)
固-液互溶(要固体)
蒸发食盐溶液制得固体食盐
(冷却)结晶
固-液互溶(溶解度随温度变化大的溶质降温析出)
KNO3与KCl的分离
蒸馏/分馏
液-液互溶
或固-液互溶(要液体)
石油的分馏
海水蒸馏获取淡水
分液
液-液不互溶
分离汽油和水混合物
萃取(萃取后分离两层液体要进一步分液)
溶质在互不相溶两
液体的溶解度不同
用CCl4或苯等有机溶剂提取溴水(或碘水)中的溴(碘)
洗气
易溶气与难溶气分开
CO2(HCl)
洗气瓶
【针对练习2】用于分离或提纯物质的已学方法有:
A.萃取B.分液C.过滤D.加热分解E.蒸发F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(把选用方法的标号填入括号内)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒()
(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来()(3)除去酒精中溶解的微量食盐()
(4)把溴水中的溴提取出来()(5)用自来水制取医用蒸馏水()
(6)除去氧化钙中的碳酸钙()(7)分离柴油和水的混合物()
2、常见化学方法:
①沉淀法:
如除去溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+等;
②气化法:
如除去溶液中的CO32-等;
③加热(热分解)法:
如除去NaCl中的NH4HCO3等。
【针对练习3】填写下表
物质(杂质)
除去杂质
所需试剂或方法
离子方程式
(若无离子方程式,则写化学方程式)
Fe(Al)
Fe2O3(Al2O3)
Fe(OH)3(Al(OH)3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
Na2CO3固体(NaHCO3)
FeCl3溶液(FeCl2)
FeCl2溶液(FeCl3)
SiO2(CaCO3)
Al2O3(Al(OH)3)
【针对练习4】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供试剂:
饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
(只填化学式),写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式:
_________________________________
(2)操作Ⅲ的名称是__________,所需用到的玻璃仪器有_________。
(填仪器名称)。
(3)洗涤NaCl晶体的目的是____________________,选用的试剂为。
(从所提供的试剂中选择)
【针对练习5】
(I)加碘盐就是在精盐中添加一定量KIO3。
检测碘盐中是否含有碘的原理是:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。
实验时先取少量加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,充分反应。
(1)往上述溶液中加入一定量CCl4,震荡,现象是___________________________;
该实验中用CCl4做萃取剂的理由是_______________________________________________________。
(2)萃取后将两层溶液分离的仪器名称是______________,将碘和CCl4有机溶剂分离,提取碘并回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程。
指出右图装置中的错误:
①,
②,
③。
(3)进行蒸馏操作时,使用水浴的原因是
。
最后晶体碘在里聚集。
(II)若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的样品,需提纯得到氯化钠。
某学生设计如下方案:
请回答以下问题:
(1)操作①中用于盛放固体的仪器为(写仪器名称)。
(2)操作②是否可以改为加硝酸钡溶液?
为什么?
。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是
(4)操作③的目的是
,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是
(5)操作④的目的是
知识点3:
物质检验
常见离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
离子/化学方程式
SO42-
先加盐酸、再加BaCl2溶液
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-
稀盐酸、气体通入澄清石灰水
产生无色气体,该气体使澄清石灰水变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O。
加CaCl2过滤,往沉淀加稀盐酸,气体通澄清石灰水
CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Cl—
AgNO3溶液、
稀硝酸
产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl—+Ag+=AgCl↓
Al3+
逐滴加NaOH溶液
白色沉淀,然后溶解
Fe2+
加入NaOH溶液
白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
KSCN溶液,新制的氯水
不显红色,加入少量氯水后,立即显红色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3+
NaOH溶液
生成红褐色Fe(OH)3沉淀
KSCN溶液
血红色
Fe(SCN)3溶液
说明:
在用化学方法进行物质的检验时,要注意排除杂质的干扰。
如检验硫酸根离子时,为了排除碳酸根、银离子等其它离子的干扰,应先在溶液中加盐酸使其酸化,然后再加氯化钡溶液。
【针对练习6】下列实验操作与所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某溶液中加入盐酸,产生CO2气体
说明原溶液中一定为Na2CO3
B
向某溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
说明原溶液中一定含有Cu2+
C
向某溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀
说明原溶液中一定含有Ag+
D
向某溶液中先滴入盐酸,再滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀
说明原溶液中一定含有SO42-
【针对练习7】硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)补血剂存放时间较长会氧化变质,对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设:
假设1:
只有Fe2+假设2:
只有Fe3+假设3:
(2)如何证明步骤①滤液中含有Fe2+。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:
、_______、灼烧、、称量。
(4)该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外,还需。
②该反应过程的原理是(请补充填空空格处的离子或物质):
5Fe2++MnO4—+8________=5Fe3++Mn2++4H2O
③若该反应中转移了2.5mol电子,则参加反应的MnO4—的物质的量是mol
知识点4:
NA问题
物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、质量、气体体积、物质的量的浓度等之间的关系:
(其中,n-物质的量,N-物质所含的粒子总数,NA-阿伏加德罗常数,m-物质的总质量,M-1摩尔物质的质量,V-气体的总体积,22.4L/mol-标况下1摩尔气体体积)
【针对练习8】NA表示阿伏伽德罗常数的值,判断下列说法是否正确
1、考查气体摩尔体积的适用条件
(1)标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子()
(2)标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA()
(3)常温常压下,32g氧气中含有氧原子数为2NA()
(4)在标准状况下,18gH2O所含有的电子数均为10NA()
(5)22.4LCl2中含有NA个Cl2分子()
(6)28gN2和CO混合气体中含有原子数为2NA()
2、考查电子等微粒数
(7)1molOH—所含有电子数为10NA()
(8)9gH2O所含有的电子数为5NA()
(9)24g镁的原子最外层电子数为2NA()
(10)1molMgCl2中含有离子数为3NA()
(11)0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中有0.2nA个Na+()
(12)1L1mol/L硫酸溶液中硫酸根离子总数为NA()
(13)100mL0.1mol·
L-1硫酸溶液中H+浓度为0.2mol/L()
(14)常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
3、考查氧化还原反应中电子转移数目
(15)2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA()
(16)2molNa与1L1mol/L的盐酸反应,钠失去电子数为2NA()
(17)1molFe在空气中充分燃烧,失去电子数为3NA()
(18)常温常压下,Na2O2与CO2反应生成11.2LO2,转移电子数为2NA()
(19)反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为6NA()
(20)1molO2与足量Na反应,Na所失去的电子总数一定为4NA
知识点5:
容量瓶使用,溶液配制
配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌溶解。
转移:
冷却到室温后,将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。
洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:
继续沿着玻璃棒往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处
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- 精选 高中化学 第一章 实验 化学 知识点 归纳 新人 必修