新高考高考化学一轮复习单元检测2 化学物质及其变化 含答案文档格式.docx
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C.6个D.7个
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:
Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+Cl-+2H+
B.铅蓄电池充电时的阳极反应:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
C.ICl和Cl2的化学性质相似,将ICl加入KOH溶液中:
ICl+2OH-===I-+ClO-+H2O
D.在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI的混合溶液中滴入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
5.[2020·
广东实验中学阶段考试]用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:
阳极上有无色气体产生,阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Ba2+、NO、Cl-
B.CO、K+、Al3+、Na+
C.NO、Mg2+、Na+、SO
D.Fe2+、NO、SO、Na+
6.[2020·
济南质量评估]CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O,发生反应如下。
反应Ⅰ:
CuS+Cr2O+H+―→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ:
Cu2S+Cr2O+H+―→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B.处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35
D.质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O
7.[2019·
广东华南师范大学附属中学第二次考试]下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH、Mg2+、
SO
少量Ba(OH)2
溶液
NH+SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·
H2O
B
Mg2+、
HCO、Cl-
过量NaOH
Mg2++2HCO+4OH-===MgCO3↓+2H2O
C
Fe2+、NO、
Cl-
NaHSO4
D
K+、NH3·
H2O、CO
通入过量
CO2
NH3·
H2O+CO2===NH+HCO
8.[2020·
福建三明第一中学模拟]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述正确的是( )
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化成Co2+时转移2mol电子
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素的单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
9.常温下,pH=1的某溶液A中除H+外,还含有NH、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO、NO、Cl-、I-、SO中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·
L-1,现取该溶液进行实验,实验步骤及现象如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.该溶液中一定含有NO、Al3+、SO、Cl-
B.消耗14.4gCu,则生成气体丁的体积为3.36L
C.该溶液中一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
D.沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
10.[2020·
重庆七校联考]氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3===bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列说法正确的是( )
A.由反应可知,氧化产物只有HClO4
B.由非金属性:
Cl>
S可推知,酸性:
HClO3>
H2SO4
C.若a=8,b=3,则该反应转移8e-
D.若该反应所得1mol混合气体的质量为45g,则反应可表示为3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.下列离子方程式正确的是( )
A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
B.金属钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
C.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
D.NaHCO3与NaOH溶液反应:
HCO+OH-===CO+H2O
12.已知反应:
As2S3+HNO3+X―→H3AsO4+H2SO4+NO↑,下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.X为H2O
B.参加反应的HNO3全部被还原
C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4
D.生成1molH3AsO4转移2mole-
13.向含有淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液先变蓝色后褪色,则下列说法错误的是( )
A.溶液先变蓝色的原因:
2IO+5HSO===I2+5SO+H2O+3H+
B.溶液恰好褪色时n(KIO3):
n(NaHSO3)=1:
3
C.还原性:
HSO>
I2>
I-
D.向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量的KIO3溶液的现象是溶液变蓝且不褪色
14.向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析不正确的是( )
A.最后溶液变成无色,表明SO2具有还原性
B.通入SO2气体时,每反应1molSO2转移1mole-
C.根据上述实验现象可知氧化性:
Cu2+>
D.加入少量CuSO4溶液时发生反应的离子方程式为2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
15.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在平衡:
Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色),向酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:
Cr2O+14H++6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法不正确的是( )
A.向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色
B.K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应时,1molK2Cr2O7被还原得6NA个电子
C.Cr2O与CrO的相互转化属于氧化还原反应
D.向K2Cr2O7溶液中通入H2S,观察到溶液呈绿色,并有黄色沉淀生成
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)[2020·
福建长汀一中、连城一中等六校联考]Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:
向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·
L-1HNO3溶液,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点过程中消耗HNO3溶液的体积为________mL。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在:
________(填“是”或“否”);
若存在,其物质的量浓度的范围是________mol·
L-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:
________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
Ⅱ.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是以次氯酸钠和氯化铁为原料,在碱性溶液中反应生成高铁酸钠,然后加入氢氧化钾,将其转化成高铁酸钾。
(1)写出并配平生成高铁酸钠的反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
(3)低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是________________________________________________________________________
17.(13分)[2019·
福建厦门外国语学校第一次考试]A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)若常温时B为红棕色气体,C为无色气体,写出由B生成C的化学方程式:
________。
(2)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体,C为气体,则CO2中混有少量气体C杂质,可以用________________来除去(写一种即可)。
(3)若A为碱性氧化物,B为工业制玻璃的主要原料之一,常温时0.1mol/L的C溶液的pH=13,则反应①的方程式为________________________,检验A、B、C中均含有的金属离子的方法是________________。
(4)若常温时A为气体单质,①②③④均为化合反应,C的相对分子质量大于B,则C的电子式为________________________________________________________________________。
(5)若A是第三周期某金属的氧化物,B、C均为正盐,且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。
请写出反应③的离子方程式:
(6)若反应②③④均为化合反应,反应①为置换反应。
当A为一种金属单质时,B中阳离子的检验方法为__
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