高三化学上学期入学考试试题Word文件下载.docx

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3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=2的溶液中：

K+、Mg2+、I－、S2－

B．Br－不能大量存在的溶液中：

Fe2+、Ca2+、Cl－、NO

C．c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液中：

Na+、Ba2+、NO、Cl－

D．0.1mol·

L-1FeCl3溶液中：

Mg2＋、NH、SCN－、SO

4．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是

A．高纯硅可用于制作光导纤维

B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C．氧化铝可用于制作高温耐火材料

D．明矾可用作净水剂

5．下列有关实验的说法正确的是

A．装置A记录滴定终点读数为12.20mL

B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响

D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

6．硼在化合物中一般显正价。

可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：

LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。

NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：

NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑。

下列有关说法正确的是

A．NH3BH3中H元素均为+1价

B．合成反应中每生成1 

mol 

NH3BH3会转移2 

e－

C．两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D．0.1 

NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 

L 

H2

7．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是

A．①②③④B．只有①②④C．只有①③D．只有①④

8．下列离子方程式书写正确的是

A．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：

2MnO+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O

B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：

NH＋OH－NH3↑＋H2O

C．用惰性电极电解氯化钠溶液：

2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

D．1mol·

L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·

L－1的盐酸等体积混合：

2AlO+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

9．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2。

下列有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：

Ni（OH）2－e－+OH－=NiOOH+H2O

B．充电时每转移2mol电子，阴极有1molCd（OH）2被氧化

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物

C．X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．2.0gH218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023

B．2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<

0

C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D．向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

12．下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述错误的是

A．反应①属于加成反应

B．W能发生加成、水解、氧化反应

C．X在一定条件下可发生缩聚反应

D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊

生成BaSO3沉淀

B

点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧

CO已完全反应

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋

D

向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊

蛋白质发生了盐析

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·

L-1CH3COONa溶液与0.1mol·

L-1CaCl2溶液等体积混合：

c（Na+）+2c（Ca2+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）+c（Cl－）

B．浓度均为0.1mol·

L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c（OH－）－c（H+）＝c（HCO）+c（H2CO3）

C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：

c（NH）=c（K+）=2c（Ba2+）

D．常温下，0.2mol·

L-1NH4NO3溶液与0.1mol·

L-1NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：

c（NO）＞c（Na+）＞c（NH）＞c（NH3·

H2O）＞c（OH－）＞c（H+）

15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应

A（g）+B（g）2C（g）+D（s）ΔH=akJ·

mol-1

实验内容和结果分别如下表和右图所示。

下列说法正确的是

实验序号

温度

起始物质的量

600C

1mol

3mol

800C

1.5mol

0.5mol

A．实验中，10min内平均反应速率v（B）=0.06mol·

L-1·

min-1

B．上述方程式中，a<

C．600C时，该反应的平衡常数是0.45

D．向实验的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

非选择题（共80分）

16．（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：

碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是。

判断酸化过程已经结束的明显现象

为。

（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×

10-29，为使溶液

中c（Ca2+）≤2×

10-5mol·

L-1，c（PO）的范围

为。

（3）蒸发时主要反应的离子方程式为。

母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所

示，循环不宜超过3次的主要原因是。

（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作

17．（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

⑴B中的含氧官能团有和（填名称）。

⑵C→D的转化属于反应（填反应类型）。

⑶已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为。

⑷A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：

。

（5）已知：

＋R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

18．（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。

称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；

加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；

放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100mol·

L－1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL。

已知：

①Cr2O+I－+H+—Cr3++I2+H2O

②S2O+I2+H2O—SO+I－+H+（均未配平）

（1）Na2O2的作用是。

（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。

则上述过程中煮沸的目的是。

（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果。

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。

（写出计算过程）

19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO

等物质）。

某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵

矾：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵［Fe2（SO4）3·

（NH4）2SO4·

24H2O］广泛用于水的净化处理。

（1）滤液A的主要成分（填写化学式）

（2）写出反应①的离子方程式

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是

　。

（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。

已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。

可选择硫酸作反萃取的原因是。

（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数　　。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）已知pH>

11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。

用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。