高中化学学业水平测试复习提纲Word格式文档下载.docx

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2e-失去2e-

-10-100-1

2KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl

得到2e-

三、物质的量

1、定义：

表示一定数目微粒的集合体符号：

n单位：

摩尔

2、阿伏加德罗常数：

0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023mol-1

3、微粒与物质的量的关系：

公式：

n=

4、摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量用M表示

单位：

g/mol数值上等于该物质的相对分子质量

5、质量与物质的量的关系：

公式：

6、体积与物质的量的关系：

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

7、阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

8、物质的量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB单位：

mol/L

9、物质的量浓度与物质的量的关系：

CB=

10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：

①.计算m=c×

v×

M②.称量③.溶解④.转移⑤.洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签

四、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm）<

10-910-9～10-7>

10-7

2、胶体的性质：

丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体

3、电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水

4、非电解质：

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等

5、强电解质：

在水溶液中能全部电离的电解质

强酸HClH2SO4HNO3

强碱NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2

大多数的盐

弱酸

弱电解质：

在水溶液中能部分电离的电解质弱碱

水

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：

粗盐的提纯

2、蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：

KCl和KNO3

3、蒸馏法：

适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离主要仪器：

蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：

分离互不相容的两种液体

5、萃取：

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

六、离子的检验

焰色反应钠焰色：

黄色钾的焰色：

紫色（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：

加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

SO42-检验:

加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NH4+检验:

加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验：

加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3

Al3+检验：

加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

七、原子结构

质子Z

原子核

1、原子AZX中子N=A-Z

核外电子Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数

4、同位素：

有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H31H

八、离子反应

1、发生的条件：

（1）生成难溶物

（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：

⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。

其余保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

离子方程式的常见错误举例：

Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O

铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==H2O

氯、钠

一．氯气

1.物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质：

氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：

2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3

（2）和非金属（如H2）反应：

H2+Cl22HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应：

Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，

久置氯水主要成分为。

（4）与碱的反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。

漂白粉的成分是有效成分是。

漂白粉发生作用的是。

3.氯气的实验室制法：

　　反应原理：

MnO2　+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　　除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；

用浓H2SO4吸收水；

　收集：

向上排空气法收集；

检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4．溴、碘的提取

（1）2KI+C12==2KCl+I2

（2）2KI+Br2=2KBr+I2

（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2

二、钠

1．钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释：

①浮：

（说明钠的密度比水的密度小）②熔：

（说明钠的熔点低；

该反应为放热反应）③游：

（说明有气体产生）④响：

（说明有气体产生）⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；

（说明生成的溶液碱性）。

化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：

4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2

4．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

溶解性

溶解度比碳酸钠小

热稳定性

———

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

相互转化

除杂：

Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3

1.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质：

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

4Al+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属

2．Al2O3（两性氧化物）

与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3.Al（OH）3（两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O

与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

离子反应:

Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O

Al（OH）3实验室制取：

常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：

AlCl3+3NH3·

H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl

离子方程：

Al3++3NH3·

H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

4．明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al（OH）3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。

５．转化关系实验室制取用氨水

AlCl3Al（OH）3

HCl

Al2O3电解AlNaOH

NaOH

NaAlO2

6.铝土矿制备铝的步骤和原理

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3

2Al（OH）3＝＝＝Al2O3+3H2O

2Al2O3　　＝＝＝　4Al+3O2↑

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引

2．铁的化学性质

①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3

Fe+SFeS

③与水反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

３．氧化铁：

与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

４．Fe3+的检验:

与KSCN反应出现血红色溶液

５．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

６．氢氧化铁：

制备:

FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

　　　与酸反应：

Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

７．氢氧化铁：

FeCl２+2NaOH==Fe（OH）２↓+2NaCl

Fe（OH）２+2HCl==2FeCl２+3H2O

在空气中氧化：

4Fe（OH）２+O2+2H2O==4Fe（OH）3