学年度四川省攀枝花市高一上学期调研检测化学试题解析版Word下载.docx
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D、图为易燃液体标志,不是腐蚀物品标志,选项D错误;
答案选B。
点睛:
本题考查危险品标志,难度不大,了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
根据氢氧化钠有强腐蚀性,以及各标志的含义判断。
3.下列物质中,不属于合金的是
A.青铜B.不锈钢C.硬铝D.水银
【答案】D
【解析】A.青铜是铜锡合金,选项A不选;
B.不锈钢是铁的合金,选项B不选;
C.硬铝是铝的合金,选项C不选;
D.水银是单质,属于纯净物,不属于合金,选项D选;
答案选D。
4.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性
【答案】A
【解析】在空气中,氧气能够把+2价铁氧化成+3价;
而加入维生素C则能防止这种氧化,说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁,说明维生素C具有还原性,故选A.
【点评】本题考查氧化还原反应,明确铁元素的化合价变化是解答的关键,学生应理解氧化反应概念来解答.
5.用聚光手电筒照射下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.饱和食盐水B.氢氧化钙浊液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体
【解析】A.饱和食盐水属于溶液,用光束照射不能观察到丁达尔现象,选项A错误;
B.氢氧化钙浊液属于浊液,用光束照射不能观察到丁达尔现象,选项B错误;
C.硫酸铜溶液属于溶液,用光束照射不能观察到丁达尔现象,选项C错误;
D.鸡蛋蛋清属于胶体分散系,用光束照射能观察到丁达尔现象,选项D正确;
本题考查胶体的性质,题目难度不大,注意胶体的本质特征是:
胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间,这也是胶体与其它分散系的本质区别。
区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。
胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路,丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
丁达尔效应的是胶体特有的性质,所以只要判断下列分散系是胶体即可。
6.在空气中长时间放置少量金属钠,最终的产物是
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2
【解析】切开金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化),有关反应如下:
4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O。
答案选C。
7.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是
A.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
【解析】A、钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,其他元素不需要,选项A错误;
B、NaC1与Na2CO3均含有钠元素,灼烧时火焰颜色相同,均为黄色,选项B正确;
C、代替铂丝的金属需对被检验的元素的性质无影响,铜丝易与氧气反应生成黑色的氧化铜干扰焰色反应,通常可用无锈铁丝代替铂丝,选项C错误;
D、焰色反应后金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧,选项D错误。
8.下列关于铝及其化合物的说法中,不正确的是
A.铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B.铝是地壳中储量最丰富的金属元素,在自然界中以化合态形式存在
C.由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属,铝制品在生活中被广泛使用
D.在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾,充分振荡后静置,上层液体变澄清
【解析】A、铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物,易与强酸、强碱反应,表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应,在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀,所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,选项A不正确;
B、铝是地壳中储量最丰富的金属元素,铝的化学性质比较活泼,在自然界中以化合态形式存在在,选项B正确;
C、由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属,冶炼容易,抗腐蚀性强,铝制品在生活中被广泛使用,选项C正确;
D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾,充分振荡后静置,产生的氢氧化铝胶体具有吸附性,使上层液体变澄清,选项D正确。
答案选A。
9.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B.实验时冷却水应从a进入,从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
【解析】A.为防止暴沸,蒸馏烧瓶需加入少量沸石,故A正确;
B.冷凝管内冷却水的流向,应该是低进高出,即从b进入,从a流出,故B错误;
C.通过蒸馏,锥形瓶中能收集到纯净的蒸馏水,故C错误;
D.该装置只可用于分离海水中的水和无机盐,不能将NaCl和MgCl2分离,故D错误,答案为A。
10.下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是
A.向CuCl2溶液中加入铁粉
B.向FeO粉末中加入稀硫酸
C.Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D.Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
【解析】A、铁粉与氯化铜溶液反应生成是氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显示红色,选项A错误;
B、向FeO粉末中加入稀硫酸,反应生成硫酸亚铁和水,不含有铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显示红色,选项B错误;
C、Fe与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,溶液中存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液显示红色,选项C正确;
D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁与过量铁粉反应生成氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显示红色,选项D错误。
11.下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是
A.CO2与Na2CO3溶液
B.白磷在氧气中燃烧
C.氯气与氯化亚铁溶液
D.铜与氯化铁溶液
【解析】图中阴影部分所示为既属于化合反应,又属于离子反应,也属于氧化还原反应。
A.CO2与Na2CO3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应,选项A不符合;
B.白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应,选项B不符合;
C.氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应,选项C符合;
D.铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应,氧化还原反应,选项D不符合。
12.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:
下列说法中,不正确的是
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A正确;
B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,故B正确;
C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,故C正确;
D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,故D错误;
故选D。
解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。
本题的易错点为C,过氧化钠与水可能发生复分解反应,生成氢氧化钠和过氧化氢,过氧化氢具有漂白性。
13.根据下列有关实验操作、现象,得出的结论或解释正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开一端的外皮
切口处呈银白色,很快变暗
常温下,钠与O2反应生成了Na2O2
B
用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿
铝箔熔化,但并不滴落
铝的熔点比Al2O3更高
C
做焰色反应实验时,某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧
直接观察到火焰的颜色呈黄色
该样品中含有钠元素,一定不含钾元素
D
在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,然后各滴加2滴酚酞
溶液均变成红色,但Na2CO3溶液颜色更深一些
同浓度的Na2CO3溶液碱性更强
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、常温下,钠与O2反应生成了Na2O,选项A错误;
B、铝和氧气反应生成了氧化铝,因氧化铝的熔点高于铝的熔点,而氧化铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,选项B错误;
C、钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为紫色,会被黄色所掩蔽,所以焰色反应为黄色,说明一定含钠元素但不能说明不可含钾元素,选项C错误;
D、同浓度的Na2CO3溶液碱性更强,在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,然后各滴加2滴酚酞,溶液均变成红色,但Na2CO3溶液颜色更深一些,选项D正确。
答案选D。
14.下列各组物质中,所含原子数相同的是
A.5.6LCH4(标准状况)和17.5gN2
B.16gO2和24gO3
C.224mLH2(标准状况)和0.1molCO2
D.标准状况下,11.2LH2O和0.5molSO2
【解析】A.标准状况5.6LCH4所含原子数为,17.5gN2所含原子数为,二者所含原子数相等,选项A正确;
B.16gO2所含原子数为,24gO3所含原子数为,二者所含原子数不相等,选项B错误;
C.标准状况224mLH2所含原子数为,0.1molCO2所含原子数为,二者所含原子数不相等,选项C错误;
D.标准状况11.2LH2O所含原子数约为,0.5molSO2所含原子数为,二者所含原子数不相等,选项D错误。
15.某同学设计如下实验方案,用以分离KCl和BaCl2两种混合物,供选试剂:
Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
下列说法中,正确的是
A.试剂a是K2SO4溶液
B.试剂b是盐酸
C.固体C是BaCl2
D.不加试剂b,将滤液直接蒸发、结晶,过滤后干燥也能得到纯净的固体C
【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可先溶于水得到溶液Ⅰ,然后加入过量试剂a为K2CO3使BaCl2转化为沉淀A,过滤后沉淀加入足量试剂b为盐酸,盐酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体B为BaCl2,所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,
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