高一必修第二册人教版第五章第一节硫及其化合物课时1硫和二氧化硫Word文档格式.docx
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4.下列有关SO2的说法错误的是()
A.SO2能与NaOH溶液反应,说明SO2是酸性氧化物
B.SO2通入溴水,溴水褪色,说明SO2有还原性
C.SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
D.SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2有漂白性
5.如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是()
A.①为红色,②为红色B.①为蓝色,②为无色
C.①为无色,②为蓝色D.①为红色,②为无色
6.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口,以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。
则该溶液是( )
A.氯化钡溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.碘化钾淀粉溶液D.澄清石灰水
7.将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是()
A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀
8.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是()
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉—碘溶液
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤
9.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是()
A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有氧化性D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
10.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是
A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成
B.标准状况下,1的体积约为22.4L
C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D.、均具有漂白性,二者都能使石蕊溶液褪色
11.下列对和的叙述正确的是()
A.标准状况下,都是无色气体都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水化物都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
12.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是()
A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成
B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成
C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
13.下列溶液中:
①石灰水;
②H2S溶液;
③酸性KMnO4溶液;
④溴水;
⑤Ba(NO3)2溶液;
⑥品红溶液;
⑦湿润的蓝色石蕊试纸。
不能区别SO2和CO2气体的是( )
A.①⑦B.①⑤⑦C.②③④⑤⑥D.①⑤
14.检验SO2中是否混有CO2,应采取的措施是
A.先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水
B.先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
15.气体中含有少量,欲得到干燥纯净的,将气体通过图中的洗气瓶,则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是
A.甲为溶液,乙为浓
B.甲为浓,乙为溶液
C.甲为饱和溶液,乙为浓
D.甲为浓,乙为饱和溶液
16.下列有关CO2和SO2的说法中,正确的是
A.大量排放都能形成酸雨B.都具有刺激性气味
C.都能使澄清石灰水变浑浊D.都能使品红溶液褪色
17.将SO2气体通入BaCl2溶液,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成,X不可能是()
A.Cl2B.CO2C.H2O2D.NH3·
H2O
18.下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为SO2的是( )。
①能使澄清的石灰水变浑浊;
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;
③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;
④将其通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;
⑤通入溴水,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。
A.都能证明B.都不能证明C.③⑤能证明D.只有⑤能证明
19.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
SO2有漂白性
C
滴有酚酞的NaOH溶液
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A.AB.BC.CD.D
20.欲测定烟雾中的SO2含量,可做下列实验:
取100L该烟雾(标准状况),通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶,使它们充分反应,生成硫酸。
在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定其质量为11.65g,则该烟雾中SO2的体积分数是( )
A.1.12%B.2.24%
C.3.36%D.无法计算
21.已知铁氰化钾溶液遇会生成蓝色沉淀,将一定量的通入溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明与溶液发生氧化还原反应的是()
操作
加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
加入溶液
生成白色沉淀
紫色褪去
加入(铁氰化钾)溶液
生成蓝色沉淀
22.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞,则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为
①
②
③
④
X
Y
饱和的溶液
浓硫酸
溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
23.通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明具有漂白作用的组合是()
①②溴水③碘水④氯水⑤
A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是
24.下列物质用于漂白脱色,其过程不属于化学变化的是()
A.新制氯水B.过氧化钠C.活性炭D.
25.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(
)
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
26.下列说法正确的是
A.和都能使石蕊试液褪色
B.、都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果
C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应
D.使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色
二、实验题
27.如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:
(1)⑥中发生反应的化学方程式为___;
(2)①中实验现象为___,证明SO2是___气体;
(3)②中品红溶液___,证明SO2有___;
(4)③中现象是___,写出SO2与H2O2的化学方程式___;
(5)④中现象是___,证明SO2有___性;
(6)⑤的作用是___,反应的化学方程式为___。
28.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1:
该气体为CO2;
猜想2:
该气体为SO2;
猜想3:
_________________________________________。
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:
[实验探究]该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则
(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红溶液褪色;
②C中品红溶液不褪色;
③D中澄清石灰水变浑浊,由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。
29.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应化学化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。
②请把
(2)中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项,下同。
A.品红都褪色B.品红都不褪色
C.试管B中品红褪色D中不褪色D.试管D中品红褪色B中不褪色
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象又分别为__________。
A.无色红色B.无色无色C.红色红色D.红色无色
(4)C烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________________________。
30.某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。
(1)甲组采用如下装置脱硫(部分装置略)。
①CaO脱硫后的产物是_________。
②b中品红很快褪色,说明脱硫效果不好。
下列措施能提高脱硫效果的是_____。
ⅰ.加快SO2气体流速
ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管
ⅲ.加热a,脱硫效果可能会更好
③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。
需要测量的数据是_______。
(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。
现象:
通入SO2,立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究,提出假设:
假设1:
发生了氧化还原反应,依据是AgNO3溶液中含有O2、等具有氧化性的粒子,沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。
假设2:
发生了复分解反应,依据是SO2与水生成酸,能与AgNO3溶液发生复分解反应。
实验探究:
①取沉淀A,加入蒸馏水,静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,无明显变化。
②取______,加入蒸馏水,静置。
取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液,产生沉淀。
实验证明“假设1”不成立。
③为进一步确
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- 必修 第二 册人教版 第五 第一节 及其 化合物 课时 二氧化硫
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