备考中考 化学一轮基础复习专题十二碳及其氧化物I卷Word格式.docx
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氢氧化钠的俗名--苛性钠
过氧化氢的俗名--双氧水
CH3COOH----酸
CaO-----碱
C.物质的物理性质
D.物质的鉴别
干冰能升华
活性炭有吸附性
涤纶与纯羊毛面料-------燃烧
食盐与纯碱-------加食醋
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(2分)“归纳与比较”是化学学习的主要方法,下列关于CO2与CO的不同点比较错误的()
A.构成:
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质:
CO2能溶于水,水溶液能使紫色石蕊溶液变红;
CO难溶于水,但能燃烧
C.用途:
CO2可用于光合作用、灭火等;
CO可作气体燃料,还可用于人工降雨
D.危害:
CO2会造成温室效应;
CO易于血红蛋白结合,使人中毒
5.(2分)(2011•桂林)下列物质之间的转化能够实现的是()
A.CuOCuCuO
B.CaCO3CaCl2Ca(NO3)2
C.FeFe2O3FeCl3
D.Al2O3Al(OH)3AlCl3
6.(2分)下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是()
A.物质鉴别
B.生活常识
硫酸钾和硫酸铵﹣﹣熟石灰混合研磨、闻气味
羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧、闻气味
人体缺铁﹣﹣引起缺铁性贫血
防煤气中毒﹣﹣室内放一盆水
C.安全知识
D.物质与微粒构成
电器着火﹣﹣切断电源,再用干粉灭火器灭火
居室装修﹣﹣常开窗通风,防止甲醛中毒
水﹣﹣由水分子构成
氯化钠﹣﹣由钠离子和氯离子构成
7.(2分)(2014•贵港)对比是学习化学的重要方法.下列关于CO2与CO的比较错误的是()
A.二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B.CO2能溶于水,CO难溶于水
C.CO2可用作气体肥料,CO可用于冶炼金属
D.CO2无毒,CO有毒
8.(2分)有关碳的化学性质的叙述错误的是()
A.碳和氧气反应时,产物可以是CO2也可以是CO
B.碳和氧气的反应无论产物是什么,都是吸热反应
C.碳和氧气的反应无论产物是什么,都是放热反应
D.灼热的碳能还原二氧化碳
二、填空题(共4题;
共19分)
9.(4分)现有下列6种物质,选择相应物质的字母填空.
A.石墨
B.小苏打
C.氧气
D.氢气
E.熟石灰
F.聚乙烯塑料
(1)________
可作高能燃料用于航天
(2)________
可用于制轻轨电刷
(3)________
可用于制造保鲜膜
(4)________
可用于涂刷越冬树木
(5)________
可用于治疗胃酸过多
(6)________
可用于炼钢、气焊.
10.(2分)化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验:
(1)上述实验中出现的现象,与CO2的物理性质和化学性质都有关的是:
________
(填序号);
(2)图A所示实验中,紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红,原因是:
(用化学方程式解释);
(3)图C所示实验中,经振荡后可观察到的实验现象有________
(填序号).
①软塑料瓶变瘪
②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊
④瓶内溶液变红.
11.(5分)
工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸。
焙烧后的矿渣用于炼铁。
其转化过程如下(部分条件和产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)上图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有________
(填化学式)。
(2)FeS2中的铁元素是+2价,硫元素的化合价为________。
(3)写出②处炼铁的化学方程式________
。
若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁98%的生铁质量为________
t。
(4)在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。
工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔,用石灰水淋洗,外加氧气的作用,使之反应生成硫酸钙和水。
请写出该反应的化学方程式________
12.(8分)
某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。
打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。
请看图回答问题:
A
B
C
D
E
F
(1)A中发生反应的化学方程式为________
(2)B中白磷能够燃烧的原因是________
(3)E中的实验现象是________
(4)用F装置收集气体的依据是________
三、实验探究题(共2题;
共7分)
13.(4分)同学们都知道CuSO4溶液呈蓝色,那么,你们知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈蓝色吗?
基于初中所学知识,下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨.
(说明:
以下溶液皆为稀溶液,在稀溶液中SO42﹣、Cl﹣呈无色.)
(1)思路一:
采用归纳法,由具体事实推理概括出一般原理或结论.
图一请比较A,B,C,D,E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒,进行分析.
①对A,B,C的分析是:
A,B的溶液中均含Cu2+,均显蓝色,说明________的存在使CuSO4、CuCl2溶液显蓝色.
②对________
D,E分析,可以说明,在水溶液中,Na+是无色的.
对A,D的分析是:
A,D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀溶液中SO42﹣呈无色,A,D的溶液中均含水分子、硫酸根离子,水分子不能使溶液显蓝色,在稀溶液中SO42﹣呈说明A中是Cu2+使CuSO4溶液显蓝色.对B,E分析同理.
对A,B,C,D,E还可推理:
水是无色液体,作为溶剂,溶解CuSO4、CuCl2等物质时,溶液的颜色主要受溶质的影响.
(2)思路二:
采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在,观察溶液颜色是否变化的方法.
如图二所示的方法是保持溶液中的Cu2+.该反应的化学方程式为:
请选择一种试剂与CuSO4溶液反应,除去溶液中Cu2+的存在.其化学方程式是:
上述研究方法是用不同的思维方式,从不同的切入点研究同一个问题,但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路.
14.(3分)空气中氧气含量测定的再认识.
(1)
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1).
该实验中选择使用汞的优点有
.
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
(2)
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定测定空气中氧气的含量(装置如图2).当冷却至室温后,集气瓶内剩余气体的成分是
A.五氧化二磷
B.主要成分为氦气和氧气
C.纯净的氦气
D.主要成分为氮气的混合气体
(3)兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于21%.
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小?
【进3行猜想】
(1)装置漏气;
(2)________装置内氧气有剩余;
(3)________;
…
(4)
【实验与交流】在老师的指导下,凤九分别用过量的红磷和白鳞进行该实验,用测定氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%.请从燃烧条件的角度分析产生上述两个结果较大差异的主要原因是:
________.
(5)
【实验探究1】东华根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量.于是进行了实验(装置如图3).
通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%.
【交流与反思】用于红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点是:
________.
(6)
【实验探究2】为了加快反应速率,东华通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4).8分钟后测得的数据如表:
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131mL
90.0mL
63.6mL
请计算出空气中氧气含量为________(计算结果保留一位小数).
(7)
【结论与反思】通过上述实验探究,选择________(填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差.
(8)
【拓展延伸】
铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿(铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3).写出生成铜绿的化学方程式________.若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由________(相对原子质量:
C﹣12O﹣16)
四、综合题(共1题;
共3分)
15.(3分)33、生活中处处有化学。
(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等,这里的“钙”、“锌”、“碘”是指________(填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。
(2)大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有________(答出一点)
(3)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气。
则该反应的化学方程式为________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
14-7、
14-8、
15-1、
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