案例版无机化学习题答案44页word文档.docx
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习题详解
要练说,得练听。
听是说的前提,听得准确,才有条件正确模仿,才能不断地掌握高一级水平的语言。
我在教学中,注意听说结合,训练幼儿听的能力,课堂上,我特别重视教师的语言,我对幼儿说话,注意声音清楚,高低起伏,抑扬有致,富有吸引力,这样能引起幼儿的注意。
当我发现有的幼儿不专心听别人发言时,就随时表扬那些静听的幼儿,或是让他重复别人说过的内容,抓住教育时机,要求他们专心听,用心记。
平时我还通过各种趣味活动,培养幼儿边听边记,边听边想,边听边说的能力,如听词对词,听词句说意思,听句子辩正误,听故事讲述故事,听谜语猜谜底,听智力故事,动脑筋,出主意,听儿歌上句,接儿歌下句等,这样幼儿学得生动活泼,轻松愉快,既训练了听的能力,强化了记忆,又发展了思维,为说打下了基础。
第二章
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
1.在医学及药学中常用的溶液的组成标度包括哪些?
这些组成标度的定义各是什么?
一般说来,“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。
杨士勋(唐初学者,四门博士)《春秋谷梁传疏》曰:
“师者教人以不及,故谓师为师资也”。
这儿的“师资”,其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。
《韩非子》也有云:
“今有不才之子……师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。
这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形,但仍说不上是名副其实的“教师”,因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。
答:
常用的溶液的组成标度包括质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、质量浓度、物质的量浓度和比例浓度。
质量分数定义为溶质B的质量除以溶液的质量。
摩尔分数定义为溶质B的物质的量与溶液的总物质的量之比。
质量摩尔浓度定义为溶质B的物质的量除以溶剂的质量。
体积分数定义为在相同温度和压力下,物质B的体积除以混合物混合前各组分体积之和。
质量浓度定义为溶质B的质量除以溶液的体积。
物质的量浓度定义为溶质B的物质的量除以溶液的体积。
比例浓度定义为将固体溶质1g或液体溶质1mL制成XmL溶液。
2.在溶液中,KI和KMnO4可发生如下反应:
10KI+2KMnO4+16H+=12K++2Mn2++5I2+8H2O
若反应后有0.476gI2生成,则以(KI+KMnO4)为基本单元时,所消耗的反应物的物质的量是多少?
解:
3.现有一患者需输液补充Na+3.0g,如用生理盐水(9.0g·L-1NaCl溶液),应需多少体积?
解:
4.经检测某成年人每100mL血浆中含K+20mg、Cl-366mg,试计算它们各自的物质的量浓度(单位用mmol·L-1表示)。
解:
5.在室温下,物质B(MB=100.00g·mol-1)的饱和溶液9.00mL的质量为10.00g,将该溶液蒸干后得到溶质2.00g,试计算此溶液的:
(1)质量分数ωB;
(2)质量浓度ρB;(3)质量摩尔浓度bB;(4)物质的量浓度cB。
解:
6.试简要回答以下问题:
(1)为什么在冰上撒食盐,会使冰融化,且体系的温度会下降?
(2)在临床治疗中,当需要为病人大剂量输液时,为什么一般要输等渗溶液?
答:
(1)因为冰的表面总附有少量水,当撒上盐后,盐溶解在水中形成溶液,此时溶液的蒸气压下降,当它低于冰的蒸气压时,冰就会融化。
冰融化时将吸收大量的热,于是冰盐混合物的温度就会降低。
(2)在临床治疗中,当需要为病人大剂量输液时,补充的液体应与病人血浆等渗,否则可能导致机体内水分调节失常及细胞的变形或破坏而造成不良后果,如溶血或血管“栓塞”等现象,严重时甚至危及生命。
7.溶液A由1.59g蔗糖(Mr=342)溶于20.0g水组成,溶液B由1.45g尿素(Mr=60)溶于20.0g水组成。
(1)在相同温度下,哪个溶液的蒸气压高?
