九年级第一学期化学练习册答案Word文件下载.docx
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垃圾分类名称
具体垃圾(填序号)
有机垃圾
4
5
9
10
金属
塑料
有害
可回收
1
7
6
11
8
2
3
12.略
1.2走进化学实验室
1~5
D
AD
6.溶液变红色
溶液有红色变无色
7.蓝
蓝
沉淀
蓝色沉淀消失
8.带火星的木条复燃
氧气
BD
10.颜色变化
热量变化
气体生成
沉淀的生成和溶解
11.实验目的
实验用品
实验小结
实验步骤现象
实验结论
1.
(1)试管
烧杯
铁架台
圆底烧瓶
漏斗
量筒
(2)a
b
d
d
C
AB
4.
(1)灯芯上的酒精挥发后不易点燃且浪费酒精
(2)液体会溢出
(3)放出的大量热会使量筒底部爆炸
5.(a)
(1)瓶塞正放在桌上
瓶塞应倒放在桌上
(2)标签朝下放
标签应朝上握于手心
(b)
(1)加热时试管没倾斜
加热时试管应倾斜
(2)试管内液体超过1/3
试管内液体应低于试管1/3处
D
7.略
1.3
物质的提纯
1~8
BC
AD
BD
AC
9.引流
使液体受热均匀
加速溶解
沾取少量液体
10.略
11.
(1)体积读数产生误差
(2)液体会从滤纸和漏斗的缝隙中流出
(3)蒸干后的固体容易溅出
12.
13
.BD
1.4
世界上通用的化学语言
(2)H
(4)Na
(5)Cu
(6)Al
CD
元素名称
氦
磷
钾
元素符号
N
Si
Zn
Ca
4.
7.
名称
氮气
一氧化碳
氢气
化学式
H2O
Mg
MgO
物质类别
化合物
单质
8.
(1)钙
(2)铁
(3)硫
(4)磷
10.
(1)Mg
O2
(2)CO2
11.
(1)氯化钠
水
(2)NaOH
(3)Cu(OH)2
CuSO4
(4)CaO
本章测试
A
6~10
氮
钠
钡
S
P
金属元素还是非金属元素
非金属元素
金属元素
12.
氧气
氧化镁
二氧化碳
CO
Fe
单质还是化合物
13.略
14.②③④⑤
⑥
15.
(1)炭+氧气
点燃
C+O2
CO2
(2)二氧化碳+炭
高温
CO2+C
16.
(1)取少量水让滤纸贴紧漏斗内壁且滤纸应低于漏斗边缘
(2)先预热再集中加热
17.试管没有垂直滴加
手势不对
会导致液体滴出管外
试管内的体积超过试管口1/3处,加热液体时会溢出
18.取等质量的金刚石和石墨在氧气中充分燃烧后都只有一种产物二氧化碳,且二氧化碳的质量相等,则证明金刚石和石墨是碳元素的单质
19.略
2.浩瀚的大气
2.1
人类赖以生存的空气
1.10*1.76㎡*5g=88g
ABF
CDE
4.不一致。
若红磷不不足,那么在反应中无法将氧气完全消耗。
5.氦气氖气氩气氪疝氡
稳定的化学
在通电时能发出不同颜色的光的
6.
(1)将澄清石灰水敞口置于空气中,数天后石灰水变浑浊则证明空气中有二氧化碳气体
(2)将一瓶饮料置于冰箱冷藏,一小时后将其拿出置于空气中,饮料瓶的外壁上会有小水珠,这就是空气中的水蒸汽冷凝而成
7.
ADE
1~3
CBB
4.O
Si
Fe
Al
Na
钙
氢
钾
银
镁
铜
5.钴
6.O2
构成
氧分子
2个氧原子
O3
臭氧分子
3个氧原子
7.
(1)O3
16*3=48
(2)MgO
24+16=40
(3)N2
14*2=28
(4)CaCO3
40+12+16*3=100
2.2
神奇的氧气
1.
需要氧气的事例
需除去氧气的事例
帮助呼吸
灭火
可燃物燃烧
防止金属生锈
2.将点燃的木条分别伸入氮气和氧气,氧气中木条燃烧更旺,氮气中木条熄灭
7.物质在纯氧中的反应比在空气中反映更剧烈
实验步骤
现象
结论
将点燃的木条分别放在三种气体中
一瓶中木条慢慢熄灭
一个复燃旺盛
一个木条熄灭
慢慢熄灭的为空气
复燃旺盛的是氧气
熄灭的是氮气
4.
