高考冲刺化学大题百题精练 专题04 元素化合物知Word文档下载推荐.docx
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(2)水分子间存在氢键
(3)Na3N+3H2O==3NaOH+NH3
(4)2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(5)P的化学式Na2C2O4,是
离子方程式为:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(5)反应2HCOONa→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀,由守恒可知P为Na2C2O4,反应中有单质氢气生成,属于氧化还原反应。
2.常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。
F是一种温室气体;
气体G的水溶液显弱碱性;
H是一种具有磁性的黑色氧化物;
B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式________________,实验室制取G的化学方程式为______________________。
(2)写出反应I的离子方程式_______________。
该反应中的氧化剂是______________________。
(3)反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。
已知H2的燃烧热为286kJ·
mol-1,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表:
则表中x为______________
(4)写出A与H反应的化学方程式_____________________________,实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。
下列能量关系图合理的是_________________(填写序号)。
(5)资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。
在酸性条件下,H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为________________。
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;
H2O;
(3)436;
(4)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3;
②;
(5)3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O=TcO2+9Fe(OH)3
【解析】
试题分析:
由图可知,A既能和强酸反应,也能和强碱反应,A是铝;
B是AlCl3,E是NaAlO2,F是一种
3.A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。
已知:
A为金属单质,B为红褐色固体,E为密度最小的气体,G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。
(1)构成C物质的元素在周期表中的位置是,在短周期主族元素中,该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)D的水溶液呈性,请用离子方程式解释原因:
(3)上述反应中属于置换反应的是(填序号)。
(4)反应③(即D将某种氧化物氧化为F)的离子方程式:
(5)气体C通入KI溶液中,氧化产物为KIO3,则氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(1)第三周期第ⅦA族;
S>
Cl>
F
(2)酸Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+
(3)②⑤
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(5)3:
1
4.A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去).
ABC
试回答:
(1)若X为O2,则A不可能是(填选项).
a.Sib.NH3c.Mgd.S
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因,举出C的一种用途.
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为.
(1)a、c;
(2)CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;
制发酵粉或治疗胃酸过多等;
(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl;
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)。
(1)a.Si与O2发生反应形成SiO2,SiO2不能再与氧气发生反应,符合题意,正确;
b.NH3与O2在催化剂存在时发生氧化反应产生NO,NO与O2反应产生NO2,可以实现物质的相互转化,不符合题意,错误;
c.Mg与O2反应产生MgO,MgO不能再被氧气氧化,符合题意,正确;
d.S与氧气再点燃时氧化为SO2,SO2与氧气发生反应产生SO3,可以实现物质之间的相互转化,不符合题意,错误。
故选项是ac。
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,说明含有Na元素。
X为CO2,5.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;
形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;
B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);
K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答:
(1)工业上制C用A不用H的原因。
(2)写出C与K反应的化学方程式,该反应的反应物总能量(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式。
(4)写出E物质的电子式。
(5)J与H反应的离子方程式为。
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
(1)氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电;
(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
大于;
(3)2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑;
(4);
(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(6)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
6.甲、乙、丙是常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系。
根据要求回答问题:
I.已知:
甲是常见单质,丙为氢气。
(1)若乙为氧化物且有磁性,则乙发生铝热反应的化学方程式为。
(2)若甲为碳,则产物乙、丙可合成甲醇。
①已知:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·
mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0kJ·
写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式:
__________________。
②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。
则T1______T2(填“>
”、“<
”、“=”)。
温度/℃
T1
T2
K
2.041
0.012
③乙可做某碱性燃料电池的燃料,该电池的负极反应式为_________________。
II.已知:
甲是由两种短周期元素组成的化合物,丙的水溶液显碱性。
(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:
3,丙是气体。
则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为(用具体的微粒表示)。
(4)若乙是O2,则甲的一种重要用途是;
产物丙与Cl2按2:
1(物质的量)反应得到丁溶液,丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。
(1)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
(2)①CO(g)+2H2(g)=CH3OH△H=-129kJ·
mol-1,
②<
③CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
(3)N>
Mg
(4)生氧剂或漂白剂C(Cl-)>
C(ClO-)>
C(OH-)
7.A、B、C、D均为中学化学常见的、含同种元素的纯净物,A为单质,它们间有如图反应关系。
(1)若A是大气中含量最多的气体,D为红棕色气体。
则D转化成C的反应化学方程式为。
(2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。
在同温同压且消耗含碳物质均为lmol时,反应①、②、③的焓变依次为△H1、△H2、△H3,则它们之间的关系为(用含△H1、△H2、△H33的代数式表示)。
(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为海水中富含的物质,请写出工业上用D制备A的化学方程式。
(4)往两份C的溶液中分别滴入硝酸酸化的硝酸银、KSCN溶液,将观察到白色沉淀、显血红色,且反应④为C与A的反应。
请简述实验室保存D溶液的方法。
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(2)△H2=△H1+△H3
(3)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(4)加入适量铁粉与适量稀盐酸
8.已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系:
(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式。
将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为:
D+O2A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:
________________。
(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________(写化学式)。
(3)若条件①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式:
_________________________________。
已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式:
________________________。
(1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;
(2)Al2S3;
(3)Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O;
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138KJ/mol
9.(本题由I、II两部分组成)
【I】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:
甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常量下的无色无味气体。
则甲的电子式为;
丁溶于水时发生反应离子方程式为.
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:
2(M均显+1价),原子序数B大于A。
①写出生成丙的化学方程式.
②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀(MCl)产生,该反应的离子方程式为.
【Ⅱ
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