最新人教版九年级化学第十单元测试题及答案优秀名师资料Word文件下载.docx
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C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗
6(如图所示、广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中,
振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不会出现上述现象的是()
XY
Ca(OH)溶液ACO2
NaOH溶液BCO2
Ca(OH)溶液CHCl2
NaOH溶液DSO2
7(下列化学方程式符合题意且书写正确的是()
A(用硫酸除铁锈:
FeO+H2SO4==FeSO4+HO2
B(正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO+HO==HCO2223
C(医疗上用碱性物质中和过多胃酸:
NaOH+HCl==NaCl+HO2
D(除去铜粉中少量的铁粉:
2Fe+6HCl==2FeCl+3H?
32
8(下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是()A(Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B(Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C(CO中混有CO(氢氧化钠溶液)D(CO中混有CO(点燃)22
9.(2012.泰州市)下列叙述中,正确的是()A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.生成盐和水的反应都是中和反应
1
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性D.吹灭蜡烛后的瞬间,烛芯处产生大量黑烟10(某锥形瓶中装有稀盐酸。
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液,并不断振荡。
下列图中能
正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是()
11.(2012(上海市)向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈()
A(无色B(紫色C(红色D(蓝色12((2012.乐山市)下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是()((
A(CuO?
Cu?
CuOB(NaOH?
HO?
NaOH2
C(O?
FeO?
OD(Fe?
FeCl?
Fe23422
13.(2012.宁波市)常温下,氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体,密度比空气小,易溶于水。
氨气
溶于水显弱碱性,实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。
则下列说法正确的是
()
A.可用向下排空气法收集到氨气B.氨水能使紫色石蕊试液变红色
C.多余的氨气可排放到大气中D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同14((乐山市)反应MnO+4HCl(浓)?
MnCl+2HO+C1?
,常用于实验室制取氯气。
在该反应的2222
反应物和生成物中,不存在的物质种类是()
A(酸B(碱C(盐D(单质((2011.娄底市)家庭生活中一些常见物质的pH如下:
15
物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水
pH2~36~778~99~10
当我们被蚊虫叮咬后,蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质),从而使皮肤肿痛。
要减
轻痛痒,应在叮咬处涂抹下列物质中的()
A(食醋B(牛奶C(食盐水D(牙膏或肥皂水二、填空与简答:
(每空1分,化学方程式2分。
共33分)
16(氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);
它还能,这一变化的化学方程式可表示
为:
。
所以氢氧化钠固体必须密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的
二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:
SiO+2NaOH2
NaSiO+X,试推断X的化学式为。
==23
17(用化学方程式说明问题:
(1)用盐酸除铁锈;
(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO),用适量的稀盐酸可以将它除去,3
反应的化学方程式是,若盐酸的用
量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是;
(3)用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体。
2
18(某校“酸雨”测量小组的同学,取刚降落的雨水的水样,用pH计每隔五分钟测一次pH,其数据见下表:
测定时间3:
103:
153:
203:
253:
303:
353:
40
pH4.954.954.944.884.864.854.84
(1)根据所学知识,推测出“正常雨水”的pH,7,引起这种pH的原因是;
(2)根据以上数据,判断所降雨水是否为“酸雨”,。
19(用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为;
当加入熟石灰mg时,
溶液中的溶质为。
若改用ng氢氧化钠与相
同量盐酸反应,所得溶液的pH7(填“>
"
、“<
或“=”)。
20.
(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成
色,pH7(填“>
”、“<
”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象
是,溶液的pH(填“增大”或“减小”),反
应的化学方程式为;
(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用
的方法。
21((8分)A,G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。
已知:
A是一种含铁的矿石的主要成
分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2;
B中铁的质量分数为70,,C是有刺激性气
味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;
F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环
境保护的理想燃料。
请回答下列问题:
?
A的化学式为,已知A转化为B时金属元
素的化合价升高,
则A中非金属元素的化合价是。
B与CO反应的化学方程式是。
C?
D反应的化学方程式是。
B与G的稀溶液反应的化学方程式是。
三、我会实验探究:
(16分)
22.(7分)以下是初中化学的一些基本实验:
(1)上述实验中不能达到实验目的是________________(填字母)。
(2)A中可燃物应取过量的原因是______________________;
B中玻璃棒的作用是______________________;
一段时间后,C中的实验现象为_______________________________;
D中硬质玻璃管内发生反
应的化学方程式为__________________________________,酒精灯的作用是
______________________________。
23.(9分)某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
请你参与他
们的探究活动,并回答有关问题。
3
【实验探究】
(1)方案一:
某同学按右图所示的方法先向试管中加入
约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变
红。
然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液
恰好变为色,证明NaOH溶液与稀盐酸
恰好完全反应。
请指出右图操作中的错误。
写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。
(2)方案二:
实验步骤实验现象结论
取取2mLNaOH溶液于试管若稀盐酸过量
中中,滴入一定量的稀盐酸,若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸
振振荡后加入镁条恰好完全反应
【实验反思】
(3)方案一在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的
原因可能是(写出一条即可)。
(4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因
是。
为此,还需要选择(填一种试剂),再进行实
验即可。
【拓展应用】
(5)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用。
四、我会算:
(6分)
24.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。
计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
25(某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取100g废水于烧杯中,加入120g质量分数为
10,的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算:
(1)废水中硫酸的质量分数;
(2)若该工厂每天用含氢氧化钙75,的熟石灰处理150t这种废水,需要熟石灰多少t
4
第十单元酸和碱单元测试题参考答案一、(共计45分)
1、B;
2、B;
3、C;
4、A;
5、D;
6、A;
7、B;
8、C;
9、C;
10、B;
11、D;
12、C;
13、A
14、B;
15、D
二、(共计33分)
16(
(1)吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应);
2NaOH+CO==NaCO+HO2232
(2)HO2
17(
(1)FeO+6HCl===2FeCl+3HO2332
(2)CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO?
;
2Al+6HCl===2AlCl+H?
322232
(3)SO+2NaOH===NaSO+HO2232
18(
(1)空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所引起的
(2)是19(Ca(OH)+2HCl====CaCl+2HO;
CaCl和HCl;
<
2222
20.
(1)红>
溶液红色逐渐褪去减小NaOH+HCl?
NaCl+HO(
(2)加水稀释(或加碱2性物质等)
②抛物线的顶点在(0,0),对称轴是y轴(或称直线x=0)。
高温21(?
Fe-1?
FeO+3CO2Fe+3CO?
SO+HO=HSO?
Fe+HSO=FeSO+H?
23222232442
2.图像性质:
三、(共16分)
②圆由两个条件唯一确定:
一是圆心(即定点),二是半径(即定长)。
22(
(1)A
(2)确保集气瓶中的氧气完全反应;
不断搅动,使热量散失;
铁丝生锈,U型管中液面
高温左高右低;
FeO+3CO2Fe+3CO,点燃未反应的CO,防止其污染空气。
232
⑥最大值或最小值:
当a>0,且x=0时函数有最小值,最小值是0;
当a<0,且x=0时函数有最大值,最大值是0。
23(
(1)无?
胶头滴管伸入试管中?
NaOH+HCl,NaCl+
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