高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第三课时)课件PPT文件格式下载.pptx
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可以选择哪些含氯试剂?
-1Cl,0Cl,+1Cl,+5Cl,0Cl2,+1ClO,+5,+还原剂,+氧化剂,反应物,核心元,素:
Cl,物质化合,类别产物价变化,小结:
常见氧化剂:
O2F2Cl2B,Fe3+Cu2+Ag+,KMnO4MnO2KCl,K2Cr2O7浓H2SO4HN,ClO3,-1Cl,舍勒发现氯气的方法,至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。
MnO2+4HCl(浓),MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2+4H+2Cl-,Mn2+Cl2+2H2O,注意:
反应物要用浓盐酸;
此反应必须加热。
任务2请你分析这个反应中,两种药品的作用。
如果实验室缺少MnO2或者浓盐酸,可以用什么药品替代?
+4,-1,+20,实验室中还可以用KMnO4、K2Cr2O7等强氧化剂和浓盐酸来制取Cl2。
+6K2Cr2O7+14HCl(浓)+72KMnO4+16HCl(浓),资料卡片,+32KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O+22KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,资料卡片,在舍勒的基础上,法国化学家贝托莱将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合,加热,制得了Cl2。
MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O,-1MnO2+2H2SO4(浓)+2NaCl,贝托莱(1748-1822),资料卡片,“盐酸与KClO3反应生成的气体中,不但有Cl2,还有Cl2O、ClO2等氯的气态氧化物总之,用盐酸与KClO3反应制取Cl2,得到的产物不纯。
”,+5-1KClO36HCl,小结:
方案选择科学性、可行性、安全性,0KCl3Cl23H2O,2装置设计,初中时,我们学习了实验室制取H2、O2与CO2的方法,请你观察这些装置有什么特点?
Zn与H2SO4反应制取H2,加热KMnO4制取O2,CaCO3与盐酸反应制取CO2,2装置设计,任务3,验,计实室制燥、纯净的氯气(以MnO2和,请你设浓盐酸,取干装置,分液,普通,漏斗为原料)漏的斗,长颈。
漏斗,发生装置,收集装置,反应物:
MnO2(s)、浓盐酸(aq)反应条件:
加热,固液加热,产物:
Cl2,性质:
氯气空气,溶于水与水反应,向上排空气法,制备气体,任务4请观察以下制取装置,思考:
如何确定氯气已经收集满?
湿润的KI淀粉试纸变蓝:
Cl2+2KI2KCl+I2NaOH溶液的作用是什么?
吸收多余的氯气,防止污染环境:
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,【本页为视频播放,共2:
30】,任务5由以上方法制取的氯气里,可能含有哪些杂质?
Cl2(HCl、H2O)如果要除去杂质,得到纯净的氯气,需要增加哪些装置?
Cl2(HCl、H2O),小结:
除杂试剂、连接顺序饱和食盐水浓硫酸已知:
氯气能溶于水,常温常压下,氯气在水中的溶解度约为1:
2(1L水溶解2LCl2);
某实验测得,氯气在饱和食盐水中的溶解度约为1:
1(1LNaCl饱和溶液溶解1LCl2)。
发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置任务6通过氯气的实验室制取,你能总结出实验室制取气体的装置应该考虑哪些方面吗?
Cl2(HCl、H2O),Cl2(H2O),Cl2,气体成分:
选择和组装实验室制取气体的装置时,应该考虑装置的选取依据和连接顺序。
浓盐酸容易挥发,所以应缓慢滴加,反应时加热温度不宜过高;
实验结束时,先待反应停止后,鼓入空气排出残留的Cl2,再拆缷装置,避免污染环境。
三、方法总结,实验目的实验室制取纯净干燥的氯气,反应原理,装置设计,发生除杂(如需要)收集尾气处理(如需要),操作事项,药品加入的顺序,化学反应条件的控制等,核心元素类别、化合价变化试剂选择MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,拓展:
氯气的工业制法,富集、分离提纯、转化,原料:
海水氯碱工业:
2NaCl+2H2O,产品:
氯气Cl2+H2+2NaOH,通电,电解熔融氯化钠:
2NaCl(熔融),2Na+Cl2,通电,
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