(2)若将两者同时放入同一恒温密闭的容器内,经过足够长时间后,其各自的浓度是否会发生改变?
为什么?
(3)当上述系统的蒸气压达到平衡时,转移的水的质量是多少?
解:
(1)
根据Raoult定律可知,溶液A的蒸气压下降小,故蒸气压较高。
(2)A溶液变浓,B溶液变稀。
因为浓度不同的溶液置于同一恒温密闭的容器内,由于bB不同,蒸气压P不同,蒸发与凝结速率不同。
A溶液蒸气压较高,溶剂蒸发速率大于B溶液,故A溶液中的溶剂将转移至B溶液。
(3)设转移的水为xg,当两者蒸气压相等时,b(A)=b(B),即
x=13.5g
8.比较下列溶液的凝固点的高低:
(1)0.2mol·kg-1葡萄糖的水溶液;
(2)0.2mol·kg-1乙二醇的水溶液;
(3)0.2mol·kg-1乙二醇的苯溶液;(4)0.2mol·kg-1氯化钾的水溶液。
已知苯的凝固点为5.5℃,苯的Kf=5.10K·kg·mol-1,水的Kf=1.86K·kg·mol-1。
解:
对于非电解质溶液ΔTf=KfbB,对于电解质溶液ΔTf=iKfbB,题目中各溶液的质量摩尔浓度相同,其凝固点由高到低顺序为:
(3)﹥
(1)=
(2)﹥(4)。
9.在相同温度下,下列溶液的渗透压力由大到小的顺序是什么?
(1)c(NaOH)=0.1mol·L-1;
(2)c(K3PO4)=0.1mol·L-1;
(3)c(Na2CO3)=0.1mol·L-1;(4)c(C6H12O6)=0.1mol·L-1。
解:
对于非电解质溶液Π=cRT,对于电解质溶液Π=icRT,渗透压力由大到小顺序为:
(1)﹥(3)﹥
(2)﹥(4)。
10.尼古丁是烟草的主要有害成分之一,其实验式是C5H7N。
若将0.634g尼古丁溶于10.0g水中,所测得的沸点在101.3kPa下为100.200℃。
试写出尼古丁的分子式。
解:
(MB=KbmB/mAΔTb)
故,尼古丁的分子式为C10H14N2。
11.NH4Cl针剂在临床可用于治疗碱中毒,其每只的规格为20.00mL,含0.1600gNH4Cl。
试计算该针剂的物质的量浓度和渗透浓度。
在37℃时,该针剂在37℃时的渗透压力是多少,若将红细胞置于其中,则形态能否维持正常?
解:
(渗透浓度cos
就是渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
即渗透活性物质的总浓度。
)
此溶液为等渗溶液,故红细胞在其中可维持正常形态。
12.将2.00g白蛋白溶于100mL水中,在室温25℃时测定此溶液的渗透压力为0.717kPa。
计算该白蛋白的相对分子质量。
此溶液的凝固点是多少?
解:
故Mr=6.92×104。
故该溶液的凝固点为-5.38×10-4℃。
13.什么是晶体渗透压力和胶体渗透压力?
并简述两者不同的生理功能。
答:
在医学上,通常将电解质和小分子物质统称为晶体物质,其产生的渗透压力称为晶体渗透压力;而将大分子物质称为胶体物质,其产生的渗透压力称为胶体渗透压力。
因为人体内的半透膜(如细胞膜和毛细血管壁等)的通透性不同,因而晶体渗透压力与胶体渗透压力在维持体内水盐平衡中的功能也不同,即表现出不同的生理作用。
晶体渗透压力是决定细胞内液和细胞外液之间水分转移的主要因素。
血浆的胶体渗透压力在调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡方面起着重要的作用。
14.人的血浆在-0.560℃凝固,则37℃时血浆的渗透浓度及渗透压力各为多少?
