化学寒假作业9《化学》选修4附答案Word格式文档下载.docx
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B.在NH4+和2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°
,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氧原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×
1022个原子
5.
膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之.它的分子是三角锥形.以下关于PH3的叙述中,正确的是( )
A.PH3是非极性分子
B.PH3分子中有未成键的电子对
C.PH3是强氧化剂
D.PH3分子中的P﹣H键是非极性键
6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合.下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长短
C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4:
3
D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
7.有关晶体的叙述中正确的是()
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B.在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为4NA
C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键
D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
二、填空题(本题共3道小题)
8.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。
只有A、B、C为金属且同周期,原子序数A<
B<
C。
A、C核外均没有未成对电子;
B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。
D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。
E能与D形成化合物ED2,可用于自来水的消毒。
(1)C的基态原子的价层电子排布式为
;
D和E的电负性大小关系为
。
(用元素符号表示)
(2)化合物E2D分子的空间构型为
,中心原子采用
杂化。
E与D还可形成三角锥结构的阴离子,该离子的化学式为
,任意写出一种它的等电子体的化学式为
(3)B与E能形成一种化合物BE4,其熔点:
-25℃,沸点:
l36.4℃。
则该化合物属于
晶体,晶体内含有的作用力类型有
(4)A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图,则晶体的化学式为
若最近的B与D的原子距离为acm,该物质的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体的密度为
g/cm3。
9.卤族元素包括F、Cl、Br等.
(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是 .
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 .
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 .第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种.
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是 .
10.
(20分)下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)
(1)I的元素符号为 ,K的元素名称为 ,J在周期表中的位置是 ;
(2)写出基态时J元素原子的电子排布式 ,N元素原子的简化电子排布式 .
(3)ABGH的原子半径大小顺序是 ;
ABCD的第一电离能大小顺序是 ;
ABCD的电负性大小顺序是 ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 ;
(4)AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是 ,微粒的空间构型是 ;
BD3中心原子的杂化轨道类型是 ;
分子的空间构型是 ;
(5)根据等电子原理,指出B2C与AC2,AC与B2互为等电子体,那么A2B分子中的σ键数目为 ,π键数目为 ,AC分子中的σ键数目为 ,π键数目为 ;
(6)在L3[J(AB)6]中中心离子是 ,配体是 ,配位数是 .
试卷答案
1.A
考点:
共价键的形成及共价键的主要类型.
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,以此来解答.
解答:
解:
乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化,
C﹣H之间是sp2形成的σ键,C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键,C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键,
故选A.
点评:
本题考查共价键的形成,注意C=C双键中有1个σ键、一个π键,π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的,题目难度中等.
2.D
配合物的成键情况.
只要反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关,根据各物质间的反应判断.
A.银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀,氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物,所以与配合物的形成有关,故A不选;
B.铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物,所以与配合物的形成有关,故B不选;
C.铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物,所以与配合物的形成有关,故C不选;
D.除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液,铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,没有配合物生成,与配合物的形成无关,故D选;
故选D.
本题考查了配合物的形成,明确物质间的反应是解本题关键,题目难度不大.
3.A
A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;
SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误;
B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+,铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成
2+,故B正确;
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;
反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,故C正确;
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,故D正确.
故选:
A.
4.C
极性键和非极性键;
物质分子中的原子个数计算;
键能、键长、键角及其应用.
根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°
及N(NO2)3的结构应与氨气相同,则分子中四个氮原子不共平面,利用元素的化合价来分析其性质,利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键.
A、N(NO2)3是一种共价化合物,N、O原子之间形成的化学键是极性键,故A错误;
B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°
,推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型,
所以分子中四个氧原子不可能共平面,故B错误;
C、该分子中的氮元素为+3价,+3价氮既有氧化性又有还原性,故C正确;
D、N(NO2)3的相对分子质量为152,15.2gN(NO2)3为0.1mol,该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×
1023个原子,故D错误.
C.
作为2011年的安徽理综高考题,题干信息比较新颖,同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算.
5.B
极性分子和非极性分子;
判断简单分子或离子的构型;
重要的氧化剂.
A.正负电荷重心不重合的分子为极性分子,正负电荷重心重合的分子为非极性分子;
B.PH3分子中有1个未成键的孤对电子;
C.根据P元素的化合价分析;
D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键.
A.该分子为三角锥型结构,正负电荷重心不重合,所以为极性分子,故A错误;
B.PH3分子P原子最外层有5个电子,其中3个电子和3个H原子形成共用电子对,所以该物质中有1个未成键的孤对电子,故B正确;
C.PH3中P为﹣3价,为最低价态,易失电子而作还原剂,所以一种强还原剂,故C错误;
D.同种非金属元素之间存在非极性键,不同非金属元素之间存在极性键,所以P﹣H原子之间存在极性键,故D错误;
故选B.
本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点,以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答,注意结合基本概念分析,题目难度不大.
6.B
A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体是原子晶体,故A错误;
B.因N的原子半径比C原子半径小,则C3N4晶体中,C﹣N键的键长比金刚石中C﹣C键的键长要短,故B正确;
C.原子间均以单键结合,则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子,所以晶体中C、N原子个数之比为3:
4,故C错误;
D.C3N4晶体中构成微粒为原子,微粒间通过共价键合,故D错误;
7.D
晶胞的计算;
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;
金属晶体的基本堆积模型.
A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子;
B.28g晶体硅的物质的量为=1mol,每个Si原子占有两个Si﹣Si键;
C.原子晶体中,键能越大、键长越短,其熔沸点越高;
D.Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积,Cu晶体中Cu原子配位数=3×
8×
,Mg晶体中Mg原子配位数=4×
6×
.
A.在SiO2晶体中,每个环上有6个Si原子,每2个Si原子之间含有一个O原子,所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子,故A错误;
B.28g晶体硅的物质的量为=1mol,每个Si原子占有两个Si﹣Si键,所以在28g晶体硅中,含Si﹣Si共价键个数为2NA,故B错误;
C.原子晶体中,键能越大、键长越短,其熔沸点越高,金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C﹣C键键长小于Si﹣Si键、C﹣C键能大于Si﹣Si,故C错误;
=12,Mg晶体中Mg原子配位数=4×
=12,故D正确;
本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点,侧重考查学生分析计算、空间想象能力,知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数,难点是Mg晶体配位数的计算方法.
8.
(1)1s22s2
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