云南省玉溪市峨山一中届高三五月份检测理综化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C.电池工作时,若a电极上有1molCH3OCH3放电,电路中有12mol电子转移
D.电池工作时,电池内部H+从a电极移向b电极
4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③
C.②③⑤③D.①③⑤③
5.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:
2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ.mol﹣1
B.生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJ
C.a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入催化剂可增加正反应速率,减小逆反应速率
6.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较,相等的是( )
①铜片消耗完所需时间;
②反应生成的气体体积(标准状况);
③反应中氧化剂得到的电子总数;
④反应后溶液中铜离子的浓度
A.①③B.②④C.③④D.只有①
7.如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( )
A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
分卷II
二、非选择题
8.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题:
(1)铝与酸、碱反应的实质是什么?
氧化剂是什么?
(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后( )
A.投入沸水中B.投入冷水中
C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中
(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体积之比是________。
(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是________。
(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的H2相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(6)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·
L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4gB.3.6g
C.2.7gD.1.8g
9.Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·
7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是 ;
实验室在配制FeSO4溶液时常加入 以防止其被氧化。
请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化
。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是
(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为 。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为
(用离子方程式表示)。
10.煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料,如图1是煤化工业链的一部分.
试用所学知识,解决下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术.煤的液化技术又分为 和
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理.煤的某种脱硫技术的原理如图2所示:
Fe2Fe2++SOFe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术.该技术的第一步反应的离子方程式为 ,第一步反应的离子方程式为
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、
(4)工业上主要采用氨氧法生成硝酸,如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氨氧比的关系.其中直线表示反应的理论值,曲线表示实际生成情况,当氨氧化率达到100%,理论上γ= ,实际生产要将γ值维护在1.7﹣2.2之间,原因是 .
11.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(2016·
新课标全国Ⅰ,37)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____________,微粒之间存在的作用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(,0,);
C为(,,0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为________g·
cm-3(列出计算式即可)。
11.[化学——选修5](15分)
12.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;
B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;
1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
(1)A的结构简式为________________。
(2)B的化学名称为________________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为___________________________。
(4)由E生成F的反应类型为________________。
(5)G的分子式为________________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有________种;
其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________、____________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A选项错误,加碱后c(H+)应变小;
B选项正确,加氯化氢后c(H+)变大,c(OH-)变小,但促进CH3COO-水解,故c(CH3COOH)变大,c(CH3COO-)变小;
C选项错误,加水稀释,除c(H+)增大,其他离子和CH3COOH分子的浓度均减小;
D选项错误,Na3PO4在溶液中水解,使溶液碱性增强。
2.【答案】D。
【解析】A、核电荷数为16,正确;
B、核外电子层数为3,正确;
C、为硫原子,属于非金属元素,正确;
D、最外层为6个电子,容易得到2个电子,错误。
3.【答案】B
【解析】A.通燃料的a极,失电子,为负极,正确;
B.O2在b电极上得电子,被还原,电极反应式:
O2+4e﹣+4H+═2H2O,酸性条件下不可能产生氢氧根离子,错误;
C.在a电极二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子,故a电极的反应式为(CH3)2O﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+,所以a电极上有1molCH3OCH3放电,电路中有12mol电子转移,正确;
D.a极为负极,二甲醚放电生成二氧化碳,由离子交换膜可知还生成氢离子,H+从a负极移向b正极,正确.
4.【答案】B
【解析】利用Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2,而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg,NaAlO2与CO2生成Al(OH)3;
选B。
5.【答案】C
【解析】A、该反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol,错误;
B、依据图象可知,反应物能量之和比生成物的能量之和高92KJ,错误;
C、催化剂降低反应的活化能,改变反应速率不改变平衡,a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,正确;
D、加入催化剂可同等程度改变反应正逆反应速率,错误.
6.【答案】C
【解析】浓硝酸与Cu反应剧烈,生成的NO2体积大,但由于参加反应的铜相同,故转移的电子数相等,溶液体积相同得到的Cu2+浓度相同。
选C。
7.【答案】A
【解析】CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成喷泉;
NH3极易溶于水生成NH3·
H2O,NH3·
H2O发生电离生成OH-,遇酚酞使之显红色;
H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀;
HCl极易溶于水,且和AgNO3发生反应生成白色沉淀;
因此A不正确。
8.【答案】
(1)铝与酸、碱反应的实质都是:
Al3+,2H+H2,只不过碱中的H+来源于水的电离 氧化剂分别为酸和水
(2)D (3)1∶1 (4)1∶3 (5)1∶3 (6)A
【解析】
(3)根据化学方程式:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al相等,所得H2必相等。
(4)6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故当HCl,NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为1∶3。
(5)因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。
根据化学反应中的关系式,物质的量浓度之比为1∶3。
(6)其反应原理分别为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
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