解:
Cos=301mmol·L-1
15.某电解质HA溶液,其质量摩尔浓度b(HA)为0.10mol·kg-1,测得该溶液的∆Tb为0.052K,求该物质的解离度。
解:
HA在水溶液中存在解离平衡:
HA(aq)H+(aq)+A-(aq)
初始时的b/mol·kg-10.10
平衡时的b/mol·kg-10.10-0.100.100.10
达到解离平衡时,溶液中所含HB的未解离部分和已解离成离子部分的总浓度为:
[(0.10-0.10)+0.10+0.10]mol·kg-1=0.10(1+)mol·kg-1
由ΔTb=KbbB可得
0.052K=0.512K·kg·mol-1×0.10(1+)mol·kg-1
=0.016=1.6%
16.试述离子相互作用理论的要点和离子氛的概念,并用该理论解释为何强电解质在水溶液中的表观解离度小于100%。
答:
该理论的要点是:
(1)强电解质在水溶液中是全部解离的。
(2)离子间通过静电力相互作用,每一个离子都被周围电荷相反的离子包围着,形成所谓离子氛。
在强电解质溶液中,由于电解质全部解离,离子浓度一般较大。
由于离子氛的存在,离子间相互作用而互相牵制,强电解质溶液中的离子并不是独立的自由离子,不能完全自由运动,因而不能百分之百地发挥离子应有的效能,故通过实验测得的强电解质在水溶液中的表观解离度小于100%。
17.求25℃时0.01mol·L-1HCl溶液的离子强度、活度因子、活度。
解:
=[0.010mol·kg-1×(+1)2+0.010mol·kg-1×(-1)2]=0.010mol·kg-1
γ±=0.89
18.分别用浓度和活度计算0.0050mol·L-1KNO3溶液在25℃的渗透压力,设γ±=0.92。
解:
用浓度计算:
用活度计算:
第三章
1.用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中哪些是质子酸?
哪些是质子碱?
哪些是两性物质?
H3PO4,HSO4-,H3O+,HS-,Al(H2O)63+,CO32-,HCOOH,NH4+,OH-,H2S,HPO42-,HCN,S2-
解:
质子酸:
H3PO4,H3O+,Al(H2O)63+,HCOOH,H2S,HCN,NH4+
质子碱:
CO32-,OH-,S2-
两性物:
HSO-4,HS-,HPO42-
2.找出下列酸碱的各自相应的共轭碱或共轭酸:
NH4+,H2CO3,H2PO4-,PO43-,H2O,〔Cr(OH-)(H2O)5〕2+,S2-,Ac-
解:
共轭酸碱对
NH4+~NH3,H2PO4-~HPO42-,H2CO3~HCO3-,HPO42-~PO43-,HS-~S2-,HAc~Ac-,〔Cr(H2O)6〕3+~〔Cr(OH-)(H2O)5〕2+
3.根据酸碱质子论写出下列质子酸在水溶剂中的解离平衡反应式及酸度平衡常数Ka表达式。
(1)HCN;
(2)NH4+
答:
HCN+H2OCN-+H3O+
NH4++H2ONH3+H3O+
4.弱电解质溶液稀释时,为什么解离度会增大?
而溶液中水合氢离子浓度反而减小呢?
答:
(1)根据稀释定律,Ka在一定温度下为一常数,对同一弱电解质,当溶液稀释时,浓度c变小,则解离度将变大。
(2)又因[H3O+]≈,所以当c变小时,[H3O+]将减小。
5.什么叫弱电解质溶液中的同离子效应?
盐效应?
在同离子效应存在的同时,是否存在盐效应?
以哪个效应为主?
答:
(1)同离子效应:
在弱电解质溶液中,加入与该弱电解质含有相同离子的强电解质使弱电解质解离度的现象叫同离子效应。
(2)盐效应:
在弱电解质的溶液中,加入不含共同离子的强电解质时引起弱电解质的解离度稍微增大的效应叫盐效应。
(3)在产生同离子效应的同时,也存在盐效应,只不过与同离子效应相比,盐效应较弱,是以同离
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