高考化学一轮复习 第四单元 金属元素及其化合物能力提升Word格式.docx
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Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3
NaAlO2+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3
Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
AlCl3+3NH3·
H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
3.铁及其化合物
3Fe+2O2Fe3O4
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
2Fe+3Cl22FeCl3
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
Fe+2HClFeCl2+H2↑
FeO+2HClFeCl2+H2O
2FeCl3+Fe3FeCl2
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Fe3O4+8HCl2FeCl3+4H2O+FeCl2
2FeCl2+Cl22FeCl3
FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl
铜及其化合物
1.转化关系
2.硫酸铜
CuSO4晶体与无水CuSO4之间相互转化关系如下:
CuSO4·
5H2OCuSO4+5H2O
CuSO4+5H2OCuSO4·
5H2O
实验内容
实验现象
结论
5H2O→CuSO4
向CuSO4·
5H2O中慢慢滴入浓硫酸,静置
蓝色→白色
浓硫酸具有吸水性,可使CuSO4·
5H2O失去结晶水
CuSO4→CuSO4·
向无水CuSO4中通入水蒸气
白色粉末变为蓝色晶体
用以检验水蒸气的存在
3.Cu2(OH)2CO3
铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3
4.铜及其化合物的颜色
物质
颜色
Cu
紫红色
CuSO4
白色
CuO
黑色
蓝色
Cu2O
红色
Cu2(OH)2CO3
绿色
Cu2S
Cu(OH)2
金属的通性与冶炼
1.金属的通性
(1)金属的通性:
在常温下,绝大多数金属是固体,Hg为液态。
金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属元素的原子结构与化学性质的关系:
金属元素原子最外层电子数一般小于4,金属元素原子易失去电子显还原性。
2.合金
(1)定义:
两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔化而成的具有金属特性的物质。
如镁铝合金、钢、不锈钢等。
(2)性能:
合金具有不同于各成分金属的物理性能、化学性能或机械性能。
合金的熔点一般比它的成分金属熔点低,而硬度一般比成分金属的硬度大。
3.金属的冶炼
常见金属的冶炼方法
(1)电解法:
冶炼较活泼的金属(例如:
钠、铝)。
2NaCl(l)2Na+Cl2↑
2Al2O34Al+3O2↑
(2)热还原法:
在高温下,用还原剂(H2、CO、C、Al等)还原金属氧化物(金属活动性在ZnCu之间)。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
WO3+3H2W+3H2O
2Al+Cr2O32Cr+Al2O3
2CuO+C2Cu+CO2
(3)热分解法:
适合冶炼金属活动性较差的金属(例如Hg、Ag)。
2HgO2Hg+O2↑
2Ag2O4Ag+O2↑
物质的制备与化工流程图
近年来化学工艺流程图是必考题型,这类试题反映化学学科与生产实际相结合的综合性。
试题主要考查的是物质制备过程中的反应原理(包括化学反应及其涉及的平衡原理等)、相关实验技术(如条件控制与选择等)、化学用语的准确表达等。
解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头进入的是投料(反应物),箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)];
关键是会利用题给新信息,正确运用的原理,一般程序为:
明确生产目的、看清物料流向(出线、进线、回转的循环线)与相关反应、能量变化与物质变化、主产物与副产物,关注安全问题、环境问题、(物质、能量)循环利用问题等。
概括如下:
化工生产所涉及的重要无机物的制备有:
(1)海水提取食盐以及食盐的精制;
(2)电解熔融氯化钠制钠、电解饱和食盐水(氯碱工业)制氢氧化钠、氢气和氯气;
(3)海水提取Mg2+及电解熔融氯化镁制镁;
(4)海水提取溴、海带提取碘;
(5)工业上合成氨(分离空气制氮气、水煤气分离出氢气,高温高压催化剂合成氨);
(6)石灰窑制生石灰,生石灰与水反应再得熟石灰;
(7)高温炼铁、炼钢;
(8)侯德榜制碱法(碳酸钠);
(9)工业上制硫酸;
(10)工业上制硝酸;
(11)工业上制绿矾;
(12)工业上制胆矾;
(13)工业上制明矾;
(14)工业上制莫尔盐;
(15)二氧化硅制硅及硅的提纯;
(16)硅酸盐工业。
2019-2020年高考化学一轮复习课时9元素周期表元素周期律检测与评估
单项选择题
1.1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:
b>
c
B.离子的还原性:
Y2-<
Z-
C.原子半径:
X<
W
D.氢化物的稳定性:
H2Y>
HZ
2.有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。
下列说法正确的是( )
A.D元素的金属性在短周期元素中最强
B.E单质常用作半导体材料和光导纤维
C.A和B只能形成原子个数比1∶2的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C
3.(xx·
新课标全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
A.原子最外层电子数:
X>
Y>
Z
B.单质沸点:
C.离子半径:
>
Y+>
Z-
D.原子序数:
4.(xx·
上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.碱性:
KOH>
NaOH
B.相对原子质量:
Ar>
K
C.酸性:
HClO4>
H2SO4
D.元素的金属性:
Mg>
Al
5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
A.X、Y、Z的原子半径大小:
B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物
C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强
D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈
6.(xx·
江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
A.原子半径的大小顺序:
W>
Z>
X
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
7.(xx·
天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
8.四种短周期元素在周期表中的位置如下图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.非金属性:
Z
D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
9.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
10.右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )
A.①~⑥可能全部是非金属元素
B.对应单质的非金属性:
②>
③
C.④的最高价氧化物对应水化物可能为两性物质
D.②、⑤的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序:
Y<
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的氧化物不能与Z单质反应
12.(xx·
北京朝阳期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强
C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质
13.(xx·
河南实验中学期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
下列说法正确的是( )
A.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:
14.(xx·
江西红色六校一联)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( )
A.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是W>
B.Y的最高价氧化物对应水
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- 高考化学一轮复习 第四单元 金属元素及其化合物能力提升 高考 化学 一轮 复习 第四 单元 金属元素 及其 化合物 能力 提升
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