高中化学学考知识点Word文档下载推荐.docx

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加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，

加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12．摩尔（mol）是物质的量的单位

13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：

36.5，摩尔质量为：

36.5g/mol）

14．22.4L/mol的使用条件：

①标准状况下（0℃101KPa）；

②气体。

（注：

水在标准状况下为液体）

15．物质的量的计算的四个公式：

n=

16．溶液稀释的公式：

c（浓）·

V（浓）=c（稀）·

V（稀）

17．两个浓度的转化公式：

c=1000ρω/M

18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：

×

mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，

（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n

（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液

20．分散系包括：

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

举例

浊液

大于100nm

—

泥水

溶液

小于1nm

NaCl溶液

胶体

1~100nm

有

Fe（OH）3胶体

21．Fe（OH）3胶体的制备方法：

是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；

宏观区分胶体与溶液的方法是：

丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：

分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

23．常见的电解质有：

酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质。

24．电离方程式：

如H2SO4=2H++SO42－Ba（OH）2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－

25．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱[KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）

26．离子方程式典型错误：

1）电荷、原子不守恒，如：

Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

2）拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O，

应写成：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3）化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

27．不能与H+共存的离子有：

OH－、CO32－、HCO3－

28．不能与OH－共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO3－

29．不能与CO32－共存的离子有：

（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子

30．Cl－不能与Ag+共存。

SO42－不能与Ba2+共存。

31．有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）

32．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

33．氧化还原的口决：

升失氧化（反应）还原剂（性）；

化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。

降得还原（反应）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

35．化合价口诀：

钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

36．金属钠存放在煤油中。

氯水存放在棕色瓶中。

37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

38．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

稀HNO3和AgNO3

产生白色沉淀

Ag+＋Cl－＝AgCl↓

SO42－

稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

溶液呈血红色

Fe2+

先加KSCN溶液，

再加氯水

先无明显变化，

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NH4+

NaOH溶液，加热，

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH4++OH－NH3↑+H2O

Na+

焰色反应

火焰呈黄色

K+

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+

NaOH溶液至过量

先产生白色沉淀，

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

39．钠是质软、密度小、熔点低

40．钠遇盐溶液先和水反应。

41．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、苏打

小苏打

溶解性

均易溶于水，Na2CO3>

NaHCO3

溶液酸碱性

均显碱性，碱性Na2CO3>

热稳定性

Na2CO3>

与HCl反应

均生成CO2，反应速率Na2CO3<

与CaCl2反应

生成白色沉淀

无现象

43．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：

加热

44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：

通CO2

45．铝在空气中能稳定存在是因为：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、氨基酸等

47．Al（OH）3的制备：

AlCl3溶液中滴加氨水至过量

48．Al（OH）3不能溶于氨水中。

49．不能一步实现的转化有：

Al2O3→Al（OH）3、Fe2O3→Fe（OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

50．AlCl3和碱（NaOH）反应，先产生白色沉淀Al（OH）3，又沉淀逐渐溶解。

51．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：

NaOH溶液

52．Fe2O3红棕色固体Fe（OH）3红褐色沉淀

53．FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：

先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe（OH）3沉淀

54．除杂FeCl2（FeCl3）方法：

加铁粉

55．除杂FeCl3（FeCl2）方法：

通氯气或加氯水

56．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

57．SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

58．常用的硅酸盐材料包括：

玻璃、陶瓷和水泥。

59．氯气：

黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

60．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2

61．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。

62．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

63．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

64．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

65．漂白粉的有效成分：

Ca（ClO）2

66．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

67．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO

68．二氧化硫：

无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

69．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

70．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：

A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；

C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。

71．制取氨气装置图：

氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。

72．NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

73．氨气的检验：

湿润的红色石蕊试纸变蓝

74．铵盐与碱加热，一定生成NH3

75．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。

76．浓硫酸与金属反应不能生产氢气

77．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2

78．硝酸与金属反应不能生成氢气

79．常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修2

1．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

将前18号元素填于下表中：

2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：

ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

2．第三周期元素（11~17号元素）性质比较

原子序数

11

12

13

14

15

16

17

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

元素名称

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

原子半径

大→小

元素性质

→金属性减弱，非金属性增强→

最高正价

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

最高价氧化物的水化物及其酸碱性

NaOH

强碱

Mg（OH）2

中强碱

Al（OH）3

两性

H2SiO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

递变性

→碱性减弱，酸性增强→

最低负价

——

-4

-3

-2

-1

氢化物

SiH4

PH3

H2S

HCl

氢化物稳定性

→稳定性增强→

3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强

6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；

最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，

最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

7．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。

8．在周期表中金属