专题11 从物质结构角度对元素的推断及应用高考二轮核心考点化学附解析775993Word格式.docx
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(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
【答案】
(8分)
(1)三ⅥA(每空1分,共2分)
(2)SiSiO2(每空1分,共2分)
(3)C+2SCS2极性(每空1分,共2分)
(4)MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑(每空1分,共2分)
【解析】
解题技巧:
一、物质结构及元素周期律推断题典型题眼及解读
1、某原子最外层电子数为次外层(或倒数第m层)的n倍。
(n为大于1的整数)
【解读】因原子的最外层电子数不超过8个,设该元素原子的次外层(或倒数第m层)电子数为x,所以nx≦8,题中n多为2或3,可以推知次外层(或倒数第m层)只能为第一电子层,据此就可以推断原子的最外层电子数为2n,元素具有两个或m个电子层。
2、元素原子的最外层电子数等于电子层数。
【解读】在短周期范围内,若原子有一个电子层,则其最外层电子数也为1,为H元素;
若原子有二个电子层,则其最外层电子数也为2,为Be元素;
若原子有三个电子层,则其最外层电子数也为3,为Al元素。
3、原子的次外层电子数为8。
【解读】在元素周期表中,只有第三周期的元素和第四周期的K和Ca的电子层结构的次外层电子数为8,第四周期的其它元素原子的次外层电子数为9-18。
由此可以推断出元素在第三周期或者为第四周期的K或Ca。
4、Am+和Bn-具有相同的电子层结构
【解读】在元素周期表中,主族元素的金属原子失去电子后,具有与其上一周期惰性气体原子相同的电子层结构;
而非金属元素得到电子后,具有和其同一周期的惰性气体原子相同的电子层结构。
所以当Am+和Bn-具有相同的电子层结构时,A应是金属元素,而B是A上一周期的非金属元素。
5、已知元素的气态氢化物的化学式,又知该元素最高价氧化物对应的水化物中该元素的百分含量为A%,以及元素的原子核中所含的中子数。
【解读】由元素的气态氢化物的化学式可知元素的负价和最高正化合价,根据元素的最高化合价写出元素的最高价氧化物的化学式,再据其氧化物中所含该元素的质量分数,可求得元素的相对原子质量,相对原子质量与元素原子的质量数近似相等,质量数减去中子数即为其质子数,从而确定出该元素。
6、1molA与足量的盐酸反应产生标况下的22.4LH2。
【解读】:
22.4LH2为1mol,生成1molH2要转移2mol的电子,根据电子守恒可知,1molA在反应中失去2mol的电子,说明A原子的最外层上有两个电子,是第ⅡA元素。
7、A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物可两两发生反应
【解读】元素的最高价氧化物对应的水化物,要么是碱,要么是酸,要么是两性氢氧化物。
若三种元素的最高价氧化物的水化物两两可发生反应,则必是酸碱之间的反应,所以必然是一个为酸,一个为碱,另一个为两性氢氧化物。
在高中阶段常见的元素中,氢氧化物为两性的元素通常是Al。
8、在周期表中,相邻的A、B、C三种元素原子序数之和为m,其中A、B同周期,B、C同主族。
【解读】在元素周期表中有如下规律:
若是第一和第二主族元素,同族相邻的元素的原子序数之差等于两元素中序数小的元素所在的周期中包含的元素种数;
若为第一和第二主族元素以外的其它同族相邻元素,其原子序数之差等于两元素中序数大的元素所在的周期的元素所包含的元素种数。
由于A、C皆与B相邻,三元素的原子序数之和为m,设三元素的原子序数为a、b、c,则a+b+c=m,a=b±
1,c=b±
8或c=b±
18,这样就可以解出三元素的原子序数。
当然,也可以用观察元素周期表的方法来找出三种元素。
9、元素的最高正价与负价绝对值之差为m。
【解读】因为主族元素的最高正价与负价的绝对值之和为8,若其绝对值之差为m,则可设其最高正价为x,负价为y,得方程式:
|x|+|y|=8,|x|-|y|=m(因为负价的绝对值一般不超过4,所以正价的绝对值大于负价的绝对值),解出其化合价数值,推出其所在的族序数。
10、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物。
【解读】通常情况下,A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2,所以可以推断A、B为Na、O或H、O。
二、元素推断题的分析思路及步骤
(1)对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法一般分三步:
①通读全题(包括问题部分),捕获题给信息,特别注意寻找隐含信息;
②根据已学过知识对所得信息进行加工,推断出所判断元素或物质。
加工信息时一般从以下几方面入手:
a、从周期表的结构确定所判断对象(或大致位置,以便缩小范围);
b、从各原子的结构之间关系确定所判断对象;
c、从元素周期性规律确定判断对象;
d、由元素对应单质及其化合物性质推出判断对象。
③面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。
(2)运用元素周期律解决问题时,首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置,看元素是处于同一周期还是同一主族,然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律,分析相关性质的强弱关系,同时还要注意元素的特殊性质,并运用举例法判断正误。
高频考点一:
从原子结构、元素周期表的角度推断
【典例】【百强校•2016届巴蜀中学一诊】
(14分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置如图,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。
B
F
(1)BF2的结构式为____________。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是_________(填化学式)。
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为______________。
(4)在微电子工业中,C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________。
(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为___________________________________________________。
(6)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为_______________________.
(7)上述元素可组成盐Q:
CA4E(FD4)2。
向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_________。
(每空2分,共14分)
(1)S=C=S
(2)H2O
(3)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O(4)2NH3·
H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
(5)3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(6)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑(7)0.022mol
考点:
考查元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。
【名师揭秘】这类试题以原子结构(原子结构示意图),元素周期表的结构、元素周期律位基础进行推断。
解题过程中以电子排布特别是最外层电子数关系,周期表的基本结构为核心进行发散,找到相邻的一些关系,尝试确定,最后检验得到。
高频考点二:
从电子排布式、排布图角度推断
【典例】【2017届江西省新余一中高三上11.27周考】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;
B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;
D原子L层上有2对成对电子。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为___________________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号)。
(3)D元素与氟元素相比,电负性:
D_______________F(填“>”、“=”或“<
”)。
(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。
该晶体的类型属于___________________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为_____________。
lmolB2A2分子中含键的数目是_________________。
(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成,则[E(OH)4]—中存在____________。
a.共价键b.配位键c.σ键d.π键
(15分)
(1)1s22s22p63s23p1(2分)
(2)C、O、N(2分)
(3)<(2分)(4)原子sp33NA(或1.806×
1024)(各2分)(5)abc(3分)
【考点定位】以元素推断为载体,考查原子结构、电负性、电离能、化学键与晶体结构
【名师揭秘】此类推断题以构造原理、保利原理和洪特规则为基础,对核外电子进行排布,根据电子排布特点进行进一步确定元素。
1.【2016年高考海南卷】
(6分)
下列叙述正确的有
A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
【答案】BC
试题分析:
19–ⅠA.锰原子的价层电子排布式为3d54s2,含有5个未成对电子,铬原子的价层电子排布式为3d54s1,含有6个为成对电子,故第四周期元素中,铬原子价电子层中未成对电子数最多,错误;
B.同周期主族元素的原子半径由左向右逐渐减小,正确;
C.卤素氢化物均为分子晶体,熔沸点高低取决于分子间作用力的大小,HCl分子间不存在氢键,其的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小,正确,选BC。
原子结构、元素周期律
2.【2016年高考天津卷】
(14分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号
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