高一化学教案钠复习总结 最新文档格式.docx
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【板书】第四章碱金属
回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。
引入新课。
【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点,由此可推测应具有怎样的化学性质?
【讲述】原子的最外层也只有1个电子的:
Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似,统称为碱金属元素。
【板书】碱金属:
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
【讲述】它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱,故称碱金属,代表物是钠。
写出Li、Na、K的原子结构示意图,得出它们的相同点为:
最外层都有1个电子,进而推出它们在化学反应中易失去1个电子,具有还原性。
记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似。
激发学生探求新知识的欲望。
【板书】第一节钠
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图:
2.电子式:
Na
【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质?
写出钠的原子结构示意图和钠的电子式,由此推知:
Na—e→Na+
回答:
钠具有强还原性。
进一步巩固结构决定性质的观点。
续表
【板书】二、钠的性质
【指导实验】钠的物理性质
【讲解】金属钠的熔、沸点低,密度小。
实验:
从煤油中取出金属钠用小刀切割,观察金属钠的色、态,认识其质软,有延展性的特点。
培养学生的操作能力和观察能力。
【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。
【板书】1.钠的物理性质
金属钠是银白色金属,质软,有延展性,导电、导热,熔、沸点低,密度小。
讨论归纳出钠的物理性质:
培养学生的归纳能力和语言表达能力。
【设问】用小刀切开金属钠时,其表面的光泽有何变化?
原因是什么?
讨论后得出:
银白色很快变暗,是因为钠与空气中的氧气发生了反应。
激发学生通过现象寻求本质的兴趣。
请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
【板书】2.化学性质
(1)和氧气的反应
4Na+O2=2Na2O(白色)
使学生认识金属钠极易与氧气反应,在空气中放置将变质。
【指导实验】钠在空气中燃烧,注意观察火焰的颜色和生成物的色态。
将金属钠放在石棉网上在空气中加热,使之燃烧,观察反应的现象。
培养学生的实验操作能力和观察能力。
【提问】
1.反应的现象,产物的颜色?
2.产物是否为Na2O,为什么?
思考并回答:
1.金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰,生成淡黄色的固体。
2.不是Na2O,因为产物的颜色是淡黄色,不是白色。
培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。
【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠(Na2O2)。
【设问】请写出钠在空气中燃烧的化学方程式,指明还原剂。
反应中Na是还原剂。
使学生认识钠与氧气反应时,条件不同则产物不同。
【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定?
(淡黄色)
思考回答:
Na2O2稳定。
【演示】
1.金属钠在氯气中燃烧
2.金属钠和硫粉混合研磨
【板书】
(2)和氯气、硫的反应
观察实验,描述现象:
钠在氯气中剧烈燃烧,产生白色的烟;
钠与硫粉混合研磨时燃烧,火星四射,发生爆炸,化学方程式为:
通过复习钠与氯气的反应及钠与硫的反应,巩固以前所学知识,进一步认识钠的还原性。
【指导实验】金属钠与水的反应
金属钠投入滴有酚酞的水中。
1.金属钠投入水中的现象?
2.根据反应现象推断该反应的产物是什么?
3.试写出该反应的化学方程式。
(3)和水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
思考并回答问题:
1.金属钠浮在水面(说明钠的密度小),熔成闪亮的小球(说明反应放热且钠的熔点低),向各个方向迅速游动(说明有气体生成),同时发生嘶嘶的响声(说明反应剧烈),溶液变为红色(说明产物呈碱性)。
2.产物是H2和NaOH
3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
使学生认识钠的密度小,熔点低。
培养分析推理的能力,领悟科学研究的方法,从中获得成功的喜悦。
【提问】金属钠为何保存在煤油中?
为何能保存在煤油中?
讨论回答:
钠易与空气中的O2、H2O反应,所以应将金属钠与空气隔绝;
又因为钠比煤油重且不与煤油反应,所以保存在煤油中。
使学生认识:
物质的保存方法与其性质密切相关。
【设问】金属钠比铜活泼,能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜?
