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0.13(719℃)
溶解性:
溶于水、乙醇,微溶于醚,溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠(烧碱),水溶液呈无色、有强碱性,能破坏细胞组织。
主要用途:
用作化工生产的原料,也用于医药、染料、轻工等工业。
健康危害:
本品具有强腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;
皮肤和眼直接接触可引起灼伤;
误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血,休克。
环境危害:
对水体可造成污染。
燃爆危险:
本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。
危险特性:
与酸发生中和反应并放热。
本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
1.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径:
吸入、食入。
本品有强烈腐蚀性。
吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。
口服灼伤消化道,可致死。
慢性影响:
肺损害。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒性:
LD50273mg/kg(大鼠经口)
刺激性:
家兔经眼:
1%重度刺激。
家兔经皮:
50mg(24小时),重度刺激。
本品不会燃烧,遇水和水蒸气大量放热,形成腐蚀性溶液。
与酸发生中和反应并放热。
燃烧(分解)产物:
可能产生有害的毒性烟雾。
2.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区,周围设警告标志,建议应急处理人员戴好防毒面具,穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物,用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中,以少量加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。
也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。
如大量泄漏,收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护:
必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护:
戴化学安全防护眼镜。
防护服:
穿工作服(防腐材料制作)。
手防护:
戴橡皮手套。
其它:
工作后,淋浴更衣。
注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触:
立即用水冲洗至少15分钟。
若有灼伤,就医治疗。
眼睛接触:
立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。
就医。
吸入:
迅速脱离现场至空气新鲜处。
必要时进行人工呼吸。
食入:
患者清醒时立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,就医。
灭火方法:
雾状水、砂土。
氢氧化钠(NaOH,俗名火碱、烧碱、苛性钠。
在香港称为哥士的)常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。
易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现
无色透明的钠碱液体,是强碱之一,易在水中溶解,能与许多有机、无机化合物起化学反应,腐蚀性很强,能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子,可与任何质子酸进行中和反应。
以盐酸为例:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。
其中最典型的是酯的水解反应:
RCOOR'
+NaOH→RCOONa+R'
OH
反应进行的既完全又迅速。
这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。
氢氧化钠溶液加油,比例合适会反应混合,成为固体肥皂。
这一反应也是利用了水解的原理,而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。
在化工生产中,氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。
NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中,氢氧化钠有时被用来加工食品。
氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。
注意,此时氢氧化钠的使用是严格控制的;
而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”,但这样的食品能致病。
工业制法
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。
电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出,此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。
反应方程式为:
2NaCl+H2O→2NaOH+Cl2+H2
危险化学品
氢氧化钠属于危险化学品,在中华人民共和国《危险货物品名表》(GB12268-90)中,属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品,编号82001。
其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。
氢氧化钠
常规
分子式NaOH
分子量40.01g/mol
外观白色不透明固体
CAS号1310-73-2
RTECS号WB4900000
IMDG规则页码8225
UN编号1823
别名
烧碱、火碱、苛性钠
性质
STP下的密度2.1×
103kg/m3(?
)
溶解度111g/100g水
熔点596K(318.4℃)
沸点1663K(1390℃)
危险性
摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤,粘膜糜烂、出血、休克。
吸入刺激呼吸道,腐蚀鼻中隔
皮肤危险。
可引起灼伤直至严重溃疡的症状。
眼睛危险。
可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。
处理方式
危险性:
具有强腐蚀性
人身保护:
佩戴防毒口罩,化学安全防护眼镜,穿防腐工作服,带橡皮手套
易反应:
与水和水蒸气反应大量放热,形成腐蚀性液体,与酸发生中和反应并放热。
储存:
避免接触潮湿空气,与易燃、可燃物和酸分开存放。
固体性质
标准生成焓
(ΔfH0固)-425.93kJ/mol
标准熵
(S0固)-64.46J/mol·
K
热容
(Cp)?
J/mol·
密度2.1×
103g/cm3
液体性质
ΔfH0液-416.88kJ/mol
S0液75.91J/mol·
Cp?
密度?
g/cm3
气体性质
ΔfH0气-197.76kJ/mol
S0气228.47J/mol·
K
名称:
氨水
别称:
氢氧化铵;
阿摩尼亚水
英文名称:
Ammoniumhydroxide;
Ammoniawater
分子式:
NH3·
H2O
350.45
结构:
水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CASNo.:
1336-21-6
国标编码:
82503
危险标记:
20(碱性腐蚀品)
性状:
无色透明液体,有强烈的刺激性气味。
熔点:
-77℃
蒸汽压:
1.59kPa(20℃)
相对密度:
氨含量越多,密度越小。
质量分数28%的氨水相对密度0.91,35%的0.88,
电离常数:
K=1.8×
10ˇ-5(25℃)
稳定性:
受热或见光易分解
极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水具有碱的通性:
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
不稳定性
—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。
沉淀性:
氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
还原性
氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。
包装及贮运
用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。
应贮存在阴凉避风,隔绝火源的场所,以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
氨具有强烈的刺激性,因此贮运中注意防止刺激眼睛,烧伤皮肤,引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。
运载工具要自重较少,装载量大,密封性能好,耐腐蚀性强,坚固耐用,装卸方便。
制取或来源
其来源可以是合成氨厂的产品,也可以专门用液氨或气氨加水配制。
氨水除由合成氨厂生产外,炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气,用水吸收后生产稀氨水,含氮量为1%~3%,价格低廉,适于就近施用。
为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失,目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化,使一部分氨与二氧化碳结合,形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·
H2O的混合液,称“碳化氨水”。
碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
农业用途
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%~18%的范围内,碳化度量最好大于100%。
施肥简便,方法也较多,如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。
使用时须先用水稀释至千分之一以下,切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土,二不离水”。
不离土就是要深施覆土;
不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻,灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
其他用途
氨水是实验室重要的试剂,主要用法见主要性质一段。
军事上作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水(密度0.960),冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激,医治晕倒和昏厥,并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
还用于制药工业,纱罩业,晒图等。
对环境的影响
答案补充
一、健康危害
吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等;
可因喉头水肿而窒息死亡;
可发生肺水肿,引起死亡。
氨水溅入眼内,如不采取急救措施,可造成角膜溃疡、穿孔,并进一步引起眼内炎症,最终导致眼球萎缩而失明。
皮肤接触可致灼伤。
反复低浓度接触,可引起支气管炎。
皮肤反复接触,可致皮炎,表现为皮肤干燥、痒、发红。
毒性:
属低毒类。
LD50350mg/kg(大鼠经口)
易分解放出氨气,温度越高,分解速度越快,可形成爆炸性气氛。
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