物质名称
KClO3
MnO2
O2
H2O2
KCl
氧化物
式量
122.5
87
32
34
18
74.5
5.略
6.
(1)过氧化氢能在一定条件下反应产生氧气
(2)加热可以加快过氧化氢产生氧气的反应速度
(3)二氧化锰可以加快过氧化氢的反应速度
2.3
化学变化中的质量守恒
1.
(1)氢元素和氧元素
(2)有2个氢原子和1个氧原子
(3)2:
1
(4)1:
(5)18
(6)88.9%
2.
(1)NH4HCO3
(2)17.7%
(3)20.1%
大于
假广告
SO2
CuO
Na2O
NaCl
Mg(OH)2
CuSO4
4.
(1)MgO
(2)Ne
(3)AlCl3
5.
(1)O2
(2)Cu
(3)CuO
(4)H2O
6.
6.02*10^23
1.204*10^24
3*6.02*10^23
2.摩尔质量
克/摩尔
式量
28克/摩尔
56g
1.204*10^24
2:
6:
24:
16
184
4*6.02*10^23
4.
(1)4*6.02*10^23=2.408*10^24
(2)0.05*6.02*10^23=3.01*10^22
5.
(1)0.2*98=19.6g
(2)5*27=135g
6.
(1)88/44=2mol
(2)4/40=0.1mol
7.16/80=0.2mol
0.2*(32+32)=12.8g
(三)
0.96
0.03
1.806*10^22
2.碳、氢
氧
4.(3)反应前后的物质的质量守恒
(4)反应前后原子个数不变,都是2个镁原子合2个氧原子
(5)每2mol的镁带充分燃烧需要1mol氧气,同时产生2mol氧化镁
5.
(1)
2
(2)
3
(3)
6.
(1)2CO+O2
2CO2
(2)C+H2O
CO+H2
(3)Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO+H2O+CO2↑
7.设需要氧气X
mol
生成
MgO
Y
mol
2Mg
+O2
2MgO
2/2=1/X
X=1mol
1/1=2/Y
Y=2mol
答:
需要O2
1mol,生成MgO
1~6
×
√√√
7~15
ABABD
CADD
16.都有氢氧元素构成
水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,过氧化氢有两个氧原子和两个氢原子构成
17.
162
18.
1:
60
19.蓝紫色
S+O2
0.05
0.05
20.液
-195.8
氖气、氦气
21.
(1)试管
酒精灯
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)C
开始排出的气体不能收集,等产生大量连续气泡再收集,当集气瓶口有大量气泡时,停止收集
(4)2KClO3
加热(MnO2)
3O2↑+2KCl
(5)分别取等质量的氯酸钾和高氧化锰,充分加热至固体不再减少,再称量剩余固体的质量,与反应前质量相比较,所得的差值就是氧气的差值
22.取4个集气瓶,分别装入1/2体积的水,2/3体积的水,4/5体积的水,在再用排水法收集,就可得到题目所要求的气体体积
3.走进溶液世界
3.1
水
1~4
BBDC
5.挥发、沉淀、过滤、吸附
明矾
氯气
6~9
AABD
10.H2
11.比热容大——降温
调节昼夜温差
反常膨胀——冰浮在水面上
冬天水管冻裂
缔合性
分散性
12.CaO+H2O
——
Ca(OH)2
CO2+H2O
H2CO3
1.无色无味、液态、密度1*10^3
kg/cm3、凝固点0℃结成冰、100℃变蒸气、不良导体
2~8
CDDCDB
9.氧化钙
生石灰逐渐消失
酚酞变红
氢氧化钙为碱性溶液
5.1ml
11.
(1)6mol
(2)100.8g
3.2
溶液
CCBDB
7.加入硝酸钠
降温
蒸发水
8.分别取两个烧杯各盛100g的冷水合100g
80℃的热水,分别加入氯化铵固体,直到饱和,比较氯化铵溶解的克数
1~7
DDBDDBC
8.
(1)10℃~20℃
(2)18.5
185.5
9.D
=
11.
13.
14.压强
BBCB
5.5
89.8
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
6.
(1)
76
560
11.2
3940g
31.61g/100g水
26.5%
10.
(1)15g
20%
3.3
溶液的酸碱性
1.酸
中
碱
2.PH试纸
紫色石蕊试剂
无色酚酞
3~10
11.氧化钙
放出大量热
无色酚酞变红
生成物的溶液呈碱性
12.
(1)苹果
红
(2)玉米粥
13.
(1)大红花、玫瑰、雏菊
(2)绿
14.
碳酸钾呈碱性
乙
因为P
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- 九年级 第一 学期 化学 练习 答案