得出不同的推测:
1.能
2.不能
激发学生用实验进行验证的欲望,进而培养科学的认知方法。
【提问】反应的现象,推断产物并写出化学方程式。
(4)和盐溶液的反应
2Na+2H2O+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
除具有金属钠和水反应的现象以外,还有蓝色絮状沉淀生成,有时有黑色沉淀产生。
2Na+2H2O+CuSO4=
培养学生严谨的科学态度。
【投影】课堂练习
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为____,离子方程式为____。
完成课堂练习题。
巩固所学知识。
【设问】以上各反应证明:
金属钠具有____性,是一种____剂。
还原性;
还原剂。
使学生由感性认识上升到理性认识。
【指导阅读】指导学生阅读课本第101页。
【板书】三、钠的存在和用途
1.钠的存在
2.钠的用途
阅读并归纳出钠的存在和主要用途:
1.存在:
化合态。
如:
NaCl,Na2SO4,Na2CO3等。
2.用途:
①制过氧化钠(和氧气反应);
②制K-Na合金,做原子反应堆的导热剂(钠的导热性);
③高压钠灯;
④还原贵重金属(钠具有还原性)。
使学生认识由于钠极活泼,所以在自然界中以化合态存在。
了解金属钠的主要用途,使学生认识到物质的性质决定其用途。
【指导实验】指导学生完成金属钠与硫酸铜溶液反应的实验。
将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,观察反应的现象。
培养学生的实验能力和观察能力。
【指导小结】请同学们小结金属钠的化学性质和用途。
对学生的小结进行讲评。
归纳总结记忆。
使知识系统化。
【作业】课本第102页,第1,2,3,4题。
【随堂检测】
1.金属钠在空气中长时间放置最终将转化为____,有关的化学方程式为____________
2.足量的金属钠和铁分别投入等体积、等物质的量浓度的稀硫酸中,充分反应后产生的氢气的质量是否相等?
为什么?
1题是面向全体学生的容易题,目的在于巩固所学的钠的化学性质;
2题是针对优秀学生设定。
板书设计
第四章碱金属
碱金属LiNaKRbCsFr
第一节
钠
二、钠的性质
1.钠的物理性质
2.钠的化学性质
(2)和氯气,硫的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【注意金属钠的保存】
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓
+Na2SO4+H2↑
三、钠的存在和用途
【小结】钠的化学性质和用途。
附1:
课堂练习答案
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
附2:
随堂检测答案
1.金属钠在空气中长时间放置最终将转化为Na2CO3,有关的化学方程式为:
4Na+O2=2Na2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.不相等,金属钠产生的氢气的质量大,因为铁只和稀硫酸反应,当硫酸耗尽后反应则停止,而金属钠除与硫酸反应外,还可与水反应,因此钠产生的氢气的质量大。
第二节钠的化合物
第一课时
掌握钠的两种氧化物的性质及其性质之间的差异以及它们的主要用途。
培养学生的观察能力;
训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;
完善学生的实验能力和创造思维能力。
通过设计实验方案,认识与解决未知化学问题,使学生热爱科学,尊重科学,感悟到科学研究的魅力。
激发学生的求知欲望和学习期望;
培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
指导学生学习通过实验与观察,研究化学问题的科学方法;
通过对未知化学问题进行探索的实验方案的设计与实施,使学生了解模型与假说的建立,对科学研究的积极意义。
重点、难点
重点:
通过对钠的两种氧化物的性质及其性质之间的差异的研究;
培养学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力;
难点:
通过对过氧化钠与二氧化碳反应这一化学事实的认识;
完善学生的实验能力和创造思维能力;
培养学生认真细致和严谨求实的科学态度;
使学生了解模型与假说的建立,对科学研究的积极意义。
教学过程设计
【引课】请同学们从试管架上取出贴有Na2O、Na2O2标签的试管,观察并思考:
它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的?
写出反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目。
指出它们属于何种类型的物质?
【过渡】Na2O、Na2O2都是钠的含氧化合物,这节课我们学习——
【板书】第二节钠的化合物
观察再现和思考后,请两位学生板演:
观察讨论并列表对比:
激发学生学习欲望,建立新旧知识的联系。
续表
一、钠的氧化物
【提问】通过对钠的氧化物的观察,你能认识钠的氧化物的哪些物理性质?
请通过讨论列表加以对比。
【追问】对于钠的氧化物,还应该了解哪些重要的物理性质?
通过何种途径可以证实这些物理性质?
【追问】根据你了解的Na2O的性质,Na2O在水中发生的仅是溶解过程吗?
【过渡】Na2O与水发生化学反应,已经属于化学性质。
Na2O2是否能表现类似的性质?
请同学们设计一个实验来探索:
如何证明Na2O2是否与水发生了反应?
【引导】Na2O2中氧元素的化合价是多少?
是常见化合价吗?
有化合价改变的可能吗?
可能变为多少价?
如果有可能生成氧气,应该如何检验?
【指导实验】提出学生实验的操作方案及实验要求:
- 配套讲稿:
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