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不少的固定资产,特别是流动资产,有大量资产变动和报废的情况。
3、在清查中发现有帐无物和有物无帐的现象。
三、关于固定资产管理工作的设想
通过此次固定资产盘点工作,我们明确了下一步固定资产管理工作的重点:
1、加强管理。
把固定资产管理作为财务管理一项重要日常工作,常抓不懈,规范程序,把好出入关,健全好账、证、卡的信息。
确保资产账和实物账保持一致。
2、严格检查。
各部门对各自管理的固定资产至少每期或每年进行一次自查,发现问题,及时处理。
3、抓好落实。
重点做好固定资产的日常管理和制度落实工作,在加强日常管理的同时,抓好各部门固定资产管理中的协调、衔接工作,努力把我校固定资产管理工作提高到一个新水平。
总之,虽然清查登记工作基本结束了,但资产管理是一个长期而复杂的工作,在校领导的直接关心和指导下,我们还要继续努力,努力做好自己的本职工作。
初三化学必考知识点总结:
酸、碱、盐
2015-06-04广州名校通广州名校通
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一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(h2so4)、盐酸(hcl)、硝酸(hno3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(nh3·
h2o)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:
无色液体工业用盐酸:
黄色(含fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是h+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂cl-agno3及hno3so42-①ba(no3)2及hno3②hcl及bacl2co32-hcl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naohcao+h2o==ca(oh)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:
制肥皂、造纸③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:
制漂白粉②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是oh-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如cu(oh)2δcuo+h2o
2fe(oh)3δfe2o3+3h2o
②常见沉淀:
agcl↓baso4↓cu(oh)2↓fe(oh)3↓mg(oh)2↓baco3↓caco3↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.
五、酸性氧化物与碱性氧化物
四、中和反应溶液酸碱度的表示法--ph
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--ph
(1)
(2)ph的测定:
最简单的方法是使用ph试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在ph试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ph(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的ph约为5.6(因为溶有co2)
ph<
5.6的雨水为酸雨
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的ph<
7
(3)跟(h)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例:
2hcl+fe=fecl2+h2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2o
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析
在各省市中考试卷的命题中,无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重.其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感.基于此,笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习,以期对同学们的复习有所助益.
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多,如:
鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:
即:
对酸碱盐化学性质的熟练记忆.
通过学习可知:
酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点.对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆.可采用图表记忆法以及变式记忆法等.
如:
将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)
在此基础上,再做变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法).如:
(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?
(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等.
通过如上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用.
二、掌握“规矩”,可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?
当然不能.在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的.因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用.比如:
可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件.归纳如下:
例如:
写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式.
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨:
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例.解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法.经判断共发生8个反应.由以上可以看出:
在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆.这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功到自然成.
三、抓重点题型,学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微.酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗.综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用.下面结合相关例题简要归纳一下各自特点.
例一:
分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:
anaoh、nacl溶液、稀hcl()
bna2co3、agno3溶液、kno3溶液()
ck2co3、bacl2溶液、nacl溶液()
dnaoh、ca(oh)2溶液、稀hcl()
enh4no3、(nh4)2so4、na2co3、nacl溶液()
鉴别题的原则是:
抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象,达到鉴别的目的.所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;
能一次鉴别的就不用多次鉴别.所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂.所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象.如:
产生变色、放出气体、生成沉淀等.
解析:
a、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别.
b、通过观察发现:
na2co3遇酸(h+)产生气体,而agno3遇cl-产生沉淀,而kno3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别.
c、由上可知:
k2co3遇酸(h+)产生气体,bacl2溶液遇so42-有沉淀,而nacl溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别.
d、ca(oh)2溶液遇co32-有沉淀,稀hcl遇co32-有气体,而naoh遇co32-无明显现象,故加na2co3或k2co3鉴别.
e、观察可知:
nh4+遇oh-产生氨气,而ba2+遇co32-、so42-均有沉淀产生,取样后分别滴加ba(oh)2溶液,只有气体产生的是nh4no3,同时有气体和沉淀产生的是(nh4)2so4,只有沉淀产生的是na2co3,无现象的是nacl.
在实际应用中,同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧,从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的.
例二:
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
(1)除去生石灰中的碳酸钙
(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾
(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠
(4)除去一氧化碳中的二氧化碳
(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜
(6)除去cu粉中的fe粉
除杂的原则是:
不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方法).应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法.
(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰.
(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发.
(3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法.
(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法.但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点.
(5)由于含有cu2+、so42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法.加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液.
(6)由于fe、cu分别排在金属活动顺序表中h的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现.也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法.
例三、有一固体混合物,可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的
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